物理化学思考题(北京石油化工学院)

1、第一章 气体1 理想气体模型是分子间_相互作用，分子_占有体积。2 真实气体在_条件下，与理想气体状态方程偏差最小。A 高温高压 B 高温低压 C低温高压 D低温低压3 判断这种说法对否：在临界点有：（）T=04 在100ºC下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？5 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC是气体加压可以使之液化的最高温度； B 在临界参数TC，PC，VC中，VC是最易测定的； C 在临界点有（）T=0，（）r=0； D在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm。6 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互_A 吸引 B 排

2、斥 C 无相互作用7 判断对否：范德华常数b与临界体积VC成正比关系。8 101.325KPa，100的水蒸气的压缩因子Z_1。（，=，）9 1molA气体（理想气体）与1molB气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB，其温度均低于临界温度。 TA_TB（，=，）10 抽取某液体的饱和气体，体积V。；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。V。与V1的关系为_。 A 2 V。= V1 B 2 V。> V1 C 2 V。< V1a,100的1mol理想气体体积为30.6dm3,该温度压力下的1mol水蒸气的体积Vm_30.6dm3 （，=，） 12在临界点（）Tr=_(

3、0,1,)13.高温高压下实际气体适合的状态方程是_ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP（b为正常数）14氧气钢瓶是_色，钢瓶的螺扣，表头不能用_密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零_，压力表指示为1.0MPa时，钢瓶内气体的绝对压力等于_。第二章 热力学第一定律1判断下列说法是否正确（正确的打，错误的打×） 绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统； 绝热恒容，且W，=0的过程一定有U=0。绝热恒压，且W，=0的过程一定有H=0 有如下过程； 状态1 状态2W W2 状态3W1 则必有W=W1+W2 对理想气体：Cpm-

4、Cvm=R； 对液，固体：Cpm-Cvm0 任何气体经绝热自由膨胀，温度不变； H2O（l）的标准摩尔生成焓fH0m也是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓。2 在一绝热房间内： 有一冰箱，打开冰箱门，开动冰箱，机器不断动转，室温将_； 有一电风扇，开启长时间，室内温度将_； A 降低 B 不变 C 上升 D 不能确定3对理想气体单纯的PVT变化，式du=nCvmdT,适用于_过程。 对真实气体单纯的PVT变化，式du=nCvmdT,适用于_过程。 A 恒容 B 恒压 C 恒温 D 任一4在101.325KPa，25下，下列反应分别经途径（在烧杯中进行）和途径（在电池中进行） Zn+CuSO4（

5、1mol.Kg-1）Cu+ ZnSO4（1mol.Kg-1） 问下列各式成立的是_； A H1=H B Q1= Q C H1= Q1 D H= Q5下列公式中，只能用于理想气体行为的有_ A U=Q+W B 对可逆绝热过程PVr=常数 C Cpm-Cvm=R D 对恒压过程有H=U+PV E （）P=06PVr=常数，成立的所有条件是_。7液体的蒸发焓随温度升高而_，到临界点蒸发焓_。8初态相同的恒温理想气体反应，其恒压反应热Qpm之关系_。 A Qpm>Qvm B Qpm= Qvm C Qpm< Qvm D 依具体反应而定9吡啶（C5H5N，l）的标准摩尔燃烧焓CH0m指下列_反

6、应： A C5H5N （l）+25/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+1/2N2（g） B C5H5N （l）+25/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（g）+1/2N2（g） C C5H5N （l）+29/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+NO2（g） D C5H5N （l）+27/4O2（g）5 CO2（g）+5/2H2O（l）+NO（g）10CO2（g）标准摩尔生成焓fH0m等于_ A 金刚石的标准摩尔燃烧焓； B 石墨的标准摩尔燃烧焓； C CO（g）的标准摩尔燃烧焓； D 无定形碳的标准摩尔燃烧焓。11反应CO（g）+0.5 O2（g）CO2（

7、g）的rH0m是_： A CO（g）的CH0m B CO2（g）的fH0m12气体节流膨胀过程_=0；若焦尔-汤姆生系数>0，则节流膨胀后气体温度_（上升，下降，不变）13在室温常压下，H2（g）经节流膨胀后温度_，其（）T_0，同样条件下，空气经节流膨胀后温度_。14某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程H _0。 上述反应在恒T，P，W，=0的条件下进行，则H_0。15300K，标准压力下的反应： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3 H2O（g） Q _0，rH0m_0，rUm_0，W_016举出三个H=0的不同过程：理想气体_；

