氧化还原反应高一

1、2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（cd ）A.NH4HCO3NH3CO2H2OB.Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OC.4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2OD.2Cu（NO3）22CuO4NO2O23.(4分)某物质中的元素被氧化，则该元素一定是（ a ）4.(4分)在H2CuOCuH2O的反应中，被还原的元素是（c）5.(4分)以下变化中，需加入还原剂才能实现的是（ d）A.Cl-Cl2B.SO2-4BaSO4 C.ClO-3O2 D.MnO-4Mn2+6.(4分)氧化还原反应的实质是（a）A.发生了得氧、失氧的变化B.元素化合价发生了改变C.有无新物质的生成 D.发

2、生了电子的转移8.(6分)在反应2KClO32KCl3O2中，_元素化合价升高，该元素_（填“得”或“失”）电子，被_；_元素化合价降低，被_（填“氧化”或“还原”），发生了_反应。答案：氧；失；氧化；氯；还原；还原9.(6分)在2FeS6H2SO4（浓）Fe2（SO4）33SO22S6H2O的反应中：（1）氧化剂是_；（2）还原剂是_；（3）氧化产物是_；（4）还原产物是_；（5）被氧化的元素是_；（6）被还原的元素是_。答案：（1）浓H2SO4 （2）FeS （3）Fe2（SO4）3 S （4）SO2 （5）Fe、S （6）S 11.(4分)下列叙述正确的是（ ac ）A.氧化还原反应的实

3、质是电子的转移B.具有氧化性的物质一定是氧化剂C.氧化剂使其他物质氧化时，它本身则被还原D.被氧化的元素化合价降低，被还原的元素化合价升高13.(4分)在反应MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2中有关说法正确的是（b）16.(4分)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（a ）A.Br22NaI=I22NaBrB.ZnH2SO4=ZnSO4H2C.2CSiO22COSiD.2AlFe2O32FeAl2O318.(4分)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（b）A.SO3H2O=H2SO4 B.2Na2O22H2O=4NaOHO2C.2F22H2O=4HFO2

4、D.2Na2H2O=2NaOHH23.(4分)在3Cl28NH3=6NH4ClN2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（c）A.16B.31C.13D.615.(4分)已知在某温度下发生如下三个反应：CCO2=2CO CH2O COH2 COH2O CO2H2由此可以判断，在该温度下C、CO和H2的还原性强弱顺序是（b）A.COCH2 B.CCOH2 C. CH2CO D.COH2C11.(5分)根据下列三个反应的化学方程式：I2SO22H2O=H2SO42HI;2FeCl2Cl2=2FeCl3;2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，判断有关物质的还原性的强弱，顺序

5、正确的是（b）A.I-Fe2-Cl-SO2 B.Cl-Fe2-SO2I-C.Fe2-I-Cl-SO2 D.SO2I-Fe2-Cl-（）14.(6分)已知I-、Fe2-、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2-H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（ cd ）A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2-SO2-44H+B.I2SO22H2OH2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe2-I22Fe3+2I-4.(6分)已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应产生氯气，其化学方程式为：NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则

6、氧化产物和还原产物的质量比是（ b）A.61B.51C.31D.2110.(6分)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列说法错误的是（a）A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1112.(6分)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.13 B.23 C.11 D.4315现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其化

7、学式应为 （ a ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N213Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ a ）A 16 B 17 C 18 D 211硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下) Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（d ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-反应的离子方程式为 。 用双桥式表示该反应的电子转移方向和数目。3.将反应

8、Mn2BiO3_HMnO4_Bi3H2O配平后，H的化学计量数为 (c)A.8B.10 C.14 D.30     5有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”，下面是一个“半反应”式：()NO3()H()e=()NO()H2O，该式的配平系数是(从左到右) ()A1,3,4,2,1 B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3 D1,4,3,1,2【答案】D例5. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（a ）23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+N2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之

9、比为aA.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:5相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是:abcA都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同19金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是d AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D

10、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择： KMnO4溶液  稀H2SO4溶液  稀HNO3溶液  稀NaOH溶液  淀粉、KI溶液  品红溶液 试用上述试剂回答下列各问： （1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是      ，实验现象是 ，发生反应的离子方程式是      。 （2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是      ，实验现象是 ，发生反应的离子方程式是