高二化学氧化还原反应练习题

1、专题1 第4讲 氧化还原反应一、选择题1(2011·江南十校二模Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的是(A该反应中还原剂是S2O32BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42D上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2(2011·河南开封高三一模

2、分析如下残缺的反应：RO3_6H=3R23H2O。下列叙述正确的是(AR一定是周期表中的第A族元素BR的原子半径在同周期元素原子中最小C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂DRO3中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3中R为5价，周期表中A、A元素均可形成RO3离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R，且配平方程式为RO35R6H=3R23H2O，据此可得R为A元素，B正确；R中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误；RO3中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH(A失去1

3、 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失答案：A点拨：KH中H为1价，KHH2O=KOHH24(2011·山东潍坊高三一模工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是(A氧化性：I2>Cl2 B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。5(201

4、1·试题调研常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是(A BC D答案：C点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂(Y3的氧化性大于氧化产物(X2的氧化性。6(2011·试题调研已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI，判断下列物质的还原性

5、由大到小的顺序是(AI>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>ICFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl答案：D点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应可知：I>Fe2；由反应可知：Fe2>Cl；由反应可知：SO2>I，因此还原性由大到小的顺序是SO2>I>Fe2>Cl。7(2011·试题调研实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄

6、色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3答案：C点拨：根据化合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5x1×1×(64，解得x4。本题关键是根据得失电子守恒列等式：n(氧化剂×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂×变价原子个数×化合价变化值。8(2011·试题调研下列物质反应后一定有3价铁生成的

7、是(过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO32溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部答案：C点拨：本题易漏选，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁；如果中忽视NO3在酸性条件下具有强氧化性，能氧化2价铁生成3价铁，易漏选。正确分析如下：中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2氧化成Fe3。从表面上看不会发生反应，实际上发生了Fe2被HN

8、O3氧化的反应。中首先Fe与盐酸反应生成FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。9(2011·试题调研在反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为(A4 mol B6 molC7 mol D9 mol答案：A点拨：该反应中参加反应的H2O是5 mol，其中作还原剂被BrF3氧化的是2 mol；反应中当有3 mol BrF3参与反应时，其中1 mol作还原剂、2 mol作氧化剂，故2 mol氧化剂“BrF3”被1

9、mol还原剂“BrF3”还原的物质的量为2/3 mol、被2 mol H2O还原的物质的量为4/3 mol，则当6 mol H2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是4 mol。本题巧解方法：6 mol水作还原剂，共失去12 mol电子，还原4 mol BrF3，则转移12 mol电子。本题易错选D，错因是理解“被水还原”不准确。仔细审题是正确解题的先决条件，如果对题目要求把握不准，则很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3的物质的量”，有些同学未理解这一点，直接根据反应方程式列比例式：32n6，得n9。其实BrF3除有一部分被水还原外，还有一部分发生了自身的氧化还原

10、反应。10(2011·湖南岳阳高三一检N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3(NH42SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是(A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C反应中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，(NH42SO4是氧化剂答案：B点拨：分析各反应中元素的化合价变化情况：中，验证四个选项，反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

11、，H2O中各元素价态未变，A错误；反应中K2SO3作还原剂，NO作氧化剂，B正确；反应中1 mol O2参加反应转移4 mol e，C错误；反应中NaNO3作氧化剂，(NH42SO4作还原剂，D错误。11(2011·吉林长春高三二调对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是(A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫答案：C点拨：分析反应中元素的化合价，价态升高的为FeS2中S，价态降低的为CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成：

12、，可得A、B错误；参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的物质的量比为37，C正确；根据电子守恒，1 mol CuSO4得到1 mol e，而失去1 mol e需要S的物质的量为 mol，D错误。12(2012·辽宁大连高三双基已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是(A氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe3B还原性：Fe2>I>ClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案：D点拨：分析三个反应

13、的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>KI，还原性：I>Fe2>Cl，A、B错误；Fe2在反应中可生成Fe3，也可生成Fe，C错误；由于氧化性；FeCl3>I2，则Fe3能氧化I生成I2，D正确。13(2011·福建福州高三模考高铁酸钾(K2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH3ClOOHFeO42ClH2O(未配平下列有关说法不正确的是(A由上述反应可知，Fe(OH3的氧化性强于FeO42B高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO

14、4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案：A点拨：反应中Fe(OH3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的方程式为 2 (OH33O4OH=2O423Cl5H2O，B正确，C也正确；FeO42作氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH3胶体，具有吸附性，可作净水剂。二、非选择题14(2011·北京顺义一模X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为313。请回答

15、下列问题：(1Z在元素周期表中的位置是_，X单质分子的电子式是_。(2Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是：_。(3含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72变为Cr3，当反转移1 mol电子时，有_ molCr2O72转化(计算结果保留两位小数。含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是_ (用文字和化学方程式表示。处理含氰废水时，CN最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_ _。(4利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为_。答案：(1第3周期A族·&

16、#183;····(2Fe2O32AlAl2O32Fe或3Fe3O48Al4Al2O39Fe或3FeO2AlAl2O33Fe(30.17Al33H2O Al(OH3(胶体3H，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，使之沉淀下来2CN5Cl28OH=2CO2N24H2O10Cl(4Fe6e8OH=FeO424H2O点拨：依据题给条件，可推出X、Y、Z三种元素依次为氯、铁、铝。(3CN中碳元素的化合价为2价，氮元素为3价，然后根据各元素的化合价变化，不难写出此反应的化学方程式。15(2011·河北邢台一模以黄铜矿(CuFeS2为原料冶炼铜的反应为：8C

17、uFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2(1若Cu为2价，则反应中每生成1 mol Cu需要转移_mol电子。(2为综合利用炉气中的大量SO2，下列方案合理的是_。a用浓硫酸吸收 b用于制备硫酸c高空排放 d用纯碱溶液吸收制亚硫酸钠(3为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验：取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，由此判断矿渣中一定含有_，一定没有_。将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2，溶液变

18、浑浊。由此判断出矿渣中一定含有_，写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式：_。另取一份溶液A加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有_，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式_。答案：(112.5(2bd(3FeOSiO2Al2O3AlO2CO22H2O=Al(OH3HCO3CuOFeCu2=Fe2Cu点拨：(1根据化合价变化：铜(Cu：20，氧(O：02，可知8 mol CuFeS2参加反应时共得电子：8 mol×221 mol×4100 mol，故生成1 mol Cu时需要转移100 mol/812.5 mol电子。(3根据

19、中加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样品中一定没有SiO2；又知产生的气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2，原样品中应有还原性物质即FeO。根据中加NaOH溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的CO2时变浑浊，可知该沉淀为Al(OH3，与CO2反应的离子方程式为：AlO2CO22H2O=Al(OH3HCO3，原样品中含有Al2O3。根据中有红色物质生成可判断原样品中含有CuO。16(2011·试题调研一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2CuS4Cl=2CuCl2S请回答下列问题：(1反应的产物为_(填化学式，反应的离子方程式为_ _。(2一定温度下，向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。(3反应的主要反应为4FeS211O22Fe2O38SO2，其中氧化产物为_，当1.2 g FeS2参与反应时，转移的电子数为_NA。(4某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后，用0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：