中考化学必背知识点总结.doc

1、中考化学必背知识点总结一、重视探究题知识点、常见气体的探究。、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)、黑色粉末的探究。、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。、溶液酸碱性的探究。、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取

2、及连接问题。大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析p 计算题。四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在

3、的最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。16、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。(2)磁铁矿(Fe3O4)。(3)菱铁矿(FeCO3)。17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、

4、加热、高温。18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。19、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。20、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水。(2)生活污水的任意排放。(3)农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。22、固体物质的溶解度随温度变化的情

5、况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大。(2)少数物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。(Ca(OH)2)23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。24、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。27、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色。(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰。(3)氢气在空

6、气中燃烧有淡蓝色火焰。29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体。(2)氢氧化铜沉淀。(3)硫酸铜溶液。30、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁。(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处。(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。31、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。32、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。33、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品。(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。(3)不尝药品的味道。34、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。35、工业三废：废水、废渣、废气。36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外

7、还有燃烧匙)。37、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。38、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。39、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。40、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。41、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。42、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。43、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。44、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。45、构成物质的三种粒子：分子、原子、

8、离子。一、电路电路由电、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电，且电路应闭合的。 电路有通路、断路(开路)、电和用电器短路等现象。容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。绝缘体在一定条件下可以转化为导体。串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】二、电流定律电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。测量电流用

9、电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电两端。电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路(用电器、电)两端，并考虑量程适合。电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同(11)。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同(1:1)欧姆定律：公式：I=U/R U=IR R=U/I导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。导体电阻R=U/I。对一确定的.导体若电压变化、电

10、流也发生变化，但电阻值不变。串联电路特点： I=I1=I2 U=U1+U2 R=R1+R2 U1/R1=U2/R2电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光?解：由于P=3瓦，U=6伏I=P/U=3瓦/6伏=0.5安由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图，因此U2=U-U1=8伏-6伏=2伏R2=U2/I=2伏/0.5安=4欧。答：(略)并联电路特点：U=U1=U2 I=I1+I2 1/R=1/R1+1/R2 或 I1R1=I2R2电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。例：如图R2=6欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：R1阻值 电电压 总电阻已知：I=1.2安 I1=0.4安 R2=6欧求：R1;U;R解：R1、R2并联I2=I-I1=1