8、真实气体_；化学反应_。17氯仿（L）的Cpm=116J.mol-1.Kg-1, Cpm- Cvm=40.66 J. mol-1.Kg-1-1, Cpm- Cvm=42.30 J. mol-1.Kg-1今要将液体由5加热到55，将液体装入密闭容器中， 能否将液体装满，然后加热，为什么？ 加热上述液体各100mol，各需多少热？第三章 热力学第二定律1 判断：下列说法是否正确（正确的打，错误的打×）对外做功的过程一定是自发的过程，自发的过程一定对外做功。恒温恒压过程中，过程可逆一定有G=0，过程不可逆一定有G<0。绝热过程中，因Q=0，故一定有S=0。在373K下，S0m(H2O

9、,l)= S0m(H2O,g)。在373K，101.325KPa下，(H2O,l)= (H2O, g)。如果由系统向环境传递热，则系统的熵只能减少。所有自发进行的反应都是放热反应。任何等温可逆循环都不能把热变为功。气体经绝热不可逆膨胀S>0。气体经绝热不可逆压缩S<0。恒温恒压下，凡G>0的过程都不能自发进行。100，101.325KPa下水变为同温同压下的水蒸气的过程，不论过程是否可逆，G=0均成立。凡是系统熵增加的过程一定是自发的过程。工作于两相同高低温热源间的任一热机的效率不会大于可逆热机的效率。2 内燃机车头牵引相同的一列车厢，在下列_环境下，消耗燃料最多。A 北方冬

10、天 B.北方夏天 C.南方冬天 D.南方夏天3 判断下列推论是否正确，若不正确指出错误之处，修改结论。 定温下将1 mol的水可逆蒸发为水蒸气，因过程的H>0，过程可逆S=0，由G=（H-TS）=H-TS=H，故G>0 对封闭系统W，=0的过程：由第一定律可知：dQ=du+p环dV由第二定律：dS不可逆可逆 将式代如式得：dS因T环>0，故得：T环dSdu+p环dV 结论：duT环dS- p环dV某封闭系统由同一初态分别经绝热可逆膨胀或绝热自由膨胀过程达到终态。因为绝热可逆膨胀S=0，而绝热自由膨胀可用一绝热可逆膨胀代替，由状态函数法可知亦有S=0。写完整下列判据，并注明条件

11、： S 0。 A 0， G 0， 0， 下列分式正确的有： A Cpm=V B Cvm= C Cvm= p D Cpm=P E Cpm=v F Cpm= v6.下列关系中只适用于理想气体的是_； A U=Q+W B Cpm- Cvm=R C D 可逆绝热过程=常数 E 恒压下H=U+pV F 7下列公式皆可用于封闭系统的单纯PVT变化，其中_的使用条件不对，应改为_： A =-P任何气体 B = 任何物质 C 任何物质 D 理想气体8从热力学数据表中可查得298K，（g）的S0m =188.83J. mol-1.Kg-1 ,.mol-1.Kg-1 ,这些值指状态_的值。 A 100KPa的水蒸

12、气 B 100KPa的液态水的饱和蒸汽 C 低压水蒸气 D 100KPa假想的理想气体状态水蒸气9对1 mol范德华气体单纯PVT变化：_ A B C 0 D -10在298K，PO下，1 molNH3（g）真实气体的规定熵为Sm, 1 mol理想气体的规定熵为S0m ，则S0m_Sm （>,<,=）11.100: _ (<,>,=)12.某实际气体的状态方程为PVm=RT+P，其中为大于零的正数 气体经绝热自由膨胀后，温度_（上升 下降 不变） 气体经节流膨胀后，温度_（上升 下降 不变）13斜方硫转变为单斜硫的Hm为正，在101.325KPa下，平衡温度为115，在

13、100×101.325KPa下平衡温度为120，问晶形密度大的是哪一种？14系统进行不可逆循环过程，则_ A S>0, S环=0 B S=0，S环>0 C S=0, S环=0 D S>0, S环>015.空气进行可逆绝热压缩过程，则_一定成立 A U=0 B S=0 C A=0 D G=016范德华气体绝热自由膨胀过程： T_0，U_0，S_017下列各过程中，U，S，H，G哪几个一定为0： 非理想气体循环过程 理想气体节流膨胀 范德华气体节流膨胀 100，101.325KPa的液体水变成同温度压力的水蒸气 1 molH2与0.5 molO2在绝热定容反应器中

