广东省东莞市2017-2018学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

1、广东省东莞市 2017-2018 学年高一上学期期中考试化学试题第I卷共50分一、单项选择题（本题有10个小题，每小题2分，共20分）1气体摩尔体积的单位是（）亠-1 -1A.L Bmol CLmol D.molL【答案】C【解析】试题分析：气体摩尔体积的单位是Lmol七答案为C。考点：考查常见物理量的单位2下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是（）A.空气、CuSO5H2OB生石灰、液态氧C.干冰、冰水DFaQ、氨水【答案】D【解析】试题分析：A.空气是混合物，CuSO5H2O是纯净物，故A错误；B.生石灰是化合物，液态 氧是单质，故B错误；C.干冰和冰水均为化合物，故C错误；D. F&a

2、mp;C4是化合物，氨水 是混合物，故D错误，答案为Db考点：考查物质的分类3.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 豆浆里加入盐卤制豆腐B.冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘C.血液透沂D.将植物油倒入水中搅拌，静置、分层【答案】D【解析】试题分析：A.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故A错误；B.灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故B错误；C.血液透析是利用胶体粒子不能透过半透膜的性质，故C错误；D.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故D正确；答案为Do考点：考查胶体的性质4用如图仪器分别表示的四种操作，其中有两处错误的是（）【答案】B【解

3、析】【解析】试题分析：A.在童取液体时，视线与液体的凹港面最低处保持水平，图中操作只有一处错诧 故人错误B.图中错误两处：量筒不能作为反应容器，水不能倒入浓硫釀，正确操作罡：派硫酸的稀释应在烧杯 中进行且应将浓硫酸慢勵倒水中，故 B 正陽 C.氢氧化钠濬液是强甌 具有很强的腐蚀性，不能放 在纸片上，应放玻璃器血中，图中只有一处操作错误，故 C 错误；D.溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒, 其中珈需棒用于搅拌，可加快物质的濬解，不可揺动烧杯加快濬解，会使液体溅出，图中只有一处操 作错误，故 D 错误故选考点：考查仪器的使用方法。5下列实验操作或设计中，可行的是（）A. CO通入足量BaCl2溶液中，

4、产生白色沉淀B.除去C2中混有的Hz,可将气体通过灼热CuOC.利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物D.加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉【答案】D【解析】试题分析：A.弱酸不能制强酸，则CO通入足量BaCl2溶液中无白色沉淀生成， 故A错误；B. C2和Hz混合气体在加热情况下可能引起爆炸，故B错误；C.酒精和氯化钠的混合物利用过滤操作进行分离，故C错误；D.铜扮中没有的少量镁粉和铝粉可以加稀盐酸后过滤，故D正确；答案为Do【考点定位】考查混合物的分离提纯【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离zNaOH纸片6 W呈肖提纯的方法为解答此类试

5、题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分 离和除杂质的途径必须选择最佳方案（操作简单、常见）。6根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）序号实验事实结论A气体A的水溶液可以导电A不一定是电解质B向某溶液中加入BaCb溶液和稀HN0,有白色沉淀生成原溶液中含SO2-C向某溶液中滴加CC14,振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中一定有1D某钠盐加入盐酸，若有气体生成该盐一定是碳酸钠【答案】A【解折】试題分析：A+非电解馬的水滚港也可能导电，如 S5 和水反应生成硫險 SOr 不能电离出离子为非电解 质，故

6、A正确B.能和硝酸酸化的氯化顿诸港反应生成白色沉淀的高子有 SOa2-. A 必故 B 错误；C.向某濬液中滴加振彖 静邑 T 层溶液呈紫红色，则原濬液中一定有 0 故 C 错误; D.某幡加入盐酸，若有气体生成，此钠盐不一定是碳酸盐 p 也可能是 NaaSO”故 D 错误；故选 A*考点：考查物质的检验和性质的比较。7下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6Hf=2Fe3+3H2f. + 2+B.金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu+AgC氢氧化铜固体投入稀硝酸：CU（OHR2H+=CU2+2HOD.石灰石溶于醋酸：CaC（2rf=Csi+HO+C（2T【

