必修二第一章第二节元素周期表同步练习题

1、第二节 元素周期表同步练习一、选择题：1. X、Y是元素周期表第四A族中的两种元素，以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是( )X原子的电子层数比 丫原子的电子层数多 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Y 的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 X在暗处可与Hz反响，Y在加热条件下才能与 H2 反响A. B .C.D .解析：选D X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，那么非金属性 X比Y弱， 不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y能置换NaX中的X,那么非金属性X比Y弱，不正确；单质与 化合越容易，其非金属性越强，正确。2. 钡的活动性介于钠和钾之间,以下表达正确的选项是

2、()A. 钡与水反响不如钠与水反响剧烈B. 钡可以从KCI溶液中置换出钾C. 氧化性：K+> Ba2 +> Na+D. 碱性：KOH> Ba(0H)2> NaOH解析：选D由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反响比钠与水反响更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反响，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K> Ba> Na,故氧化性为Na*> Ba2+> K+, C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的 碱性越强，那么碱性 K0> Ba(OH)2> NaOH D正确。3. 关于铷的以下说法不正确的选项是 ()A. 与水

3、反响比钠更剧烈B. RbQ与水能剧烈反响并释放出 0C. 是极强的复原剂D. RbOH碱性比同浓度 NaOH弱解析：选D A项，铷、钠同位于周期表第IA族，由于Rb原子核外电子层数增多，原子半径增大,元素原子失去电子的能力逐渐增强,因此Rb 与水反响比钠更剧烈,正确； B项，RtfeC2与水能剧烈反响产生 RbOH并释放出Q,正确；C项，Rb是极强的复原剂，正确； D项，元素的金属性：Rb>Na,元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以RbOH碱性比同浓度 NaOH虽，错误。那么以下各性质中不符合图示关系的是4. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系, A

4、. 复原性B 与水反响的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析：选C由图可知，随着核电荷数的增大， 碱金属的性质呈增大趋 势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5. 以下各组性质的比拟中，正确的选项是A. 复原性：HF>HCI>HBr>HI B .稳定性：HF<HCI<HBr<HIC.与水反响的难度：Cl2>Br2>|2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<l2解析：选D 复原性应是 HI>HBr>HCI>HF, A错误；稳定性应是 HF>HCI>HBr>HI, B错误;与H0反响

5、由易到难的顺序为F2、Cl2、B2、丨2, C错误。6. 碱金属钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，以下对其性质的预言中错误的是A. 在碱金属元素中 Fr的原子半径最大B. 其氢氧化物的化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸解析：选C钫位于碱金属最下面，其金属性最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与"0反响剧烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不是Fr20,而是更为复杂的氧化物。7. 以下有关卤族元素的说法中，正确的选项是A. 酸性：HF0>HCIQB .最外层电

6、子数： Br>IC.密度：Cl2>Br2D .热稳定性：HBr>HI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7, B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减 弱，C错误，D正确。8. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的表达正确的选项是氢氧化物中碱性最强的是 CsOH单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导 体它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的复原性依次增强 它们对应离子的氧 化性也依次增强A.C.B D .解析：选D锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最 强的是CsOH正确；碱金属单质自

7、上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误； 它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强， 它们的复原性依次增强， 正确； 它们对应阳离子的氧 化性那么依次减弱，错误。9. 以下关于 F、 Cl、 Br、 I 性质的比拟，不正确的选项是 ()A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C. 它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选C A项，F、Cl、Br、丨的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、CI2为气体，CI2易液化，

8、沸点F2<Cl2, Cl2为气体，Br2为液体，|2为固体，故按F2、 CI2、Bq、丨2顺序，其熔沸点逐渐升高，正确；C项，F、Cl、Br、丨的氢化物按 HF、HCI、HBr、HI顺序稳定性减弱，错误； D项，F2是淡黄绿色气体，CI2是黄绿色气体，B"是深红 棕色液体， | 2是紫黑色固体，因此单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。10以下关于碱金属的表达中，不正确的选项是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B. 随着原子序数的增加，单质的复原性逐渐增强C. 熔点最高的单质相对原子质量最小D. 锂与氧气反响生成 Li2Q解析：选 D 随着原子序数的增加，碱金属元

