浙教版科学1.6几种重要的盐(共51张PPT).

1、食盐晶体明矾晶体明矾晶体碳酸钠碳酸钠 晶体晶体1.6 1.6 几种重要的盐几种重要的盐 锆锆 石石第第1 1课时课时 盐酸和氢氧化钠反应生成什么？盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl离子和金属离子和金属Na离子，通过蒸发溶液，离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。就是食盐晶体。HCl+NaOH=NaCl+H2O盐是盐是酸跟碱酸跟碱中和的产物。中和的产物。NaCI = NaNaCI = Na+ + + Cl+ Cl- -CuSOCuSO4 4 = Cu = Cu2+ 2+ + SO+ SO

2、4 42-2-盐盐= += +一、什么是盐一、什么是盐盐是由盐是由金属阳离子金属阳离子（或铵根离子）和（或铵根离子）和酸根离子酸根离子组成的化合物。组成的化合物。金属或铵根离子金属或铵根离子酸根离子酸根离子NaNa2 2COCO3 3 = 2 Na = 2 Na+ + + CO+ CO3 32-2-(NH(NH4 4) )2SOSO4 4 = 2 = 2 NH4+ + + SO+ SO4 42-2-思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?盐不仅仅是食盐，食盐只是盐中盐不仅仅是食盐，食盐只是盐中的一种物质，而盐是一类物质的一种物质，而盐是一类物质 我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐

3、我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝酸钠酸钠(化学式为化学式为 NaNO2 ）悲悲剧剧硝酸钾晶体重铬酸钾晶体硫酸铜晶体硫酸亚铁晶体你还见过其他盐的晶体你还见过其他盐的晶体?盐有什么性盐有什么性质？用途？质？用途？先看几种先看几种常见的盐常见的盐二、几种盐的性质二、几种盐的性质（一）碳酸钠（纯碱或苏打（一）碳酸钠（纯碱或苏打NaNa2 2COCO3 3） 晶体：晶体：Na2CO310H2O结晶水合物：含结晶水的结晶水合物：含结晶水的化合物化合物说明：说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的结晶水合物是具有一定组

4、成的纯净物，化学式中的“.表示结合，算相对分子量时，表示加。表示结合，算相对分子量时，表示加。结晶水结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。：晶体从溶液中析出时结合的水分子。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O易风化易风化（自然条件自然条件失去结晶水）失去结晶水）风化是化学变化风化是化学变化干燥环境里，碳酸钠晶体会逐渐失去结晶水而成干燥环境里，碳酸钠晶体会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末为碳酸钠粉末 溶液变红溶液变红可见：可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来称的由来. .、碳酸钠与酸碱指示剂反应碳酸钠与酸碱指示剂反应现象：现象： 纯碱不

5、是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐碳酸钠溶液碳酸钠溶液酚酞酚酞实验实验二、几种盐的性质及用途二、几种盐的性质及用途（一）碳酸钠（纯碱或苏打（一）碳酸钠（纯碱或苏打NaNa2 2COCO3 3） 水溶液显水溶液显碱性碱性晶体：晶体：Na2CO310H2O易失去结晶水易失去结晶水纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐(5)在常温下，放在干燥的空气里，在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO310H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。风化风化(3)碳酸钠晶体的化学式碳酸钠晶体的化学式:Na2CO310H2O；相对分子质量为相对分子质量为286(232+12+163+10

6、18)，晶，晶体中体中Na2CO3和和H2O的质量比为的质量比为106180，属纯净物。，属纯净物。(4)结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。(2)碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是的水分子，化学式是Na2CO310H2O。【例【例1】28.6克碳酸钠晶体克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)完全溶于完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量克水中，所得溶液的溶质质量分数为分数为28.6%吗？吗？【做一做

7、】把【做一做】把3.1克氧化钠克氧化钠(Na2O)完全溶于完全溶于46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为克水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？多少？答：不是答：不是28.6%，是，是10.6%。8%答：答：天安门汉白玉华表天安门汉白玉华表大理石大理石贝壳贝壳珍珍珠珠 石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外表不同，表不同，但主要成分都是但主要成分都是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同（二）碳酸钙（二）碳酸钙（CaCO3） （大理石、石灰石的主要成分）（大理石、石灰石的主要成分） 1、难溶于水难溶于水，固体，白色，固体，白色2 2、工艺品、建工