7、答案】C【解析】试题分析：A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.金属铜投入硝酸银溶液中发生的离子反应为Cu+2Ag=Cu +2Ag，故B错误；C.氢氧化铜固体投入稀硝酸中发+ 2+生的离子反应为CU（OH）2+2H=CU+2H20,故C正确；D.醋酸是弱酸不能拆分，故D错误；答案为Co考点：考查离子反应方程式正误判断&下图中白球代表氢原子.黑球代表氦原子，方框代表容器（有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力）。其中能表示在相同条件下， 等质量的氢气与氦气示意图是（He4）【答案】D【解析】试题分析：A.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为氦气为单原子分子

8、，与示意图不相符，故A错误；B.白球代表氢原子，黑球代表氦原子,物质的量之比为2：1,体积之比为2:1,与示意图不相符，故B错误；C.白球代表氢 原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2:1，体积之比为2:1，且氦气为单原子分 子，与示意图不相符，故C错误；D.白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2:1,体积之比为2:1,与示意图相符，故D正确；故选Do【考点定位】考查阿伏伽德罗定律【名师点晴】明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，白球代表氢原子,mm为-=2:1，则体积之比为2:1，据此分析解答。9.下列关于物质的量浓度表达正确的是（）A. 10C时，100mL0.

9、35mol/L的KCl饱和溶液蒸发5g水，冷却到10C，其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/LB. 1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是1mol/LC.在KaSQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果2+和SQ2-的物质的量相等，贝UK和Cl-的物质的量浓度一定相同D.NsbSQ溶液中Na+和SO2-的物质的量浓度之比为I : 2【答案】A【解析】试题分析：A.仍为原溶液10C的饱和溶液，物质的量浓度仍为0.35mol/L，故A正确；B.1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的体积不是1L,浓度不是1mol/L，故B错误；C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶

10、液中，如果Na+和SQ2-的物质的量相等，根据电荷守恒定律，则和Cl-的物质的量浓度肯定不相同，故C错误；D. NaSQ溶液中2+和SQ2-的物质的量浓度之比为2 : 1，故D错误，答案为Aomg,则二者的物质的量之比*Fe3+B2Fe2+C.根据以上方程式一定可推知：Br2+2l-=2Br-+l2D.根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCI2+Br2【答案】C【解析】试题分析：A.中FeCb和12均为氧化产物，FeCb也是还原产物，故A错误；B.氧化还原 反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中Cl2Fe3+和C1212,在反应中，Br2Fe3+， 在反应中，Fe3+

11、12,氧化性顺序是B2Fe3+12,无法判断：C12Br2， 故B错误；C.若反应Br2+2I-=2Br-+l2能进行，贝UBr2氧化性大于I2,符合B选项 推测结果，故C正确；D.根据还原性顺序：Br-vFe2+,CI2和FeBa反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选Co考点：考查氧化还原反应的分析17. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和NaCI溶液都产生沉淀B.加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解C.都能产生丁达尔效应D.分散质的粒子都能通过滤纸【答案】D【解析】【解析】试题分析；A.贏化铁落液加入氯化钠濬于圮见象，不会产生沉泊故 A 错误孑

12、 D 加入盐釀氯化钠溶戒无 影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后濬解，故 B 错误；C.氯化铁濬液不会产生丁达尔效应，故 G 错気 D 谱湫圖本中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故 D 正覇故迭 6考点：考查溶液于胶体的区别与联系。18.下列说法正确的是（）A.只含一种元素的物质一定是单质B只含一种分子的物质一定是纯净物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.有单质生成的反应一定是置换反应【答案】B【解析】试题分析：A.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体是混合物，故A错误；B. 种分子组成的物质一定是纯净物，故B正确；C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化

13、物，故C错误；D.有单质生成的反应不一定是置换反应, 如CO和氧化铁的反应，故D错误；答案为B。考点：考查物质的分类19.下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 0-16 H-1 S-32)()实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矶晶体溶于水配成100mL溶液B检验CaO中是否含有Ca(OH)2可将其加水后滴加酚酞溶液C实验制取大量CQ向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3胶体将饱和的FeCb溶液滴加到热NaOH溶液中【答案】【解析】试题分析：A.把 2 眉胆矶晶体漆于水配成 IDOmL 溶流可得 1.0moVLCuSOj?故 A 正确B. QO 的水语液显碱性

14、能使酚酎试港变红色，故 B 错误* G 硫釀钙徽溶于水，要阻止硫釀与碳酸钙继续反应 故 C 错误D.将饱和的 FeCh 诸液滴加到热 NaOH 谱液中只能得到红褐色沉淀，无;去得到本：故 D 错误；答案为入【考点定位】考查实验的评价【名师点晴】对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应 速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。20.N

