广东省东莞市寮步镇泉塘村九年级化学下册8.4常用的盐教案(新版)粤教版

1、第八单元课题 4 常见的盐【教学课型】：新课课程目标导航：【教学课题】：8.4 常见的盐【教学目标】：1、知识与技能1) 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的化学式，了解纯碱的水溶液为什么显碱性；2)了解食盐的重要用途、NaCI 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与 “食盐”的关系。3 )知道复分解反应的条件4)了解纯碱、碳酸钠的化学性质2、过程和方法：3、情感、态度与价值观：【教学重点】：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。【教学难点】：盐的化学性质；复分解反应发生的条件【教学工具】：试管、化学药品等【教学方法】：实验法、讲解法课前预习：食盐、碳酸钠、碳酸钙的有关知

2、识教学情景导入古代传说有“魔刀杀鬼”的故事：你看大师把光亮的刀放入一种溶液中，过一会儿，将刀拿出后，刀刃上有鲜红的血迹，你想知道是怎么回事吗？教学过程设计一、常见的几种盐的广泛用途1. 氯化钠(1) 介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2) 引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，2. 碳酸钠2(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，。(3)常识性介绍风化和潮解的概念。共同总结出 CO2-的检验方法。(5) 介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(6) 介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3.碳酸钙C&的检验方法二、盐的性质1. 酸碱盐的溶解性(1) (说明：

3、了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)(2) 指导学生阅读附录川，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2. 盐的化学性质(1)盐+金属T盐+金属1复习金属活动性顺序，Fe 与 CuSO 的反应，2结论：活泼金属+盐(可溶)T新盐+不活泼金属Zn+ CuSO = Cu+ Zn SQCu+ Hg(NQ)2= Cu(NQ)2+ Hg3小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属 1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)盐 1 +酸

4、1T盐 2 +酸 21复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CQ 的反应2结论：HCI + AgNQ= AgCIJ+ HNQH2SQ+BaCb=BaSQJ +2 HCICaC(3+2HCI=CaCl2J +H2+CQf3小结：有“J”或“f”或水生成盐 1 +碱 1T盐 2 +碱 2复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应 结论：FeCl3+ 3NaQH= Fe(QH)3J+3NaCIN&CQ+ Ca(QH)2= 2NaQ+ CaCQj4练习作业设CuSO)+ 2NaOHkCu(0H)2J +NstCQ3小结：盐 1、碱 1、须可溶，盐 3、盐 4 至少有一个不

5、溶、复分解反应发生的条件:1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。 NaQHF H2SQ=Cu(QH)2+ HCl = CaCQ+ HCl =Ba(NQ3)2+ H2SQ = FeCl3+ Ba(QH)2=Ca(QH)2+ NaCO= AgNQ+ BaCb =Ba(NQ3)2+ K2SQ =2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件:两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有 水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的？举例说明：金属+酸一-盐+ H2金属 1

6、+盐 1 金属 2 +盐 2(3)酸 + 碱一-盐+ H2Q酸+碱性氧化物一-盐+ H2Q酸+碱性氧化物一-盐+ H2酸 1 +盐 1 酸 2+盐 2(7 )碱 1+盐 1 碱 2 +盐 2(8) 盐 1 +盐 2 盐 3+盐 4(9) 特殊的：金属+非金属一-盐：如：2Na+ Cl2= 2NaCl碱性氧化物+酸性氧化物一-盐：如：CaQF SQ= CaSQ课堂板书设计第四节常见的盐稀盐酸石灰水ABD1、（07，河北）铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3 所示，图中两圆相交部分（A、B、C D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）答案与解析

7、：C;铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁2、（07，自贡）体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手， “镁粉”的主要成分是 MgCO 试根据常见物质的类别判断出 MgCO 属于（）A、氧化物B 、酸 C 、碱 D 、盐答案与解析：D;碳酸镁是由 金属离子和酸根离子构成，所以是盐3、蒸馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加人一些纯碱溶液，用力糅合面团后再蒸时使其变的疏松多孔，原因是 _ 。答案与解析：碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳气体，所以会疏松多孔。4、 碳酸钠俗称 _ ，是_ 色_ 状固体，易溶于水，其水溶液呈 _性，我国化工专家 _ 在改进 _ 生产方面，作出了重大贡献。答案与解析：纯碱；白色

8、粉末；碱；侯得榜；纯碱5、（08，徐州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g,充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_ g。（2 ）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。答案与解析：（1） 2.86 （1 分）（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCI =CaCl2+ CO2f+ H2OA.有气泡产生B.无明显现象C.有红色固体析出D有蓝色沉淀生成610044x2.86 g100 =44_x2.86 g710 g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65