8、艺品、建筑材料、水筑材料、水泥泥3 3、高温分解：高温分解：CaCO3 CaO + CO2高温高温工业制取工业制取CO2HH2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O O制取：制取：思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?用用稀盐酸稀盐酸和和澄清的石灰水澄清的石灰水, ,（即检验CO32-）先先加盐酸，加盐酸，再再将产生气体通入澄清将产生气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。石灰水中，看是否有浑浊出现。大家叫我钟乳石、石柱、石笋大家叫我钟乳石、石柱、石笋, ,我的主要成分是碳酸我的主要成分是碳酸钙钙, ,成长了成长了n n年年, ,个子还不高

9、个子还不高, ,可我已经顶天立地了可我已经顶天立地了. .不不可否认我长得很丑可否认我长得很丑, ,可是遇到酸可是遇到酸, ,我也会很温柔我也会很温柔石灰岩的主要成分是碳酸钙石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2当受热或其他原因当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳重新变成碳酸钙沉积下来。酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2+ H2O在自然界里不断发生上述反应在自

10、然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉氢钙而溶解掉,形成溶洞形成溶洞;碳酸氢钙不断分解碳酸氢钙不断分解,生成的碳生成的碳酸钙逐渐沉积酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。石笋和石柱。 (3)溶洞的形成：溶洞的形成：（三）（三） 氯化钠氯化钠(NaCl) (NaCl) 俗称食盐俗称食盐1、食盐主要来自、食盐主要来自于海水、井水、于海水、井水、盐湖水等盐湖水等（三）氯化钠（三）氯化钠（NaClNaCl）俗称：食盐）俗称：食盐 2.2.物理性质：白色晶体，能溶于水物理性质：白色晶体，能溶于水3.3.用途：用途：食用，防腐剂，重要化工原料

11、，食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水制生理盐水（ 0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液），杀菌等。杀菌等。 粗盐含粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。等杂质易潮解，精盐不易潮解。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？道这是为什么吗？思考与讨论：为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？腊肉腊肉咸菜咸菜实验：实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？ 有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+Na

12、NO=AgCl+NaNO3 3氯离子的鉴别方法：氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸用硝酸银溶液和稀硝酸4、化学性质、化学性质思考与讨论：思考与讨论：百度一下食盐百度一下食盐在工业生产中在工业生产中的应用的应用侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法侯德榜，著名科学家，杰出的化工专家，我国重工业化学的开拓者。他于年代突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；年代领导建成了我国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；四五十年代又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨联合生产。由氨厂提

13、供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。命名为用。命名为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 侯德榜侯德榜 鉴别氢氧化钠是否变质鉴别氢氧化钠是否变质: :甲的做法甲的做法: :取样品加入蒸馏水取样品加入蒸馏水, ,配成溶液配成溶液, ,滴入酚酞试滴入酚酞试液液, ,试液变红则说明没变质试液变红则说明没变质, ,试液不变色证明已变质试液不变色证明已变质. .乙的做法乙的做法: :加入盐酸加入盐酸, ,产生气泡证明变质产生气泡证明变

14、质, ,不产生气泡不产生气泡证明没变质证明没变质. .思考:你还有什么方法证明它变质呢?请你评理请你评理若有变质如何除去杂质？碱溶钾钠钡钙铵碱溶钾钠钡钙铵大多酸溶水中间大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙硫酸盐微溶是银钙1.1.证明生石灰证明生石灰( CaO)( CaO)中是否含有未煅烧的石灰中是否含有未煅烧的石灰石石(CaCO(CaCO3 3) )的方法的方法, ,是滴加是滴加( ),( ),若有若有( )( )产生产生, ,就证明生石灰中含有

15、未煅烧就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石的石灰石, ,有关化学方程式是有关化学方程式是( ).( ).稀盐酸稀盐酸气泡气泡CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O +COO +CO2 22.2.对人的生理活动关系最大的盐是对人的生理活动关系最大的盐是( )( )A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.CaCO B.CaCO3 3 C.NaCl D.MgCl C.NaCl D.MgCl2 2C C3.3.下列物质中不属于盐的是下列物质中不属于盐的是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 B.Na B.Na2 2S C.CaC

