《碱金属》复习学案

1、碱金属复习一、钠.物理性质钠是一种 色，质地 ，有金属光泽的金属。具有良好的_性、_性，密度_比水_，比煤油_，熔沸点_。.化学性质（1）与非金属反应 与氧气反应常温下 Na + O2 （切面很快变_，Na2O加热时不稳定易转化成_）加热条件下 Na + O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 与其它非金属反应Na + Cl2 Na + S （2）与H2O（滴几滴酚酞）反应 Na + H2O 现象浮在水面上熔化成小球四处游动，有“咝咝”声酚酞变红解释（3）与酸反应 Na + H+ （4）与盐溶液反应 与CuSO4 溶液反应：_ 与NH4Cl溶液反应：_ 与AlCl3溶液反应：Na适量：_Na过量

2、：_（5）与熔融盐反应Na + KCl(熔融) （6）与有机物反应 Na + C2H5OH Na + C6H5OH Na + CH3COOH .钠的保存、制取及用途：（1）保存：金属钠保存于_中（理由：金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的_和_等反应）电解（2）制取： NaCl（熔融）（3）用途: 二、钠的化合物（一）氢氧化钠1.物理性质俗名：_、_、_，是一种_色固体，易吸收空气中的水分而_，易_并放热，水溶液有涩味，有_性。它可与_按一定比例混合制成碱石灰，作_剂。*称量NaOH的方法：将NaOH固体放在_容器中快速称量。以防止其_，影响称量结果；防止其腐蚀_、_。2.化学性质：是一种常

3、见的一元强碱，具有碱的_。（1）NaOH溶于水后完全电离，使_或_变色。（2）能与_发生中和反应，如：_（3）能与酸酐发生反应，如_*CO2与NaOH溶液反应产物的判断：（4）能与某些非金属单质发生反应，如_（5）能与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如_（6）能与_发生复分解反应，如_（7）提供碱性环境发生无机和有机反应，如_，_，_3保存方法：固体存在_中，溶液存放在带_的试剂瓶。（二）氧化钠与过氧化钠（异同点比较）名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用 途保 存（三）碳酸钠与碳酸氢钠（比较）名 称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名水溶

4、液性质（水解程度）化合物类型颜色、状态水溶性化学性质与盐酸反应及速率Na2CO3 + HCl 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（现象： ） 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（现象： ）NaHCO3 + HCl 反应速率：_比_快热稳定性与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应用 途鉴别方法碳酸钠固体与碳酸氢钠固体：碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液：相互转化Na2CO3 NaHCO3制备方法（侯德榜制碱法）小结 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 三、碱金属元素1.碱金属概述：碱金属元素包括(名称及元素符号) （1）周期表中位置：位于周期表中_族 相同点：（2）原子

5、结构 不同点：（3）相似性： 最高正价为_；氧化物对应水化物为_，典型的活泼金属元素；同类物质结构及性质相似。（4）递变性（按原子序数递增的顺序）：在同周期元素中碱金属原子半径最_，从LiCs，原子半径递_；从LiCs，失电子能力递_，金属性递_，单质还原性递_，对应阳离子的氧化性_，其氧化物对应水化物的碱性_；单质的熔沸点递_，硬度递_，密度_。2.物理性质：除铯略带金色光泽外，其余的都呈 色，都较柔软，有延展性，密度都较 ，熔点都较 ，导热导电性能都很_。3.化学性质（1）与O2 反应：（2）与H2O反应：（反应程度：从LiCs逐渐_）（3）与盐溶液反应：先考虑与水反应（4）其氧化物、氢氧化物的性质与Na2O、NaOH相似4. 焰色反应（1）定义：某些_或它们的_在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。可见，颜色反应并不是化学反应，而应是一种物理现象。主要用于_的检验。（2）颜色：钠：_；钾：_（隔蓝色钴玻璃，目的是滤去_干扰）。（3）实验：用金属丝（通常可用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝制成）在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取试