14、反应生成H2O 理想气体绝热自由膨胀 范德华气体可逆绝热膨胀18系统经某一过程变化，下列函数中与途径有关的是_ U，S，A，G，H，Q，W19初态298K，100KPa的1 molH2（g）的混合气，绝热恒容反应生成HCl（g），设气体为理想气体，298KfH0m（HCl U_0，S_0，H_0（<,>,=）20.范德华气体等温膨胀，Q_-W 范德华气体绝热自由膨胀，T_0 （，=） 实际气体绝热可逆膨胀，S_021101.325KPa，100的H2O（l）的化学势和90的H2O（l）的化学势之关系_ A > B = C < D 不能确定22隔离系统发生一不可逆过程，则

15、U_0，S_0，H_0（<,>,=,不能确定）231 mol理想气体在400，1m3状态时：_（填数值及单位）24理想气体自相同的始态，经可逆绝热压缩或不可逆绝热压缩至相同的终态体积，S终（可逆）_S终（不可逆）W可逆_W不可逆 U终（可逆）_U终（不可逆）25A，B两理想气体，知Cvm(A)/ Cvm(B)=5/3,等mol的A与B混合气经绝热可逆膨胀过程：SA_0 SB_0 SA+SB_026判断下表中各过程的函数（>,<,=,或不能确定）过程TPUHSWQS环AG单纯PVT变化理想气体可逆恒温膨胀恒容加热恒压加热可逆绝热膨胀反抗恒外绝热膨胀反抗恒外绝热压缩绝热自由

16、膨胀反抗恒外压恒温膨胀反抗恒外压恒温压缩范德华气体可逆恒温膨胀真实气体节流膨胀任一循环过程反应H2+1/2 O2H2O（g），初态373K，100KPa, W，=0绝热恒压绝热恒容恒T，P恒T，V相变H2O（l）H2O（g）373K,101.325KPaP=P外P外=0H2O（l）H2O（s）-5, 101.325KPa混合理想气体恒T，P混合恒T，P混合为理想液态混合物说明：非恒温过程A，G一般无法确定，因绝对熵不知道，不必答。第四章 多组分系统热力学1判断下列说法是否正确（正确的打，错的打×）理想液态混合物每一组分均服从拉乌尔定律。 理想液态混合物分子间无相互作用力，分子不具有体

17、积。理想稀溶液，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律。所有二元液体混合物，其凝固点都比纯组分中凝固点最高的组分凝固点低。2 下述偏导数是化学势，是偏摩尔量： A B C D 3判断下列说法是否正确（正确的打，错的打×） 稀溶液的沸点一定比溶剂的高。 dG=-SdT+VdP适用于封闭系统， dG=-SdT+VdP+不但适用于封闭系统，也适用于敞开系统 A与B组成的二元素，有恒沸点，压力变化时，恒沸温度及恒沸混合物组成都会变化；压力不变则都不变。 理想气体混合物中组分i有：fi=Pi.4.下述热力学量中是广延性质（容量性质）的有：T，P，V，U，Hm,S,A,G,VB,HB,Cpm,Cv

18、m, J-T5. 6. (-SB,VB, B,V)7.下列各式成立的有： A理想液态混合物VB= B理想稀溶液VA=（溶剂A） C理想稀溶液VB=（溶剂B）8在恒T，P下，由A（1）和B（1）混合成理想液态混合物的过程，成立的有 A B C D 10.在一封闭恒温箱中有二杯液体（气相已饱和），A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间，发现： A A中减少，B中增加 B A中增加，B中减少 C A，B均减少 D A，B均不变11在恒T，P下，I2溶解分配于水和CCL4中达到平衡，在两液相中I2性质相等的有：A B aI2(H2O)= aI2 C CI2(H2O)= CI2 D (H2O)=

