人教版高中化学必修一基础过关题

1、;.高一化学必修一期末考试必会100 题（一）化学必修一1、 2 章（ 115 题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A 、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A 、 CuCl 2B、cuSC、FeCl3D 、 FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A 、 Ba(OH) 2B、 CH4C、 Cl 2D 、 HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A 、 FeCl2 溶液中通入 Cl 2Fe2+ C

2、l 2=Fe3+ 2Cl -B、 Al 2O3 与 NaOH 溶液反应Al 2O3+ 2OH - =2 Al （OH ） 4 -C、 FeCl3 溶液与铜Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH 3COOH +CaCO3= 2CH 3COO- + Ca 2+ + H 2O + CO 25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A 、 H+ 、 NO 3-、 Fe2+、Na+B、 K + 、Ba2+、 OH -、 SO42-C、 Ag +、 NO3-、 Cl -、 K +D 、Cu 2+、 NH 4+、Br -、OH -6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A

3、 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A 、质量比为 2：1 的 SO和 OB、 9g 水和 23g 乙醇22C、标况下 44.8L 的 NO 和 100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的 H2SO3 和 FeSO48、下列叙述正确的是（）A 、 NaCl 溶液在电流的作用下电离出Na+B 、离子化合物一定是电解质;.;.C、氨水呈弱碱性，故NH 3 是弱电解质D 、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、

4、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2OC + 2H 2SO4 (浓) = CO 2 +2SO2 + 2H 2O 8NH 3 + 3Cl 2 = NH 4Cl + N 2 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2A 、B、C、D 、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A 、 CuOCuCl2B 、CO2COC、 I-I22H2D、H O11、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液 100ml ，下列操作正确的是（）A 、称

5、取 8gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB、称取 8gNaOH 固体，放入 100ml 容量瓶中， 加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取 8gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用 100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入 250ml 烧杯中， 再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质

6、时的离子方程式：（ 1）FeCl（ CuCl ）选用试剂 _离子方程式 _22（ 2）NaHCO 3(Na2CO3)选用试剂 _离子方程式 _（ 3） CH3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂 _离子方程式 _13 、在反应 KMnO 4 +16HCl = 2KCl+ 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_ ，被氧化与未被氧化的 HCl的质量之比为 _ ，若有 7.3g HCl被氧化，则产生Cl 2 的质量为 _，转移的电子数为 _ mol 。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是

7、_，用此分散系进行实验：（ 1）将其装入U 形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近;.;.颜色 _ ，这表明 _ ，这种现象称为_ 。(2) 向其中逐滴加入过量稀硫酸， 现象是 _ ，原因是 _ 。(3) 若胶体中含有杂质 FeCl3 则鉴别含有 FeCl 3 的方法是 _ ，用_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（ 1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于 _ 反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有 _性和 _性，且物质的量之比为_。（ 2）通常用 _ 和 _ 法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，

8、A 、 B 瓶所装的试剂分别为 _和 _.(3)若 D 瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_ ，原因是_(4)若 D 瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_ ，原因是_(5)若 D 瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_ ，其离子反应方程式为 _(6)E 装置用来 _ ，装置中通常盛放的是_溶液，写出 E 装置中发生化学反应的离子方程式_（一）化学必修一3、 4 章（ 1640 题）16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A 加入过量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2 气体17为了更简便制取干燥NH 3，下列方法中适合的是（）A

9、 NH4 Cl 与 H2 SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥;.;.B N2 + 3H 22NH 3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D 加热 NH 4Cl 用 P2O5 干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A Cu + HNO3（浓） Cu(NO3) 2B Cu + HNO3（稀） Cu(NO3) 2C Cu空气稀硝酸D Cu + AgNO3 Cu(NO3)2CuOCu(NO3)219下列溶液通入过量的CO后无沉淀有的（）2A CaCl2B Ca(ClO) 2C Na2SiO3 D饱和 Na2CO溶液320下列叙述中正确的是 ()A 氯水

10、、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同, 但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的 Cl 2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用, 红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl 2 和 SO2同时与潮湿的红布条作用, 颜色基本不褪。D 经 Cl 2 和 SO2 漂白的物质 ,日后都会恢复原来的颜色。21既能与酸 (H+) 反应，又能与碱(OH- ) 反应的是： () MgO Al(OH) 3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A.B.C.D.22检验 SO2气体中是否含有CO2 气体应用的方法是()A通过石灰水B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液D先通过小苏打溶液再通过石灰

11、水23 50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应, 被还原的硫酸的物质的量是()A 0.92molB大于 0.46mol,小于 0.92molC 0.46mol D 小于 0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤: 通入足Cl量 2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4 振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 （）ABC D26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）A

12、在光亮处放置B通入适量的空气C加入足量水D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（）;.;.A 浓硫酸可用于干燥 NH 3、H2、O2 等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（ X为 Cl 、 Br 、 I ）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色， 再加入丙溶液， 颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有 （）A.Br 、 Cl 、 I B . Br 、 I 、 Cl C. I 、 Br 、 Cl D .Cl 、 I 、 Br29用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，

13、完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A. H 2、 O2 混合气体B. 1.12L H 2 C. 1.12L H 2D. 1.12L H 230下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨包装铝箔制成合金作飞机制造业材料A. 只有B.只有 C.只有 D.31现有 MgCl 2 、AlCl3、 CuCl 2、 NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（） A.氨水B. AgNO 3C. NaOHD. BaCl 232称取两份铝粉 , 第一份加足量的浓氢氧化钠溶液, 第二份加足量盐酸 , 如要放出等体积的气体 (

14、 同温、同压下 ), 两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133下列说法正确的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO 2 制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 因高温时SiO2 与 Na2CO3反应放出CO2，所以 H2SiO3酸性比 H2CO3 强D. CO2 通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是

15、，将溴水加入足量KI 溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。37除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式;.;.SiO2、（ Al 2O3）MgO （Al 2 O3）FeCl2、（ FeCl3 、）38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：2、Mg2、-、H、Ba、OHSO32- 、 Cl -、 CO32- 、NO 3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是。39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为 O、D 为 C1 、E 为 Fe 单质，22其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（ 1）写出有关物质的名称或化学式：B， F， H。（ 2）指出M