15、A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A. 16g氧气和臭氧(03)的混合物中含有的氧原子数为NAB.同温同压下，相同体积的任何气体都含有NA个分子C. NA个空气分子的体积均为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA【答案】A【解析】试题分析：A氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧(O3)的混合物中氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA,故A正确；B.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，但不一定是NA个，故B错误；C.没有指明气体的温度和压强，故C错误；D.没有指明溶液的体积，无法判断离子数目，故D错误，答案为

16、A。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCb、HF等为液体，SO为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。第H卷 共50分21.(14分)基础填空(1)_0.2

17、5molCaCQ的质量为g(Ca-40 C-12 0-16)。(2)在标准状况下，含有_1.806x1024个氢原子的氢气的体积为L。(3)_现有下列物质：属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是1CONaCl溶液MgNaOH(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。在高铁酸钾中，Fe的化合价为 _。2将此离子反应补充完整：4FeO2-+1OH2O=Fe(OHM胶体)+3。2+_；此反应属于_ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)3实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用_(2个字)的方法除去Fe(OH

18、)3胶体中混有的杂质Cl-离子。【答案】(1)25(2)33.6(3(4)+68OH-氧化还原反应渗析【解析】试题分折；（1） O.ZSmQlCaOOj 的质量为 C.25niGlxlC0mM-25gj（J 列本）4WH+35 此反应 属于氧化还原反应 I3利用胶休不能逶过半透膜，可利用港析的方法除去畋 0 巴戚体中含有杂质 a 漓子。【考点定位】考查物质的量基本计算、物质的分类、胶体的性质和氧化还原反应的配平。【名师点晴】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的

19、化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。22.（14分）在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。（1） 人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO）能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为

20、防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）。请写出上述两个反应的离子方程式 _ 、_。（2） 一定条件下，XOa-与I-发生反应的离子方程式为：XOa-+6l-+6H= X+312+3H2O，试推断XQa-中X元素的化合价为 _,a的数值为 _。（3）45%勺NaHSQ溶液可做家用清洁剂（pH=1.4）,NaHSQ在水中电离方程式为 _;向NaHSQ中滴加Ba（QH）2溶液，恰好使SQ-完全沉淀时的离子反应方程式为 _。【答案】（1）H+HC=H2Q+CQT Al（QH）3+3H+=Al3+3H2Q（2）+5 1（3）NaHSONh+M+SQ1 2 3 4Ba2+OH

21、+l4+SQ2-HzO+BaSQ【解析】试题分析：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式:ir+HOOa-HiQ+COjT；氢 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝千咏，离子方程式：Al（OH）MHJAPWth6根据离子方程式遵循电荷守恒可知：可知根据天时傭子化合价代数不咲系: l（i X 的化合价为心 可知 x5;（3）NaHSOi 在水中完全电嘉的方程式 NaHSa=Na+-H+-SO423 向 NaHSQi 滴入 Ba（OH）2 濬液 直至滚液中的 03,沉淀完全， 反应生成硫酸额、 氢氧化钠和水， 离子方程式：Ba+OH+H+SOiHjOi-BaSCM I 考点：考查离子方

22、程式的书写与配平、电离方程式的书写。23.（12分）现有含淀粉、NaCl、N&SQ、CaCL的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如下:1 操作是利用胶体不能通过 _ 而把淀粉胶体和溶液进行分离。2写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂 _ ;试剂 _。3 判断试剂已过量的操作是：静置，向上层清液中 _。4 控制试剂适量的方法是： _。操作的名称是 _。【答案】（1）半透膜（2）BaCl2HCl（3）滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量结晶NCI出帚试如【解析】试题分析：(1)淀粉为胶偽 粒子直径较大不能透过半透膜，所以可以把淀粉胶体和濬潘进行分朗(2)由以上分析可知试剂为 BaChj 试剂为 HQ;(3)尹斷试剂已过量的方法是静置向上层清港中滴加少量氯化枫漓港没有白色沉淀产生，说明 氧化顿滚涛已过量： 试剂功盐酸，力认盐酸可除去过量的 NasCO同时产生气泡，所因嶷(试剂适量的方法是 观察濬液中罡否有气泡出现，当濬液中不产生气泡 PL 就可以停止加盐甌操作是将滚淞蒸发 结晶获得 NK1 晶(本【考点定位】考查物质的分离提纯操作以及溶液的配制【名师点晴】注意Ca2+、SQ2-的性质，把握