16、lS C.CaCl2 2 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2D D1.6 1.6 几种重要的盐几种重要的盐 第第2 2课时课时 1.1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 A A氢氧化钠、火碱、氢氧化钠、火碱、NaCl NaCl B B氧化钙、消石灰、氧化钙、消石灰、CaO CaO C C碳酸钠、纯碱、碳酸钠、纯碱、NaNa2 2COCO3 3 D D硫酸铜、胆矾、硫酸铜、胆矾、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O2 2、用做鉴别碳酸根离子的试剂是、用做鉴别碳酸根离子的试剂是 (A)(A)稀硫酸稀硫酸 (B)(B)食盐水食盐水 (C

17、)(C)石灰水石灰水 (D)(D)稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水3 3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？液？三、盐的制取三、盐的制取1.盐的溶解性盐的溶解性(1) 盐分为盐分为_盐和盐和_盐。盐。(2)常见盐的溶解性表：常见盐的溶解性表：钾、钠钾、钠、硝硝、铵盐皆可溶，铵盐皆可溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银，碳酸盐只溶钾钠铵。碳酸盐只溶钾钠铵。溶解性口诀溶解性口诀可溶性可溶性不溶性不溶性碱只溶钾、钠、碱只溶钾、钠、 钡、钡、钙钙酸都可溶（除硅酸外）酸都可溶（除硅酸外）口诀二：钾钠硝铵皆可溶，

18、硫酸铅钡两不溶；口诀二：钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶； 盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。OHNO3 Cl S O4 2 CO3 2 NH4+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶K+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Na+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Ba2+ 溶溶 溶溶 溶溶不不不不Ca2+微微 溶溶 溶溶微微不不Mg2+不不 溶溶 溶溶 溶溶微微Al3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Zn2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Cu2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Ag+ - 溶溶不不微微不不根据溶解性口诀，判断下列根据溶解

19、性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14

20、.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.复分解反应复分解反应(1).(1).实验实验 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl这个反应的原理是怎样的？这个反应的原理是怎样的？ 盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反应原理反应原理 Na2CO3 溶液

21、中溶液中 含有的离子含有的离子 CaCl2溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 2Na+CO32 Ca2+2CINa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl你能找出这个反应类型有你能找出这个反应类型有什么特点？什么特点？两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物互相交换成分生成新的化合物化合物 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl复分解反应。复分解反应。A AB B+C+CD D=A=AD D+C+CB B2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HC

22、l + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应？分解反应？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl这个反应是这个反应是不能进行。不能进行。Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaCl+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+CuCl+CuCl2 2复分解反应的条件：复分解反应的条件： 2、反应物均可溶（酸参与除外）、反应物均可溶（酸参与除外）1、生成物有、生成物有水水或或气体

23、气体或或沉淀沉淀复分解反应的实质：复分解反应的实质： 阴、阳离子结合生成难电离的物质阴、阳离子结合生成难电离的物质（水、气体、沉淀）（水、气体、沉淀）H+ + OH- = H2O（中和反应）（中和反应）2H+ + CO32- = H2O+CO2 Ag+ + Cl- = AgCl 酸碱反应是否是复分解反应？酸碱反应是否是复分解反应？酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是酸碱反应，而酸碱复分解反应不一定是酸碱反应，而酸碱反应一定是复分解反应，即酸碱反应是复反应一定是复分解反应，即酸碱反应是复分解反应中的一种。分解反应中的一种。下列方程式属酸碱反应的

24、有下列方程式属酸碱反应的有_;_;属复分解的有属复分解的有_;_; 1 1、BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2HCl 2 2、NaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O 3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 4 4、 BaClBaCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3=2AgCl+Ba(NO=2AgC

25、l+Ba(NO3 3) )2 2 5 5、 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2NH+2NH3 3 +H+H2 2O O 6 6、NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O 3 3123456123456讨论讨论:参照酸和碱性质的推断方法参照酸和碱性质的推断方法,你能否说说你能否说说盐有哪些性质盐有哪些性质. 1、盐、盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸2、盐、盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱3、盐、盐 + 盐盐 新盐新盐 + 新盐新盐 盐的性质