19、 12.化学势公式：lnab.B+中是指的化学势。 A bB=1 mol.Kg-1的温度为T，压力为P0的溶液中1 molB的； B ab,B=1温度为T，压力为P0的溶液中1 molB的； C Bb=1 mol.Kg-1,温度为T，压力为P0符合理想稀溶液性质的假想溶液中1 molB的13非理想气体混合物中B的化学势，=其中的状态为：A =P0的纯气体B B PB=P0的纯气体B C 总压P=P0的混合气D PB=P0的假想纯理想气体B14有一软性半透膜球（可渗透水） 球中装水，将球置于海水中； 球中装海水，将球放入淡水中； 放置长时间后，球各自发生什么变化（变大，变小，不变）15液态混合物

20、中组分i对拉乌尔定律为正偏差，下列各式正确的是 A ri<1 B ri=1 C ri>1 D ri=16.如图4-16，左边为水，右边为加入不挥发溶质的水溶液。 保持温度不变，放置长时间后，两边液体是否相同？ 若不同，哪边高？ 若不同，高的一边液位是否会无限增高（设仪器是足够高的）？17气体A和气体B的混合气是非理想气，yB=0.99，对该气体用路易斯-兰德尔规则计算出逸度系数ØA和ØB，则下述说法正确的是 A ØA误差比ØB大 B ØA误差比ØB小 C ØA，ØB误差相近 D ØA，

21、6;B误差没有规律18任一液体的饱和蒸汽，其逸度系数Ø_1（<,>,=）19.非理想气体A与B的混合物，服从路易斯-兰德尔规则，求出如下过程的mixG=_（写出具体数据）1molA298K,P+1molB298K,P2mol混合气298K，P20写出下列公式的使用条件： fB（T，P，yB）=fB*（T，P）yB _21乙烯的临界温度TC=9.19,临界压力PC=5.039MPa，在9.19,有1 MPa，3 MPa，5 MPa的三种乙烯气的压缩因子和逸度系数分别记作Z1，Z3，Z5，Ø1，Ø3，Ø5，将下列二组数据按大小排列： Z1，Z3，

22、Z5和1 Ø1，Ø3，Ø5和122某实验室可供0的冰，无其他制冷设备，如何制备一个-5的冷源。23指出下列公式适用的条件和范围： H=U+（PV） dQ=TdS Tb=KbbB Q=-W=T S=-A=-G24恒T，P下，将1mol纯A（L）加入A与B的混合液中（含nA的A（l），nBD的B（l），为理想混合物），求该过程的G，H，S。 第五章 化学平衡1 判断下列说法正确与否（正确的打，错误的打×） 恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值； 所有自发进行的化学反应均为放热反应； 恒温恒压下，rG0m=的反应一定不能进行； 非理想

23、气体的化学反应，K0f只是温度的函数据，K0p则与T，P乃至原料的配比有关。2 反应2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数为K01（T） 反应SO3（g）=SO2（g）+ 0.5O2(g) 的平衡常数为K02（T） 则K01与K02之关系是_ A K01= （K02）1/2 B K01= K02 C K01= （K02）-2 D K01=（K02）-13.在恒T，P下，化学反应达到平衡时，下列关系成立的有_ A rG0m=0 BrGm=0 C Ja=K0 D JaK04.理想气体反应2NH3=N2+3H2，某温度下K01=0.25, 则同温度下反应0.5N2+1.5H2= NH3

24、 的K02=_5 反应A2（g）+B2(g)=2AB(g)的rG0m=a+Bt+cT2(其中a,b,c为常数) 则rS0m=_，rH0m=_6 反应A（g）+B(g)= C(g)+2D (g),若其他条件（如T，P）不变，在反应系统增加惰性气体的分压，则平衡时气相中A的转化率_ A 减小 B 增加 C 不变 D 因物质种类而变7反应C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在400达到平衡，此时若增加C（s）的量，则平衡_移动。 A 向左 B 向右 C 不8N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应，是_反应（放热，吸热，不放热也不吸热）；温度升高反应的平衡常数K0_（增大，减小，不变

25、），平衡时NH3(g)的摩尔分数_（增大，减小，不变），在恒T，P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加，则平衡时N2的转化率_（增大，减小，不变），若原料的配比远离nH2: nN2=3:1之值，则平衡时NH3(g)的含量_；若升高压力，平衡时的NH3(g)含量_。9理想气体反应A（g）+B(g)= 3C(g)，达到平衡时，（l）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向_移动（向左，向右，不）在恒T，V下向系统充入惰性气体，则平衡_移动（向左，向右，不）10反应2NO(g)+ O2(g)= 2NO2(g)的rH0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可_温度，_压力，_惰性气

