江苏省如皋市09-10学年高二上学期期中考试(化学)

1、精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 如皋市 09-10 学年高二上学期期中考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共 C.A H 0, S 0 D.A H 0, S 0 2 .一定温度下的反应 A(g) + 3B(g) - 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 4.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL, 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 10C 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B C. 20C 10 mL 4 mol/L

2、的 X 溶液 D 5 .下列图像能正确反映所对应实验的是 A. 为向 pH= 13 的 NaOH 溶液中不断加水 第I卷(选择题部分 共 42 分) 、单项选择题(本题有 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意) H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 Ag 108 1 符合下列条件的化学反应肯定是自发的是 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量: A.A H 0 B . H 0, S 0 正反应速率的变化是 A. 加快，减慢.混合气体的总物质的量不再变化 3a mol B N 2+ 3 區2NH H a 1 a

3、5 a 4 a 2 B . a 4 a 2 a 5 a 3 a 1 C. a 2 a 4 a 5 a 1 a 3 D . a 1 a 3 a 5 a 2 a 4 7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A c(H ) = 10 mol L 的溶液：K、Ba、Cl、Br + _ 2 o + B. 使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SQ、Fe C. 使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、M、NQ、Cl_ D. 含碳酸氢钠的溶液： V、SQ2_、Cl_、H+精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 8 为探究 Fe3H Cu2+M HbQ 分解反应的催化效果，

4、 甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的 实验。下列叙述中不正确的是 A 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较 反应速率的大小 B. 若图 1 所示的实验中反应速率为，则 一定说明 Fe3+比 CiT 对 H2O2分解催化效果好 C. 用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状 况下反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞, 间后松开活塞，观察活塞是否复原 、不定项选择题(本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且

5、正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为 0 分) 9.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是 A . AlCl 3 B . Ca(HCO)2 C . NaAIQ D . N&SQ 10 .下列说法正确的是 A .配制 FeCl3溶液时，将 FeCb 固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B .为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用 pH 计测定一次锥形瓶中溶液 的 pH C .测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸润湿，然后进行检测 D .为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 11.常

6、温下，有关水溶液 pH 的下列说法中正确的是 A .在 pH= 12 的溶液中，水电离出的 c(OH ) = 10 mol L B. 将 pH= 2 和 pH= 12 的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的 pH= 7 C .若强酸、强碱中和后 pH= 7,则中和之前 pH酸+ pH碱=14 D .含等物质的量的 HN NCO、CHCOO 的溶液混合后，溶液的 pH7 12 .有一可逆反应 2A(g) + 3B(g) xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中 进行反应： 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C 1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C

7、 达到平衡后，C 的百分含量相等，则该化学方程式中 x的值可能为 A . 2 B . 3 C . 4 D . 50】血此 讯I 0 Ihuot/L 将注射器活塞拉出一定距离，一段时 II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 13. 定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，将 I mol X 和 1 mol Y 进行如下反应: 2X(g) + Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡生成 0.3 mol 的 Z,下列说法正确的是 A . 60 s 时 Z 的平衡浓度为 0.03 moI/L B 将容器容积变为 20 L , Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

8、C .若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol X , Y 的转化率将增大 D 若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的 H0 14氨催化氧化是硝酸工业的基础， 在某催化剂作用下只发生主反应和副反应 4NH(g) + 5O4NO(g) + 6fO(g) ; H=- 905 kJ/mol . 4NH(g) + 3Q(g) 229) + 6fO(g) ; H=- 1268 kJ/mol . 下列说法正确的是 A. 工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控 制在 780840C之间 B. 工业上采用物料比 n(O2)/ n(NH)在 1.72.0 , 主要是为了提高反应速率 C. 在加压条件

9、下生产能力可提高 56 倍，是因 为加压可提高转化率 D. 氮气氧化为 NO 的热化学方程式为： N2(g) + Q(g) 2NO(g); H=+ 181.5 kJ/mol产率 100% II精诚凝聚 7=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 FeSO 溶液体积读数 /mL 滴定前 滴定后 0.10 16.20 0.30 15.31 第n卷（非选择题部分 共 78 分） 三、（本题包括 7 小题，共 78 分） 15. （12 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol/L 的醋酸溶液，