9、素的金属性逐渐增强，单质的复原性逐渐 增强， A、 B 正确；随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低，熔点最高的是锂，锂在碱 金属元素中相对原子质量最小， C正确；锂与氧气反响生成 Li 20, D不正确。11.随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是 ()A单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的复原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强解析：选B按从F到I的顺序，原子半径增大，单质熔、沸点升高，单质氧化性依次减弱，对应阴离子的复原性增强，与 H2 化合由易到难，氢化物的稳定性减弱。12卤素是最活泼的一族非金属，以下关于卤素的说法正确的选项是( )A. 卤素

10、单质的最外层电子数都是7B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C. 从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D. 卤素单质与H化合由易到难的顺序为 |2 Br2 t CI2T F2解析：选C A项，卤素原子的最外层电子数都是 7,错误；B项，从上到下，卤素原子 的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与 Ha化合由易到难的顺序为F2tCI 2tBr2t I 2,错误。13.以下有关碱金属元素的性质判断正确的选项是 ()A. K与HO反响最剧烈B. Rb比

11、Na活泼，故Rb可以从NaCI溶液中置换出 NaC. 碱金属的阳离子没有复原性，所以有强氧化性D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选D A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反响，不会置换出Na； C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。14以下关于氟、氯、溴、碘的性质表达错误的选项是()AHF、 HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B.单质F2、Cl 2、Br2、I 2中,与氢气化合最容易的是 F2CHF、 HCl、HBr、HI中酸性最强的是 HFD.单质F2、Cl 2、Br2、I 2中, I 2的沸点最高解析：选C A项，同主族元素从上到

12、下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，正确；B项，Fa、Cl2、Bra、I2中，与氢气最易化合的是 Fa，正确；C项，只有氢氟酸是弱酸，其余 都为强酸，错误；D项，F2、Cl2、Br2、I2状态由气t液t固，沸点升高，正确。15金属钾有如下性质：钾的密度比水小； 钾的熔点低； 钾与水反响时放出热量； 钾与水反响后溶液呈碱性。 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中,实验能证明上述四点性质中的()A.B .C.D .解析：选D类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反响的现象相似，但钾比钠活泼，与水反响更为剧烈。二、非选择题1某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验

13、方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案与“实验现象前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再参加适量CCI4,振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入Nal溶液中，振荡，再参加适C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴量CCI4，振荡后静置有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1) 实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2) 实验用品： 仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。 试剂：金属钠、金属钾、新

14、制氯水、溴水、 0.1 mol L-1 NaBr溶液、0.1 mol L1 Nal 溶液、CCI4等。(3) 实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式实验结论：。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反响比钠与冷水反响剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入 NaBr溶液中，发生反响：CI2+ 2NaBr=Br2 + 2NaCI，用CCb 萃取，液体分层下层呈橙红色。将溴水滴入Nal溶液中发生反响：Br2+ 2NaI=I 2+ 2NaBr,用CCI4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案：(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCI

15、2+ 2NaBr=2NaCI+ Br2A2Na+ 2H2O=2NaOH H2 fBBr2+ 2Nal=2NaBr+ 12C2K+ 2HO=2KOHH2f同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱2下表为元素周期表的一局部。族周期 7'、I An a川AIV AV AW Avn a1234(1) 表中元素 的非金属性最强； 元素的金属性最强； 元素的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2) 表中 元 素 的原子 结 构 示 意图 是表中元素、氢化物的稳定性顺序为 >(填写化学式，下同)。F的非金属性最强，K的金属性訥，元素、表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知原子结构示意图为最强，单质在室温下呈液态的是B2。元素为Na,分别为Cl、Br，其非金属性：CI>Br，所以氢化物稳定性：HCI>HBr； F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HCIO4。HBr (4)HCIO 43 下表为元素周期表中的一局部，请答复以下问题:族序数 周期数、I An a川AV AV AW AV A0234、的元素符号是 、。(2) 表中最活泼的金属元素是 ，非金属性最强的元素是 (填写元素符号)。(3) 与 水 发 生 反 应 的 化 学