26、体。11某化学反应rH0m0，rS0m（298）0，则在298K该反应的平衡常数是_A K01>1,且随T的升高而增大 B K01>1, 且随T的升高而减小C K01<1, 且随T的升高而增大 D K01<1，且随T的升高而减小12真实气体的化学反应，平衡常数_只是T的函数 A Ky B K0P C Kn D K0f13.经计算CaCO3(s)的分解压力为101.325KPa时的温度为897， 在低于897，大气中CaCO3能否分解 能否在大气中将CaCO3加热到100014在一定的T，P下，A（g）=B(g)+C(g)达平衡时A的解离度为 T，P不变，向系统加入惰性气

27、，平衡时转化率为，则_ 反应为洗热反应，压力不变升温，平衡转化率为，则_第六章 相平衡1 判断：下列说法是否正确（对的，错的打×） 单组分系统可有四相共存点； 单组分的三相点数决不会多于一个； 二元稀溶液的沸腾温度总比纯溶剂的高； A与B组成的二元混合物，知纯B的蒸汽压比纯A的蒸汽压大，则B在气相的含量必大于液相的含量 ,在其中加入少量的苯，成为稀溶液，根据稀溶液的依数性，该溶液的沸点一定大于110.6 恒沸混合物液体中，任一组分的活度系数ri1 温度升高，液体在液体中的溶解度总是增加 水和乙醇在恒T，P下混合形成非理想液态的混合物，则有 Vm=XAV*Am+ XBV*Bm 在大气压

28、下，纯A的沸点低于纯B的沸点，由A与B的组成的混合物进行精馏时，塔顶一定得到纯A，塔釜一定得到纯B 一般正，负偏差的二元液态混合物，易挥发分B有YB>XB 二元系最多有4相平衡共存 二元气液平衡，若A组分对拉乌尔定律是正偏差（或负偏差），则B组分也必为正偏差（或负偏差） 二元气液平衡，其一组分对拉乌尔定律的偏差不管什么浓度只会是一种（如正偏差或负偏差），而不会出现某些浓度下是正偏差，某些浓度下是负偏差。2 外界压力增大，水的沸点_，冰的熔点_（升高，降低，不变）。冰的三相点温度是_3 填空： 101.325KPa下，Na+,Ca2+,NO3-,Cl-,H2O组成的系统最多可有_相平衡共存

29、。 FeCl3和水可形成FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3·7H2O（s）, 2FeCl3·5H2O（s）, FeCl3·H2O（s）四种水合物，在恒T，P下最多可有_相平衡共存。 H2O和H2SO4可形成H2SO4·H2O（s），H2SO4·2H2O（s），H2SO4·4H2O（s）三种化合物，该系统的独立组分数为_；当压力一定时，可有_相平衡共存。4 当两相平衡时，组分B在两相的性质相等的是 A VB B aB C XB D 5在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.

30、57,在恒沸点系统的自由度为_；今有含乙醇W2=80的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？6H2O（s）与NaCl水溶液达到相平衡，则H2O在两相中性质相等的是_ A H2O B C a H2O D C H2O7.在35下氯仿-甲醇二元系的气液平衡相图有一最高点 纯氯仿在101.325KPa下的饱和蒸汽的压缩因子Z _1（>,<,=） 恒沸混合物液相中氯仿的活度系数r _1（>,<,=） 恒沸气体中氯仿的逸度系度ØB _1（>,<,=）8试推测乙醇-苯二元系对拉乌尔定律是_偏差系统，水-HNO3是_偏差系统。（正，负，无）9理想二元混合物的气液平

31、衡，若P*A，P*B，则必有_ A XA>XB B yA>yB C yA> XA D yB> XB的过冷水的化学势与冰的化学势之关系是_ A > B = C < 11.25,A,B,C三物质（不反应）组成的系统 此系统能平衡共存的最多相数为_。 在25，平衡时有3相平衡共存：A，B，C形成液相，A（s）,B与C形成气相，其自由度为_。 恒温下向系统充入A，系统压力是否改变？ 恒温下向系统充入B，系统压力是否改变？12某温度下，气体B，C在水中的亨利常数分别为KB和KC，且KB>KC,则在该温度下，相同压力的B，C气体各自在水中的溶解度XB_XC（<

