高中化学实验——混合物质的分离总结

1、七彩教育网 教学资源免费共享平台 分享资源价值高中化学实验混合物质的分离总结高中化学试验中混合物质的分离有很多种类，也有很多方法。固体、液体、气体三类物质的混搭，来分离、提纯或者提取的实验，也是容易混淆。以下，对化学实验中混合物质的分离的方法做了全面总结。有：过滤（沉淀洗涤）法、加热法、升华法、蒸发法、洗气法，并结合常见实例，使大家容易区分、牢记实验。一、过滤（沉淀洗涤）1.过滤是指从现有的一批物质中筛选出符合条件的可溶物,去掉不符合条件的另一部分不溶物.过滤不能取出可溶物，可溶物只能采取蒸发的方法。2.装置3.原理：用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。4.操作仪器

2、：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。5使用范围及实例固体（不溶）液体分离【例：除去粗盐中的泥沙】6.操作要点（1）一贴二低：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗、液面低于滤纸边缘（2）过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触、玻璃棒下端与三层滤纸处相接触、漏斗嘴紧贴接液烧杯内壁（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以净化沉淀7.注意事项：（1）.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。（2）.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。（3）.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复23次。二、蒸发结晶1.定义：蒸发是液体在任何温

3、度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。气象上指水由液体变成气体的过程。现代汉语中，常形容人或物反常地呈现出近乎消失的状态。2.装置：3.原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。4.操作仪器： 蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。5.使用范围及实例固体液体分离如：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂的溶解度不同，进行固体固体分离如：KNO3、NaCl的结晶分离6.操作要点1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。4.不能把热的蒸发皿直接放在实验

4、台上，应垫上石棉网。5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。洗气1.定义：洗气即洗去气体中的杂质.洗气瓶有两根导管,一长一短,洗气时气体长进短出,洗气瓶内装能与杂质反应,但不产生新的杂质的物质.2.装置：操作仪器： 试剂瓶、导管4. 使用范围及实例气气分离（杂质气体与试剂反应）如：气体里含杂质，如水，CO等，用特殊装置除去，就是洗气，例如氢气里含有水，用浓硫酸除去，装浓硫酸的瓶子就叫洗气瓶，方法就是洗气法。用法是：不同的气体要用不同的洗气装置，但大体类似，都是向装置入口通入混有杂质的气体，而装置中盛有吸收杂志的物质成分，能把杂质吸收，但不会吸收需要的气体，然后再从装置出口收集气体就可以了，不同的装置主要是里

5、面盛放的吸收杂质的成分不同。如：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质】5.操作要点混合气体通入洗气瓶，长进短出6.注意事项（1）洗气要考虑除去杂质，进气管和出气管要满足长进短出四、升华1.定义：指固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法。2.装置：3.原理：有些物质（如氧）在固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为水蒸气，冷凝时又复成为冰。固体物质的蒸气压与外压相等时的温度，称为该物质的升华点。在升华点时，不但在晶体表面，而且在其内部也发生了升华，作用很剧烈，易将杂质带入升华产物中。为了使升华只发生在固体表面，通常总是在低于升华点的温度下进行，此时固体的蒸气压低于内压。4 使用范围及实例分离易升华的物质【例：碘的提纯】5.注意事项（1）.忌在容器内敞口长期存放。碘盐如长时间与阳光、空气接触，碘容易挥发。最好放在有色的玻璃瓶内，用完后将盖盖严，密封保存。（2）.忌加醋。碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如同时加醋，碘的食用率即下降40% 60%。另外，碘盐遇酸性菜（