重要金属元素习题(下)

1、名称：重要金属元素（下）7实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18 g，则该氧化物粉末可能是（ ）AFe2O3和MnO2 BMnO2 和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO 8镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：9将22.4 g铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的

2、是（ ）10阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B；C；D；E。11V、W、X、Y、Z是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元

3、素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。(2）由上述5种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_。(3）V 的电子式是_。12以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 将FeSO4·7H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。将浊液过滤，用 90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3 固体。煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。已知

4、：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42- 的操作是高温 。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg 产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)以上习题答案： 7答案：AD8答案：A9答案：C9答案：Na2CO3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4；Al2(SO4)310答案：(1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2(2）Ca(OH)2 +2CO2 =Ca(HCO3)2 (3）9答案：(1) Fe +2Fe3+ =3 Fe2+ (2)抑制Fe2+水解(3) Fe2+2HC