河南省百校联盟2017届高三11月教学质量监测(乙卷)化学试题.doc

1、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B.下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D.在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. 随着科技的不断进步，15N、N70、N+5、NH5等已被发现。下列有关说法中，正确的是A. 15N中含有7个中子 B. N2和N70属于同位素C

2、. N+5中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键3 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L SO2中含有的SO3分子数为0.1NA B. 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L D. 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA4 下列离子方程式书写正确的是A用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2: 2NO2+2OH=NO3-NOH20 B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:

3、 2AlO2- + CO2 + 2H2O =2Al(OH)3 + HCO3- C澄清石灰水和硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 向Na2SO3 溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 5 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A除去甲烷中含有的少量乙烯B验证金属性：Zn > CuC实验室制取氨气D检验NaHCO3的热稳定性6. 糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质下列说法正确的是A蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B.

4、植物油可用于萃取碘水中的碘C. 面部、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD.用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离7. 谷氨酸的结构简式为HOOC-CH2-CH(NH3)-COOH，则与其含有的官能团种类与数目都相同的同分异构体有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C.8种 D.9种8. 我国宋代开宝本草记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错,令光净。以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日,铁上衣生,铁华成矣。”这里的“铁华粉”是指A.醋酸亚铁 B.硫酸亚铁 C.氧化铁 D.氯化铁9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是选项操作和现象结论A常温下，

5、将Cu片插入浓H2SO4中，无明显现象铜和浓硫酸不反应B向滴油KSCN的FeCl3溶液中通入某有色气体，溶液变红该有色气体一定是Cl2C向盛有钠盐溶液的试管中加入盐酸，有无色气体生成该溶液一定是Na2CO3溶液D向鸡蛋白溶液中加入饱和NH4Cl溶液，蛋白质析出，过滤后将蛋白质重新置入清水中，蛋白质重新溶解“盐析”过程是可逆的10. 某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是A.溶液X

6、中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2C.AB段一定生成了气体D.BC段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2<Cl2<Br2<I2氢化物沸点：HF<HCl<HBr<HIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

7、将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S312. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是A.原子半径：Z>M>N>X>Y B.M与N形成额化合物中N显正价C.单质沸点：Z>M>N>Y>X D.最高正价：N>M=Y>Z=X13. 已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法

8、中不正确的是A.若A为水，D为H2，则B可能为FeB.若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性C.若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体D.若A、B、C、D均为水化物，则该反应一定属于复分解反应14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=-1478KJ/mol，则CH3OH(1)的燃烧热为739KJ/molB.若P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H<0,则红磷比白磷稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与

9、稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；H1>H215. 在一密闭容器中有如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H.某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，m+npB图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，m+n=pC图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0D. 若m+np，H>0,则该反应在低温下溶液自发进行第

10、卷二、选择题：本题包括4小题，共55分。16.（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂。为了测定a g Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如下装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 （2）装置C中球形干燥管的作用是 （3）组装好实验装置后，首先应 ，再加入实验药品。打开 （填“K1”或“K2”，后同），关闭 ，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体。打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置 （填“B”或“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是 （4）Mg3N2的纯度是 （用含a、b的式子表示）（5）若去掉

11、装置D，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）17.（11分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4. 若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在谁溶液中发生反应的化学方程式为 （2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为 .若X是金属性最强的短周期元素（3）单质X着火，可用 来灭火。（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式： .若X的离子半径是第三周期离子半

12、径最小的（5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为 ；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为 18.（15分）铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义。.Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料。（1）工业上可以用新制Cu(OH)2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O,同时放出N2，下厨对应的化学反应方程式： （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+= Cu2+ Cu.写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式 .氯化亚铁（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某

13、课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如下：（1）“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl,请写出反应的例子方程式： ，亚硫酸钠需适当过量，目的有 。（3）操作和操作所用的玻璃仪器为 。操作包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为 19. （15分）水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料。（1）反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-4

14、1KJ/mol的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是 a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大A. B. C. D.（2）在一定温度下将C单质和CO2(g)各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172KJ/mol.下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是 （填序号）。达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K

15、= ；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将 （填“左移”、“右移”或“不移动”。）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为 （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=aKJ/mol.请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有 （答出两点即可）1-5DDCDB 6-10DCADB 11-15BCDBB

16、 16.(14分)（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (2分)（2）防止倒吸（2分）（3）检查装置的气密性（1分） K2（1分） K1（1分）C（1分） 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）（4）50b/(17a)×100%(2分) （5）偏高（2分）17.（11分）（1）SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+HClO+HCl(2分)（2）CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH3，而降低肥效（2分）（3）沙子（1分）（4）2HN3H2+3N2（2分）（5）（2分） 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O(2分)18.（15分）.(1)N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（2分）（2）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分）.（1）SiO2(1分) （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（