氨硫酸硝酸练习题

1、硝酸练习题1在1mol L1的氨水中（）A.含有ImoINH分子B.只含NH和NJ两种微粒C.含有ImoINH住0D.含NH、NHTHzO HO三种分子，还含有Nhf、OH、J等离子2.下列关于氨水的叙述中错误的是（）A.氨水中含有NH、NHH2O NH4+B.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.B.C.D.4.为了更简便地制干燥的NH,下列方法中适合的是（）A. NH4CI与浓HSO混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥催化剂B.N+3H高温高压、2NH，用烧碱进行干燥C.

2、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NHHCO,气体用P2O干燥5.下列过程属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气C.合成氨含氮化合物6下列说法中正确的是（ ）A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NHB.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价C.铵盐与浓NaOh溶液共热都有NH放出D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离7.下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表 现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或

3、铝制的容器贮 存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫 酸与Fe反应制取H2S气体8向50mL18mol/L的HSO溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应 后，被还原的HSO的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45moC在0.450.90 mol之间D大于0.45mol1B.发生雷电时N转化为NOD.豆科植物的根瘤菌将N2转化为9.将0.1 mol铜与31ml 13 mol L HNO溶液充分反应后，溶液中含amolH+，由此可知（）A生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）mo

4、lD.反应后溶液中所含NO_的物质的量为0.2mol 10下列有关硝酸的认识中正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和浓硝酸的反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11下列说法正确的是( )A.液氨用作制冷剂发生的是化学变化B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.将可调调试的铜丝伸入到稀HNO中，溶液变蓝，说明与稀HNO发生置换反应12.38. 4X 10一3g铜跟适量的浓硝酸反应， 铜全部作用后， 共收集到 气体22.4 X 103L(标准状况)，反应消耗的HNO的物质的量可能是( )333

5、A1.0X103molB1.6X103mol C2.2X103mol3D2.4X103mol13锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2molB1molC0.5molD0.25mol14今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NJ、Cl、Mg+Bf、C&、SO2，现取三份100mL溶液进行如 下实验：1第一份加入AgNO溶液有沉淀产生；2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol;3第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下

6、推测正确的是（）A. K一定存在B. 100mL溶液中含0.01molCO32C. C可能存在D. Ba2+定不存在，Mg+可能存在15.把质量分数分别为3a%勺HSO溶液和a%勺HSO溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为dgmL，则混合溶液的物质的浓度是()“ 20da, 20daA.等于98 mol/LB大于98mol/LC.小于98mol/LD.无法计算16.把现有质量分数为10%勺氨水和20%勺氨水等体积混合，混合后 氨水的质量分数为（）A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.无法确定17.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然

7、后打幵弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b R）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCI2饱和NaCI水溶液0DNH31mol/L盐酸18.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出()A. FeOB.FQQC. FeSOD.19.铜跟1molL_1的硝酸反应，若c(NQ )下降0.2molL，则c(H+)下降()A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L20.已知X、Y Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，贝y0-O H/-0-X-Y-Z-WA.

8、NB. NOC.21.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确22.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨NO物质的量最多B.圆底D.三氧的某些性质并收集少量纯净的|HN请回答:化二铬起氧化作用(1)实验前示连2。无水硫酸钢然后检查装置的气密性0怎样检查该装置的气密性?(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_0(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CUSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法空气法收集，又因要得到干燥的N2,也不能用排水法收集。所以用塑 料袋或球胆收集。【答案】(1)先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进 气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出， 停止加热后，导管内水12345678910DCCCCCAACA11121314151617181920CCDACBCBDA