化学反应速率复习

1、专题2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率的计算和影响因素复习要点 化学反应速率知识点总结考点1 化学反应速率的计算化学反应速率表示方法（1）概念： （2）公式：v 单位： （3）注意事项： 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指 而非瞬时速率。 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比 化学计量数之比。即对于反应：mAnB pCqD VAVBVCVD 例1 某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，

2、该反应的化学方程式为_ _；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为_ _。例2 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)考点2 影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素，内因由 决定。外部因素主要有： 等（1）浓度其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以 反应速率。友情提示：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率

3、无影响。纯液体浓度也可看成是一常数。对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正 ，v逆 例3在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；H0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为 （ ）A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s（2）温度其它条件不变时， 温度可以加快反应速率； 温度可以减小反应速率。友情提示： 一般温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（温度对吸热方向速率的速率影响更大）例4把除去氧化膜的镁

4、条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图， 其中0 t1速率变化的原因是_ _ _；t1t2速率变化的原因是_ ；（3）压强对于有 参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 反应速率；减小压强，可以 化学反应速率。友情提示： 对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）（4）催化剂使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）注意： 使用催化剂增大化学反应速率的原因是通过降低反应所需的 ，使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。（5

5、）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快；接触面积：颗粒状固体比块状的反应快例5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）例6设C+CO22CO；H0；反应速率为V1，N2+3H2 2NH3；H0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大【巩固练习】1已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO

6、的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne3将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g)5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B平衡时，B的浓度为1 molL1Cn值等于1D平衡时B的转化率为50%

7、4某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 ，且C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。5698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H26.5 kJmol1，测得各物质