高中化学范课电解原理-复习ppt课件

1、思考思考1：观察氯碱工业离子交换膜电解槽示意图：观察氯碱工业离子交换膜电解槽示意图可知该设备原理可用于制备氢气、氯气和氢氧化可知该设备原理可用于制备氢气、氯气和氢氧化钠溶液，请根据其阳极室溶液浓度的变化和工作钠溶液，请根据其阳极室溶液浓度的变化和工作原理再提出一个在工业上的用途。原理再提出一个在工业上的用途。科学家已经利用离子交换膜实现海水淡化，这种方科学家已经利用离子交换膜实现海水淡化，这种方法叫做电渗析法。下图是电渗析原理示意图，请分法叫做电渗析法。下图是电渗析原理示意图，请分析淡水的出口为析淡水的出口为a、b、c中的中的_出口出口(填字母填字母)。电渗析原理示意图电渗析原理示意图平潭首个

2、海水淡化工程开工平潭首个海水淡化工程开工 建成后日供淡水建成后日供淡水5 5万吨万吨2019-8-152019-8-15 来源来源: : 平潭网平潭网思考思考2：若将阳离子交换膜改为阴离子交换：若将阳离子交换膜改为阴离子交换膜，两极反应、总反应是什么？膜，两极反应、总反应是什么？制备制备“84消毒液时两个极室中电解液分别是什么消毒液时两个极室中电解液分别是什么？在氯碱工业中使用阳离子交换膜的优点：在氯碱工业中使用阳离子交换膜的优点：(1)防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；导致所制产品不纯；(2)防止与阴极产生的氢气混合发生

3、爆炸。防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸。思考思考3：同时使用阴离子交换膜和阳离子交换膜同时使用阴离子交换膜和阳离子交换膜,用石墨电极电解用石墨电极电解Na2SO4制备制备H2SO4和和NaOH，模仿氯碱工业标出阴极室和阳极室各个进口和模仿氯碱工业标出阴极室和阳极室各个进口和出口及相应的物质。出口及相应的物质。思考思考4：使用石墨电极电解：使用石墨电极电解pH=10.1molL-1FeCl2溶液溶液,书写阴极和阳极反应式书写阴极和阳极反应式(提示：实际参加反应的离子）提示：实际参加反应的离子）观观察察实实验验：电电解解FeCl2溶溶液液仪器：学生电源、仪器：学生电源、U型管、红蓝导线、石墨型管、

4、红蓝导线、石墨电极电极2个、试管、胶头滴管个、试管、胶头滴管试剂或用品：试剂或用品：pH=10.1molL-1FeCl2溶液、溶液、0.01molL-1KSCN某同学使用石墨电极，在不同电压某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解下电解pH=1的的0.1 molL-1 FeCl2溶液，溶液，研究废液再生机理。记录如下研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值代表电压值)：（4II中虽未检测出中虽未检测出Cl2，但，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的的 _ NaCl溶液做对照实验，记录如下：溶液做对照实验，记录如下：思索：与思索：与II对

5、比，得出的结论：对比，得出的结论：_。化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。在催化反硝化法中，污染。在催化反硝化法中，H2能将能将NO3-还原为还原为N2。25时，反应进行时，反应进行10min，溶液的，溶液的pH由由7变到变到12。(2)电化学降解电化学降解NO3的原理的原理如题如题11图所示。图所示。电源正极为电源正极为（填（填“A或或“B”），阴极反应），阴极反应式为式为。2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-电解电解NO制备制备NH4NO3阳极：阳极：5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H+阴极：阴极：3NO+15e-+18H+=3NH4+3H2O要关注化学反应的本质