32、;,>,=）13.若某物质A（s）与B（s）二组分，可生成三个稳定化合物，则可有_个低共熔点。若它们可生成二个稳定化合物和一个不稳定的化合物，则可有_个低共熔点。14水和乙醇形成完全互溶非理想液态混合物，其液态平衡具有最大正偏差。 在液态混合物中，水的活度系数rA_1，乙醇的活度系数rB_1（<，=，>） 液态混合物中水的化学势为，则_ 水-乙醇的恒压气液平衡相图上有_恒沸点。（最高，最低） 在高效精馏塔精馏时，塔顶馏出物为_15偏摩尔体积的定义为：VB= H2O的摩尔体积为V*A近似看作不随P变化，则 _16纯固体NaCl的化学势为NaCl饱和溶液中NaCl的化学势，不饱和

33、溶液中NaCl的化学势，则_（>,<,=） 纯水的化学势为，NaCl溶液中水的化学势，则_（>,<,=）17金属A与B可形成化合物AB3，A2B3，固体间完全不互溶，液体是完全互溶的。熔点：A，600，B，1100，A2B3，900，AB3，在800分解为溶液及A2B3，A与A2B3低共熔点为450，令有一低共熔点为650，画出相图。18A，B两液体完全互溶，在某温度下， 在纯A中加入少量纯B（L），则其蒸汽压降低（<）,此系统为_系统。（一般正偏差，一般负偏差，最大正偏差，最大负偏差）191000K平衡系统有C（石墨），CO（g）,CO2(g), O2(g)存在

34、，有如下反应发生： C+O2=CO2 C+1/2O2=CO CO+1/2O2=CO2 C+ CO2=2CO此系统组分数C= _，相数P= _自由度数F= _20抽空容器中加入过量NH4I（s）,存在下列反应：NH4I（s）=NH3（g）+HI,及2HI(g)= H2(g)+ I2(g) 此系统组分数C= _，相数P= _，自由度数F= _。4126522图6-22为二元气液平衡相图： 指出各区域的稳定相； 画出a，b二组成的气体的冷却曲线101.325kPa图6-23BXB0.25H2O90100t/23图为水-B二元气液平衡相图，今将9mol水，1molB加入抽空的汽缸内，保持101.325

35、KPa： 加热到95，有哪几相平衡共存； 加热到100有哪几相平衡共存。24下列各图为二元固液平衡相图，指出各区域的稳定相及自由度，画出若干组成的冷却曲线，指定化合物的XB或WB，写出化合物的分子式（或指定化合物的分子式，写出其XB或WB）图（1）XBBDCAt/t/图（2）XBCBAXBCBA图（2）XBCBAt/图（3）XBCBAt/图（4）XBCBAt/图（5）XBCBAt/图（6）t/XBEDCBA图（7）t/XBCBA图（8）t/XBCBA图（9）25图6-25为未完成的A，B二元固液平衡相图，固态完全不互溶： 请将相图补充完全； 今有XB=0.4的原料，能否在恒压下，仅使用改变温度

36、的办法得到纯A或者纯B呢？图6-25t/XB0.4BA0.4第七章 电化学1判断下列说法是否正确（对的打，错的打×） 任一强电解质溶液，溶质的平均活度系数在无限稀时 随着浓度的增大，离子强度增大，根据德拜-许克尔公式，总是小于1。 标准氢电极的电极电位，在任何温度下均规定为0。 电池的标准电动势E0与电池反应的平衡常数K0间的关系为E0=-所以E0表示电池反应达到平衡时的电动势。 化学电池的阳极电势高，阴极电势低。 H2O的摩尔电导率为H+和OH-的无限稀释摩尔电导率之和。2电解HCl的水溶液发生反应：2HCl（aq）H2（g）+Cl2(g),通电1F电量，阴极有_mol H2（g）

37、放出，阳极有_ mol Cl2(g)放出，其中H+导电量Q+ _0.5F, Cl-导电量Q- _0.5F,（<，=，>）.在溶液某截面上通过的H+的mol数_0.5mol，通过Cl-的mol数_ 0.5 mol（<，=，>） 将HCl改为NaOH，回答类似问题。325无限稀水溶液中，下列离子中，离子_与_的摩尔电导率相近。4KOH，HCl，KCl三种浓度相同的稀溶液，其摩尔电导率，_最大，_最小。 1 molkg-1的KCL水溶液和0.01 molkg-1的KCL水溶液，摩尔电导率大的是_ molkg-1溶液。5电解质的摩尔电导率随温度增大而_（增大，减少，不变） 与水

