碱金属 钠及钠的化合物

1、碱金属 钠及钠的化合物【课 题】碱金属第1讲 钠及钠的化合物【考点扫描】：1钠的原子结构特征、钠的物理性质、化学性质和用途；2氧化钠和过氧化钠的性质和用途；3碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途； 4氢氧化钠的物理性质和化学性质。【知识梳理】钠和钠的化合物转化关系图Na2O2 Na2S NaCl NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONaH预习并完成下列转化过程的化学方程式或离子方程式： ，_， ，_， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ， ，(21) ，(22) 。一、金属钠1、原子结构：2、物理性质：钠质地很 ，可以用 切割，其颜色为 ，钠是热和电的 。钠的密度 水的密

2、度，其熔点 100。（密度为0.97gcm3，熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。）3、化学性质：（1）与非金属的反应：（S、O2、H2、X2等）思考：a、常温下，新切一块金属钠暴露在空气中，长时间观察，有何现象？b、钠在空气中燃烧的现象 ，产物为 ，c、NaH的电子式为 ，其与水反应的化学方程式为 。(2)与水的反应:(研究其反应本质)讨论如何完成钠与水反应的实验？如何解释下列现象？钠浮于水面 钠立即熔化成闪亮的小球 小球向各个方向迅速游动 水面上方弥漫的“白色”的物质是 在反应后的烧杯里滴入酚酞试液溶液呈红色_ (3)与酸的反应：比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。思考:a、实验

3、室如何保存金属钠?b、将钠放入盐酸溶液中是钠先与水反应生成的碱再与盐酸中和。此话对吗？为什么?c、分别将1mol的钠、铁、镁、铝等四种金属与100ml1mol/L的盐酸反应，生成氢气量最多的是 d、如何设计实验测定碱金属(如Na)的相对原子质量？(4)与盐溶液的反应a、钠加入硫酸铜溶液中产生的现象是 ，有无Cu产生？反应的离子方程式是 b、钠与任何盐溶液都反应因为其中都有水，但不与金属发生置换反应。完成Na与FeCl3溶液反应的离子方程式。4、钠在自然界中存在和用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温

4、下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。二、钠的氧化物 所属类别氧化钠过氧化钠化学式电子式氧的价态色、态稳定性与H2O与CO2氧化性漂白性用 途供氧剂、漂白剂、杀菌消毒剂完成方程式：a、Na2O2与SO2气体的反应： b、Na2O2与氢硫酸的反应：c、Na2O2与FeCl2溶液的反应： d、Na2O2与H2在有微量氧气作用下不断地引燃：e、Na2O2与CO在有微量氧气作用下不断地引燃：以上反应均可说明Na2O2有 性【思考】Na2O2与水及二氧化碳反应的本质是什么？三氢氧化钠氢氧化钠俗称 ，是三大强碱之一，具有碱的通性。易吸收空气中的水而 （填现象名称），易溶于水，并且 热量，水

5、溶液有涩味，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用方程式表示） 。试写出Al与碱反应的离子方程式： ； 各举一例，完成方程式：在实验室中用NaOH吸收尾气：卤代烃的水解：酯类的水解：在有机除杂中的应用： 工业制法： 四、碳酸钠和碳酸氢钠1、二者的比较Na2CO3NaHCO3俗 称色、 态白色粉末白色晶体水 溶 性二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度 于NaHCO3热稳定性水解程度相同物质的量浓度时（同温），Na2CO3水解程度 于NaHCO3与盐酸反应分别与NaOH溶液、石灰水反应与CO2反应分别与CaCl2、NaHSO4、Al2（SO4）3溶液的反应用 途广泛用于玻璃、

6、制皂、造纸，纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多的药剂相互转化2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)NaHC03的制法： 低温蒸干NaHC03溶液。 往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)Na2C03的工业制法侯德榜制碱法： 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出。(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)： 反应的方程式为： NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl2NaH

7、C03= Na2CO3 +C02+H20【思考】可否先通入CO2，后再通入NH3？为什么？ 【高考真题】1、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁质量分数大小的顺序为( )A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙2、（全国理综 12）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O113、（全国）碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直

8、到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：_(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。4、(03江苏)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。5、（00上海33）

9、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： 盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）6728408966721）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。3）已知Na2CO3和HCl（a

10、q）的反应分下列两步进行 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第IV给数据可以确定利用的HCl（aq）的浓度为 mol/L4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。【仿真训练】1下列关于金属钠的描述正确的是 （ ） A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2下列组物质，在不同条件下反应时均得到不同产物，其中主要是由温度

11、不同引起的是 Na、O2 P、Cl2 C2H5OH Cu、HNO3 CO2、NaOH Fe、H2SO4 P2O5、H2O C2H2、HCl （ ） A B C D3有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下叙述错误的是 （ ） A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，同条件下NaHCO3 产生的CO2多 B相同物质的量浓度两种溶液，Na2CO3PH大C等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所用盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3 的两倍D将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀。4Na2O晶体和Na2O2晶体中阳离子和阴离子的个数比，前者与后者的

12、关系是（ ） A前者大 B后者大 C相等 D不能确定5室温下，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） ACaO BNa2O CNa DNaOH2的体积在标准状况下为（ ）A762ml B848ml C672ml D224ml 7质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量为y g。当NaHCO3完全分解时y值是 （ ） A53x/168 g B137x/168 g C53x/84 g D159x/190 g8请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，

13、瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）( ) A A处上升，B处下降B A、B两处都下降 C A处下降，B处上升D A、B两处都不变9下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A、干冰灭火剂 B、黄沙 C、干粉（含NaHCO3）灭火剂 D、泡沫灭火剂10.关于钠的说法中错误的是 ( )A、钠在常温下容易被氧化 B、钠在受热后能够燃烧C、钠在空气中发生缓慢氧化而自燃 D、钠在空气中不如在纯氧中燃烧激烈11.下列贮存药品的方法，正确的是 ( )A、少量钠保存在酒精中 B、硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中C、少量白磷保存在二硫化碳中 D、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中12.把460mgNa和480mg

14、Mg分别投入盛有等浓度、等体积稀硫酸的烧杯中（两烧杯质量相等），充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别是ag和bg，则a和b的关系不可能的是( )A、a=b Bab C、ab D、ab13.Na2O是 色固体，与水反应的化学方程为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na=4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为为 。14有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再加热，生成气体C，残留固体D，C易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿润的有色布条褪色；A溶于水显酸性。 （1）A的名

15、称是 ，E的名称是 。 （2）A+BC+D的化学方程式： 。 （3）E的浓溶液与MnO2共热的离子方程式： 。 （4）D与硝酸钡溶液反应的离子方程式： 。2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水，在该混合物溶液中逐滴加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入盐酸含溶质物质的量为n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为x、y、z。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z的值。将其结果填入下表。nxyz16.称取一定质量的烧碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空：若纯碱中含有NaHCO3 ,则所需盐酸用量_，

16、产生的气体_。若纯碱中含有K2CO3 ,则所需盐酸用量_，产生的气体_。若纯碱中含有NaCl ,则所需盐酸用量_，产生的气体_。17. 现有Na2O2和NaHCO3固体混合物0.06mol，在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体(包括水蒸气)，冷却，称得残留固体质量为Ag，设混合物中Na2O2为x mol(0x0.06，当x取不同数值时，气体的成分、残留固体成分会发生变化。请完成下表(A值可以用包含x的式子表示)X值0<x<0.02X=0.30.03<x<0.06气体成分H2O、O2H2O、O2O2残留固体成分Na2CO3Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH、Na2O2A值A=4.24