10、用 0.2 mol/L 的醋酸溶液稀释成所需浓度 的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： 配制 250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _ 和 _ 。 为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进 行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH 溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 _ 。（保留小数点后四位） 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用

11、 pH 计测定 25C时不同浓度的醋酸的 pH,其结果如下： 醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： 根 据 表 中 数 据 ， 可 以 得 出 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 结 论 ， 你 认 为 得 出 此 结 论 的 依 据 是 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _ 。（填增大、减小或不变 ） 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 _ 16. （12 分）滴定法是科研和生产中测定

12、溶液中物质浓度的常用方法。 莫尔法是一种沉淀滴定法， 以 K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液， 进而测定溶 液中 Cl 的浓度，Ksp（AgCI） = 1.56 X 10 , KAgzCrO） = 1.10 x 10 , Ag2CrO 为砖红色 滴定终点的现象是 _ ; 已知该滴定适宜的酸度范围是 pH 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在， c（NH4+） V 0.05 mol/L 时，应将溶液的 pH 控制在 6.57.2。下列有关说法你认为合理的有 _ 。 a.若溶液 pHv 6.5，则 Cr2&一+ HO - 2CrO42 + 2平衡左移，导致 AgCrO4沉淀过迟，

13、 影响实验结果 b若溶液中有 NH+存在，当 pH7.2，则可能因生成Ag（NH0 2十，影响实验结果 c.滴定时剧烈摇动，是使被 AgCl 沉淀吸附的 Cl及时释放出来，防止滴定终点提前 氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量 （单位： mg/L每升水样中还原性物质被氧化需 Q 的质量）。某废水样 100.00 mL ,用硫酸酸 化后，加入 0.01667 mol/L 的溶液 25.00 mL ,使水样中的还原性物质在一定条 件下完全氧化。然后用 0.100 mol/L 的 FeSQ 标准溶液滴定剩余的 CaO2一，实验数据记 精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心

14、灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 d.完成离子方程式的配平： _C2O2_ + _Fe2+ _ = _ Cr3+ + _Fe3+ + _ HO 该废水样的化学耗氧量为 _ 。(结果精确到小数点后一位。) 17. (8 分)在密闭容器中加入等浓度的 CO 与 H2O, T C时发生如下反应： CO(g) + HbO(g) 二 CQ + H2(g) 沐 0 已知 CO 的浓度变化如图所示。 从 04 min，该反应的平均速率 v(CO) = _ mol/ (L min)。 该反应的平衡常数为 _ 为了增大 CO 的转化率，可以采取的 措施有 _ 。 a .增大反应物中 CO 的浓度 b 降低反应温

15、度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d 加入适宜的催化剂 若不改变反应温度和反应物中 CO 的起始浓度，使 CO 的转化率达到 90%则水蒸气的起 始浓度至少为 _ mol/L 。 18. (10 分)火力发电厂燃煤排烟， 释放出大量的氮氧化物(NQ)、二氧化硫和二氧化碳等气体。 这些气体直接排放到空气中， 将造成环境污染。为解决排烟污染问题， 某发电厂采用如下 措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等 目的。 脱硝。利用甲烷催化还原 NO: 1 CH(g) + 4NO(g) = 4NO(g) + CO(g) + 2fO(g) H= 574kJ mol 1

16、CH(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO(g) + 2fO(g) H= 1160kJ mol 则甲烷直接将 NQ 还原为 N2的热化学方程式为： 脱碳。将二氧化碳转化为甲醇： CO+ 3H2三催化CHOH(g) + HO(g)，写出该反应平衡 加热、加压 常数K= 。 ，二亠； 右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数 0 (CH3OH)与反应温度 T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的厶 H _ 0 (填 、=、或 v)。 . 脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气 并吸收 SO,得到石膏(CaSO 2H2O)。电厂第一季度用煤 300t (煤中含有硫 2