38、可无限互溶的电解质之水溶液，当浓度由无限稀逐步增大到很高浓度，电导率随浓度如何变化？6强电解质的可根据公式_由对作图外推求出。弱电解质的可由_定律由公式_求出。7在相同的条件下，不同钠盐水溶液中Na+的迁移数_（相同，不同）8串联电路中有KOH，HCl,KCl三种0.01molkg-1的溶液，通过一定电荷，_溶液中_离子的迁移数最大；_溶液中t+=t-;_溶液的摩尔电导率最小。9通过0.5F的电量，（无负反应）可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？ A 16g B 32g C 64g D 128g10.当电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属量正比于下列因素中的_ A 阴极表

39、面积 B 通过的电量 C 电解质的浓度 D 电流密度1125，0.01molkg-1的NaOH水溶液rNa+_1,rOH-_1,r+-_1,通电时t+_0.5,t-_0.5。(填>,<,=)。1225，0.001molkg-1的HCl溶液之r1,+-,0.01molkg-1的BaCl2溶液之r2,_+,则r1,+- _ r2,_+ （<，=，>）。1325，AgCl在下列溶液中的溶解度： A 0.01 molkg-1的NaNO3 B 0.01 molkg-1的NaCl C 0.01 molkg-1的Ca(NO3)2 D 纯水140.01molkg的HCl溶液r+-=0.

40、9,则a+- =_,a= _ CaCl2浓度为b,平均活度系数r+-，则a+-= _。 NaSO4浓度为b,平均活度系数为r+-，则a+-= _，a= _15. 0.01 molkg-1的NaCl,CaCl2,ZnSO4溶液中溶质活度系数r+-之顺序为1> _> _> _16.某电池反应的rS（298K）>0, 25该电池可逆工作时_（吸热，放热），因可逆电池工作时的热Qr=_。实际电池工作时的热为Q，则Q_Qr。（<，=，>）17电池反应 2H2（g）+O2(g)2H2O(L) E1 H2（g）+1/2O2(g)H2O(L) E2 则有：_ A E1=1/

41、2E2 B E1=E2 C E1=2E218盐桥的作用是_，饱和KCl溶液适于做盐桥，主要是由于_。19电池AgAgCl(s)Cl-Ag+Ag的盐桥应采用_溶液。 A KCL B KNO3 C NH4CL D AgNO320.将反应Ag(s)Ag(Au),Ag(Au)表示Ag与Au的合金，其中Ag的活度为aAg。设计为电池为_，其电动势公式为：_21电池CuCu2+Cu+,Cu2+Pt和电池CuCu+Cu+,Cu2+Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的_ A rG0m和E0均相等 B rG0m相同，E0不同 CrG0m不同，E0相同 D rG0m和E0均不同22电池AgA

42、gNO3(b1)AgNO3(b2)Ag,b1>b2;PtH2(2P0) HClH2(P0)Ag标明电池的正负极及阴阳极。23下列电池的电动势中_与Cl-有活度无关： A ZnZnCl2Cl2Pt B ZnZnCl2KClAgCl(s)Ag C AgAgCl(s)KClCl2Pt D HgHg2Cl2(s)KClAgNO3Ag E PtH2HClCl2Pt24.分别设计可测定下列数据的原电池： 水的KW Zn(CN)42-的不稳定常数 反应Cu+Cu2+2Cl-2CuCl的K0 0.1mol.kg-1HBr溶液的r-+ 水的标准生成焓25将下列反应设计成电池： Zn+Cl2(100KPa)

43、Zn2+2Cl- H2(P0)+Ag2O(s)2Ag（s）+H2O(L) SO42-(a1)SO42-(a2)26.电解池工作时，电流密度越大，电极上需加的外加电压越_，完成一定反应需要的电功越_。27电解时，阳极上极化电极电位_的反应先进行，阴极上极化电极电位_的先进行（高，低）。电解时正极发生_反应（氧化，还原）28电解时，阴极极化的结果使电极极位E极化_E平衡，原电池放电，阴极极化的结果E极化_E平衡29当电流密度增大时，原电池的端电压_，电解池的端电压_（增大，减小）30根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即_极化和_极化，阳极极化的结果使电极电势E极化_E平衡第九章 表面现象1 判

