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1、实验题、探究题复习实验题：1、改正下列制取气体装置中的错误。2、硫化氢（H 2 S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若 用 C 装 置 收 集 硫 化 氢 气 体 ， 进 气 口 应 为 ， 原 因是 为了验证硫化氢的水溶液呈酸 性 ， 可 以 将 该 气 体 通 入 装 置 D ， D 中 所 盛 的 试 剂 应 该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫

2、化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 溶液。3 、为研究 CO2 的性质，需要制取并收集干燥的 CO2 气体。以下是提供的一些实验装置。（ （1） ） 制取 并 收 集 干燥的 的 CO2 气体，可采用的装置组合 是 是 （填字母）。（ （ 2 ） 若 D 中 存 放 的 是 石 灰 水 ， 可 观 察 到 的 现 象是 是 ； 该反应的化学方程式为 。（ （3 ）实验结束后，要吸收 CO2 最好可将气体通入 中，反应CaCO 3 和 和HCl 浓 浓H 2 SO 4 NaOH 溶 液 液 A B C D E F 的化学方程式为 。4、利用纯净、干燥的氢气还原灼热的

3、氧化铜。实验装置由 A、B、C、D 组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置 A 中通常放 溶液，其作用是 ；在装置 B 中通常放 溶液，其作用是 。（）在装置 D 中，将 CaCl 2 改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。推断题：1.2021 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】 I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO 2 、H 2 S、CH 4 等。H

4、 2 S 气体能与 CuSO 4 溶液反应生成黑色沉淀。】 【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO 2 、H 2 S； 猜想 2：有 CO、CO 2 、CH 4 ； 猜想 3：有 CO、H 2 S、CH 4 ； 猜想 4：有 CO 2 、H 2 S、 ； 猜想 5：有 CO、CO 2 、H 2 S、CH 4 。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】 (1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果 B 装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 N

5、aOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物， 操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH 4 ，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH 4 。为了进一步确定气体中是否含有 CO，可分别测定燃烧产物中 H 2 O、CO 2 的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析p 得出结论。【提出猜想】CH 4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收 CO 2 澄清石灰水 (3

6、) 干燥 水雾 浓 H 2 SO 4 (或 CaCl 2 或无水CuSO 4 ) NaOH 溶液 2.某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO) 2 、CaCl 2 和 Ca(OH) 2 ，其有效成分是 Ca(ClO) 2 。Ca(ClO) 2 可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 +2HClO， HClO 能使有色物质如品红溶液褪色。HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和 O 2 。【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中

7、，通入足量的 CO 2 气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl 2 和 CaCO 3 ；猜想二：CaCl 2 和 Ca(OH) 2 ； 猜想三：CaCl 2 和 CaCO 3 和 Ca(OH) 2 。实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， _。有气泡产生。猜想一成立。步骤二：_。_。【实验探究】 实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 【继续探究】 实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 取滤液样品于

8、试管中，滴入无色酚酞试液 溶液呈无色（溶液不变色） 3.（常州）过碳酸钠（Na 2 CO 4 ）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na 2 CO 4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO 2 ↑+ O 2 ↑+ 2H 2 O 【实验装置】 【交流与讨论】 甲同学认为测定产物中 O 2 的体积即可测定样品的纯度。（1）装置的作用是： ； （2）装置的作用是： ； （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧

9、气的体积为 0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为 1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g； 乙同学认为测定产物中 CO 2 的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得 CO 2 的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号） A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收 B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收 C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品 12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体 11.7 g。则该样品

10、的纯度为 。I（1）除去 CO 2 和 HCl 气体 （2）验证 CO 2 是否被除尽 （3）2.44 IIABC III97.6 4.（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如 CO、CH 4 等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学， (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO 和H 2 ，该反应的化学方程式为 。得到的 CO 和 H 2 的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据

11、(1)中所写的化学方程式合成气中 CO 和 H 2 的质量比为 。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤 连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置 D、E 的质量。缓缓通入合成气，加热装置 C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置 D、E 的质量， 完善实验设计经过讨论同学们认为，装置 E 后还应添加一个酒还原CuO的装置 合成气 浓 NaOH溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓 NaOH溶液 A B C D E 精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了

12、实验现象和数据：装置 D 的质量 装置 E 的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 装置 C 中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析p 和数据处理 甲同学根据装置 C 中的现象，认为是合成气中的 CO 和 H 2 还原了 CuO。乙同学通过对上表数据的分析p ，推测除了 CO 和 H 2 以外，制得的合成气中可能还有未反应的 CH 4 ，且 CH 4 也还原了 CuO。试通过计算说明他的推测依据。 (1)CH 4 +H 2 O=CO+3H 2 (2)I14：3 完善实验设计 进行实验红 现象分析p 和数据处理如果只有 CO 和 H。还原足量 CuO

13、，合成气中 CO 与 H2 的分子个数比为 1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为 2；1 如果只有 CH 4 还原足量 CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为 3:1 现测得 CO 2 的质量：2015g-1982g=33g H 2 0 的质量：8960g 一 2924g=36g 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g _ 4412)：(36g _362)=9：4 9；4 介于 2：1 和 3：1 之间 由此可推测出，除了 CO 和 H 2 以外，制得的合成气中可能还有来反应的 CH 4 ，且 CH 4 也还原了 CuO。6.（徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有

14、两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题 1铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ 查阅资料 1 （1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe 3 O 4 和 Fe 2 O 3 两种（FeO 极易被氧化为 Fe 2 O 3 ）； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。问题 2铁燃烧的产物为什么不是 Fe 2 O 3 呢？ Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 铁 分解温度/ 1538 1400 - 熔点/ - - 1535 查阅资料 2 （1）Fe 3 O 4 和

15、Fe 2 O 3 的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe 2 O 3 高温时分解成 Fe 3 O 4 。理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内 Fe 2 O 3 已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe 3 O 4 。拓展延伸 （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_； （2）Fe 2 O 3 高温时会分解成 Fe 3 O 4 和一种气体，请写出此反应的化学方程式_; （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡

16、、出现红色固体等 【理论探讨】 l535l538 【拓展延伸】 (1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙) (2)6Fe 2 0 3 高温 4Fe3 0 4 +02↑ (3)由黑色变成红棕色 7.（广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【 提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【 查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【 实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色

17、石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【 实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是 CO 2 猜想：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I实验时装置 A 中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）； II装置 B 中的现象是_，装置 C 中发生反应的化学方程式为_。【 讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【 拓展延伸】 （1）当你被蚊虫叮咬后，在叮