湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.4氧化还原反应第4课时教案新人教版必修1

1、第二章第三节氧化还原反应第四课时课程标准描述1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。2. 认识元素在物质中可以有不冋价态。3. 可通过氧化还原反应实现不冋价态冋种兀素的物质的相互转化教材内容分析通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力学情分析学生在初中对兀素的化合价有一定了解，再通过化合价的变化分析、判断、理解氧化还原反应，并认识氧化还原发展过程。初中学过四种基本反应类型，通过认识基本反应类型与氧 化还原反应的关系，可以快速判断氧化还原反应。学习目标1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2. 通过氧化还原反应概念的学

2、习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学 习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育重点利用化合价升降法配平化学方程式难点利用化合价升降法配平化学方程式导学过程学生活动效果及问题预设导樂剂氧化性被还原还原反应还原产物电子降低II温故知新，复习引入反应物1表初生质1变化过程1 1发生反应1 1所得产物彎爛111还请性还原剂 彼氧化 氧化反应 氧化产物思化合价降低.得 ne-.被还原氧化剂+还原剂=还原产物+ 氧化产物学生研读课本，独立完成 导学提纲，提 出问题化合价升咼失 ne-.被氧化还原剂显性，在反应中

3、化合价、电子被发生反应得到产物；氧化剂显性，在反应中化合价、电子被发生反应得到产物；氧化还原反应方程式配平：1、 配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数） 相等。2、 配平方法：一标、二等、三定、四平、五查一标：标明反应前后化合价有变化的兀素前后化合价。二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。三疋：确疋氧化剂与还原剂的化学计量数。四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。五查：检查质里与电何是否分别寸恒。议例题 1、对于反应 IBr+H2O= HBr+ HIO 的说法正确的是（）A.IBr 只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr 既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是

4、氧化剂又不是还原剂例 1：C + HNO3 NO2+ CO2+ H20例 2：配下列氧化还原反应方程式Cu + HNO3（稀） Cu （NO）2+ NOT+ H2OC + HNO3NO2f+ CO2f+ H2O通过议的环 节，小组成员 互帮互学，相 互促进。3展用单线桥分析下列氧化还原反应CO+C 2CO4NH+6N O 配下列氧化还原反应方程式（NH4）2SQ NH3+SO2+ N2+ H20Mg + HNO3（浓）Mg （ NO）2+ NO2T+ H2OMg + HNO3（稀）Mg （NQ）2+ NOT+ H2OMg + HNO3（极稀）Mg（NO3）2+ NH4NO + H25N2+6H

5、2OCI3+5C+6H+3CI2T+3H2O2C+SiO2=Si+2COfSQ2+3 SiC+2COTNaNO+NHCI NaCI+2T+2H2O10CI-+2M4 +16H+2MrT+5Cl2T+8H2O2KCIO3+H2GO+H2SQ 一 2CIO2T+K2SQ+2COT+2H2O 8NH3+3CI2一 6NHCI+N2点燃2KNO+S+3（ K2S+NT+3CQTMnQt2KCIQ2KCI+3QT培养学生勇于 表达的力和习 惯，并学会质 疑。评归纳总结，学2、注意事项：(1) 计算化合价态变化时不能忽视原子在化学式中的个数，即角码。(2) 部分氧化还原反应，不能忽视非氧化还反应的原子或原子团的个数。会记录重难点知识。检