44、断下列说法是否正确（正确的打，错误的打×）液体的表面张力在温度达到临界温度时降为0。通常所说的液体表面张力是指液体与其饱和蒸汽之间或与被其蒸汽饱和了的空气之间的界面张力溶液表层浓度与溶液本体浓度之差就是表面吸附量。图9-1中a,b为半径，材质相同的两毛细管，a管中液体上升h,b管不到h处已经向下弯曲，所以液体会从b流出。h图9-1（4）图9-1（5）如图9-1平面上的蒸汽压为P，凹面上的蒸汽压为Pr,因P>Pr,蒸汽会从毛细管口进入，不断冷凝，产生物质的循环。温度升高，一般液体的表面张力减小。弗雷德利希吸附等温式适用于中压范围，压力太大或太低均不适用。2 如图9-2所示，玻璃管

45、两端有大小不等的两个肥皂泡，打开阀门，原先较小的肥皂泡将_（变大，变小，不变）直至两边气泡的_相等。图9-2a图9-3b3 图9-3a，液体可润湿毛细管，当在管的一端加热时，液体_移动（向左，向右，不动）；图9-3b，液体不能润湿毛细管，在一端加热时，液体_移动。4 一种沙虫剂粉末，欲分散成悬浮喷洒剂，今有，三种液体，测得它们与药粉及虫体表皮之间的界面张力有如下关系，试从润湿角度考虑，液体_最适合做分散剂。 5液体能润湿毛细管，则其在毛细管壁上的接触角_90°（<,>,=）,该液体的蒸汽在毛细管内比在平面上_凝结（易于，难于，一样）。6.玻璃毛细管插入水中，管内水面_于水

46、平面（高于，低于），管内水面呈_面（凹，凸，平），在细毛管中的高度_于粗毛细管中的高度，玻璃插入水银中，管内液面呈_面，管内液面_于平面。7.亲水性固体表面，界面张力之间的关系是_： A B C D 前三种关系不能确定8.一根毛细管半径为r,插入表面张力为，密度为的液体中，从毛细管的上端吹气，从下端逸出气泡，管口下端的深度为h,大气压为P，则吹气压力至少等于_才能有气泡逸出（用公式表示）9.同温度下三种不同的水面：凹，凸，平面，液面上蒸汽压最高的是_面，最小的是_面10.工业生产中制得某种盐的饱和溶液，其中还含有大小不等的晶体，恒温下放置足够长的时间，_晶体消失，_晶体长大。（大，小）11.有

47、一烧杯，其底部有一平滑的半径为r的圆形针孔，在298K下，水的密度为，表面张力为，则在杯中盛放水的高度h_时水才会从针孔中流出（用公式表示）12.一定体积的水，处于两种状态：形成一个大液滴；分散成许多小液滴，则对两种状态，下列性质相同的有_ A 表面能 B 表面张力 C 饱和蒸汽压h图9-1313.如图9-13，三个毛细管半径相同（同材质），b,c有一凸台，a管中液面上升的高度为h。b管插入液体，则液体上升到_。C管插入液体，先把液体吸到顶端，然后放开，液面将停在_处。14.处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为，则对泡内气体的附加压力P=_ A 4/r B 2/r C /r D

48、 /2r15.同样的毛细管和水，在温度为t1时上升的高度为h1,在温度为t2时上升的高度为h2,知t2> t1,则h2 _ h1(<,>,=) 水在某毛细管中上升h1，在水中加洗衣粉后，上升h2，则h2 _ h1(<,>,=)16.一球形液滴在恒温下与蒸汽平衡，则液滴内压力_气体压力，液体化学势_气体化学势(<,>,=)17.尽可能举出亚稳定状态的实例：_（至少三个）18.化学吸附的吸附热的绝对值_物理吸附的吸附热的绝对值(<,>,=)。化学吸附力是_，物理吸附力是_起作用（分子间力，化学键力）19.兰格缪尔吸附等温式=的基本假设有： 吸附层是_层（单，多）； 固体表面_（均匀，不均匀）； 被吸附的分子间_相互作用（有，无）； 吸附与解吸_动态平衡（达到，未达到）； b称为_，当温度改变时，b_(改变，不改变)20.在水中加入洗衣粉的主要成分十二烷基苯磺酸钠，则溶液的表面张力_水的表面张力(<,>,=)。该溶质在表面的浓度_溶液的主体浓度(<,>,=