17、.8%), 若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中 80%勺硫转化为转化为石 膏，则第一季度可生产石膏 _ 吨。 最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐( MFeCx 3x”、“”、或“=”)第三次 0.20 15.19 精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字)： _一 + 一 1+ 一 1 c(CI ) c(M) = _ mol L c(H ) c(MOH) = _ mol L 室温下如果取 0.2 mol L 1 MOH 溶液与 0.1 mol L 1 HCI溶液等体积混合，测得混 合溶液的 pH

18、v 7,则说明 MOH 的电离程度 _ MCI的水解程度。(填“”、“V”、 或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _ 20. (12 分)饮用水安全状况与人类健 康有着密切关系。重金属离子对 河流、海洋会造成严重污染。通 过控制溶液的 pH 对工业废水中 的金属离子进行分离是实际工作 中经常使用的分离方法。右图是 某些金属氢氧化物在不同浓度和 pH 下的沉淀一溶解图。图中直 线上的点表示一种平衡状态。通 常认为残留在溶液中的离子浓度 小于1 X 10 5 mol L 1时， 该离子沉淀完全。 由图可得 Fe(OH)2的溶度积的值为 _ 上图中 A、B、C 三点中表示 Fe(OH)3的

19、沉淀速率大于溶解速率的是 _ 点。 某工厂废水(pH= 2.0 , p = 1.0 g mL 1)中含 Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度 各约为 0.01mol L 1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下: 难溶电解 质 AgCl AgI AgOH Ag2S Pbb Pb(OH)2 PbS Ksp 1.8 X 10-1 8.3 XI 5.6 XI 6.3 XI 7.1 XI 1.2 X 10-1 3.4 XI 0 0-17 0-18 0-50 0-9 5 0-28 你认为往废水中投入 _ (填字母序号)，沉淀效果最好。 A. NaOH B . NstS C . KI D .

20、 Ca(OH)2 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH= 8.0，处理后的废水中 2+ 1 c(Pb ) = _mol L。 如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中 NaCI的质量分数为 0.117%(密度仍为 1 g/cm )，若环境要求排放标准为 c(Ag )低于 1.0 X 10 mol L 则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 _ 。(填“是”或 “否”) 21. (14 分)在 100 C时，将 0.40 mol 二氧化氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定 时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n (NQ

21、)/mol 0.40 n1 0.26 rb ri4 n (N20)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 在上述条件下，从反应开始直至 20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为 _ mol/(L min)。 此条件下该反应的化学平衡常数的值约为 _ (保留两位有效数字)。 若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将 _ (填 pH O 精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 “增大”、“减小”或“不变”)。 若在相同情况下最初向该容器中充入的是 N2C4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯

22、/(AvA) 照亮人生 .鑼 计算中条件下达到平衡后 20 的转化率 _ 态，NQ的起始NbQ和 t/s ;假设在 精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯 /(AvA) 照亮人生 .鑼 参考答案及评分标准 1. A 2 . C 3 . B 4 . D 5 . C 6 . B 7 . A 8 . B 9 . C 10 . A 11 . D 12 . AD 13 . AC 14 . AD 15 . （12 分）实验一：胶头滴管 250mL 容量瓶 （每空 2 分，共 4 分） 0.2000 mol/L （2 分） 实验二：0.0100 mol/L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时，

23、pH 的变化值小于 1（2 分, 其它合理答案酌情给分） 增大（2 分） 实验三：用 pH 计（或 pH 试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同 温度时的 pH（2 分其他合 理答案酌情给分） 16 . （12 分）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2 分） abc（ 3 分） _Cr2O + _6_Fe + _14 _ H _ = _2_Cr + _6_Fe + _7_H2O（3 分） 80.0mg/L （4 分） _ - - - - 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。 消耗的 FeSO 标准溶液平均体积为：（15.31-0.30）+（15.19-0.20）/2=15.00mL 则废水中消耗的 K?Cr2 C7总物质的量为： -3 -4 0.0