26、：盐的性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 注意：注意：2、3中的反应物中的反应物(盐和碱盐和碱)都必须溶都必须溶于水。于水。4 4、某些盐加热能分解、某些盐加热能分解 根据酸的共性和碱的共性，以根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？制取盐？3.盐的制取盐的制取有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。有些是用化学方法制取。1、物理方法：结晶法（天然碱）、物

27、理方法：结晶法（天然碱）2、化学方法：常用复分解反应化学方法：常用复分解反应盐的制取：盐的制取：1、物理方法：结晶法（天然碱）、物理方法：结晶法（天然碱） 酸酸 + 碱碱 盐盐+水水 盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸可溶性盐可溶性盐+可溶性碱可溶性碱 新盐新盐+新碱新碱可溶性盐可溶性盐+可溶性盐可溶性盐 新盐新盐+新盐新盐阅读：侯德榜阅读：侯德榜“庄稼一枝花，庄稼一枝花，全靠肥当家全靠肥当家”1.1.什么是化肥？什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。经过化学加工精制而成的肥料。2.2.化肥有哪些类型？化肥有哪

28、些类型？氮肥氮肥: :化肥主要含有氮元素的称氮肥。化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥磷肥: :化肥主要含有磷元素的称磷肥。化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥钾肥: :化肥主要含有氮元素的称钾肥。化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥复合肥: :化肥中含有化肥中含有两种或两种两种或两种以上以上 主要营养元素的称主要营养元素的称复合肥复合肥。四、盐与化肥四、盐与化肥读图，连线读图，连线3.3.化肥的作用与制取化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要盛，含有组成叶绿素的重要元素元素(1)(1)作用：作用：(2)(2)氮肥氮肥( (铵盐铵盐) )的制取：的制取：

29、常用酸与氨气常用酸与氨气反应制取反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵碳铵)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）(3) (3) 氮肥的种类：氮肥的种类：除铵盐外还有除铵盐外还有最常用的氮肥：最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液是含氮有机物即人的尿液化化 肥：肥：尿素尿素 CO(NH2)2尿素在微生物中尿素在微生物中作用下会转变为作用下会转变为铵盐或氨气铵盐或氨气促进农作物要促进农作物要根系发达根系发达

30、，增强吸收养，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。多，籽粒饱满等。过磷酸钙：过磷酸钙：CaSOCaSO4 4和和CaCa (H(H2 2PO4)PO4)2 2的混合物的混合物3.3.化肥的作用与制取化肥的作用与制取(1)(1)作用：作用：(2)(2)种类：种类：3.3.化肥的作用与制取化肥的作用与制取(1)(1)作用：作用：促进农作物生长旺盛，促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。的生成。(2)(2)种类：种类：硫酸钾硫酸钾(K(K2 2SOSO4 4) )、氯化钾、氯化钾

31、(KCI)(KCI)、 草木灰（成份草木灰（成份K K2 2COCO3 3）4. 4. 使用化肥时注意：使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。板结，破坏土壤结构。 1.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，色浓绿。因此，（1）他建议其父母去买的氮肥的是）他建议其父母去买的氮肥的是 。 A、碳酸氢铵、碳酸氢铵NH4HCO3 B、硫酸钾、硫酸钾K2SO4 C、磷矿粉、磷矿粉 Ca3(PO4)2（2）他还告戒父母在施用

32、氮肥的同时）他还告戒父母在施用氮肥的同时 （填（填“能能”或或“不能不能”）施用草木灰（呈碱性）施用草木灰（呈碱性） 。 理由是理由是 。 （3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物目的是促进绿色植物 作用。作用。A A不能不能草木灰和他们买的氮肥混合使用草木灰和他们买的氮肥混合使用会放出氨气，降低氮肥肥效会放出氨气，降低氮肥肥效光合光合2.2.已知可溶性钡盐有毒已知可溶性钡盐有毒, ,而在医院里做胃镜透视时而在医院里做胃镜透视时, ,要用要用BaSOBaSO4 4造影造影, ,俗称俗称“钡餐钡餐”，吃下，吃下BaSOBaSO4 4无毒是因为无毒是因为(