2020届高三化学大二轮增分强化练——以“化工流程”为载体的综合实验

1、2020届高三化学大二轮增分强化练以化工流程”为载体的综合实验1.I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动.装置A中仪器a的名称是.装置B的作用是,C中的试剂.实验开始时先点燃处酒精灯；装置E的作用为工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：帙昼无水三气化铁吸收塔中发生反应的离子方程式为简述由晶体得到无水氯化铁的操作：利用如图2所示的装置，可以验证和HCl的有关性质.实验前a、b、c活塞均关闭.若要在烧瓶n中产生“喷泉”现象

2、，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管假设不被完全吸收，在烧瓶n中可观察到的现象通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶n中不产生“喷泉”现象，其操作方法是.2.连二亚硫酸钠，有极强的还原性.受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧.不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存第1页，共25页在.锌粉法是制备的一种常见方法，其原理如图1所示：须将锌粉和水制成悬浊液的原因是;若用固体和某酸反应制备气体，你认为下列最适宜选用的酸是A.浓盐酸质量分数为的C.稀硝酸质量分数为的稀硫酸步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥

3、等操作，请写出洗涤过程的操作方法：.吸收大气污染物和NO,获得和产品的流程图如图为铺元素：装置n中，酸性条彳下，no被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式装置iii中电解槽阴极发生的电极反应为.已知进入装置IV的溶液中，的浓度为a,要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置IV中通入标准状况下的L.用含a代数式表示，计算结果保留整数课题小组测定溶液在空气中pH变化如图3：段主要生成，则发生离子反应方程式为,时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是,时溶液中主要阴离子符号是.3.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1:稀盐酸（般前环B奇成就I：.，.汉旗超一J般戊取:.W工力

4、IUHINibJ1田.tf挺堀修产品1写出上述流程中循环n物质X的电子式,沉淀池中发生的化学反应方程式为：向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为流程中设计了I循环的目的是.用离子方程式表示溶液呈碱性的原因.在溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是填序号A.C.某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图设滴定管的起始读数为mL,终点读数为mL,注射器测定排出的气体为已转化成标准状况称得样品质量为mg,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为用含、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计4.某化学兴趣小组借助的仪器装置完成有关实验.用装置A收集NO气体，正确的操作

5、是填序号从口进气，用排水法集气从口进气，用排气法集气从口进气，用排水法集气从口进气，用排气法集气装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是、或二者混合物.探究过程如下：查阅资料:是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和，在空气中加热生成CuO提出假设：假设1:红色粉末是假设2:红色粉末是假设3:红色粉末是和的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂.若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁

6、.乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是经分析，确定红色粉末为和的混合物.实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使、分别生成沉淀的pH如下：第3页，共25页物质开始沉淀pH沉淀完全pH1314实验室有下列试剂可供选择：氯水实验小组设计如下实验方案：第5页，共25页试回答：试剂为填字母，写出溶液中发生反应的离子方程式写出一个即可试剂为填字母.固体X的化学式为.操作I为.5.实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：试剂XNaFNxS

7、篡水母6氨水1 XX上ph«x，会操作漫出液TT过,f冗然f|除铝L无正卜苏铁|,高拽筑化铁丁流漕nun 一 -夕 由£m4卞J»al16 1J格耳尻e已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pH“还原”时，应选择填字母.A.Zn粉溶液粉“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有填化学式.“沉镒”时，已知：为确保沉镒完全即溶液中,应保持溶液中.“除铝”时，控制溶液pH的范围为.“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为.“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别

8、如图2所示，则最佳的工艺条件是6.某工业废水含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：谓国人WC1Q海员誉GO至KM1中;处理持检察樨含SAiHTpH处独曲2度工含SO.；)5>3*匚产覆水回答下列问题：步骤中，被氧化为的离子方程式为.步骤的反应方程式为未配平，则每消耗，反应中失去mol.含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是.在下，将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，用含a的代数式表示的水解常数若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是填字母.此溶液一定有此溶液一定有C.混合溶液中水的电离程

9、度一定大于该温度下纯水的电离程度此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用b滴定生成的已知酸性环境下，可被还原为，共用去溶?m则锡粉中锡的质量分数是的摩尔质量为M，用含a、b、m、M的代数式表示7.睇及其化合物在工业上有许多用途。以辉睇矿主要成分为，还含有PbS、CuO、等为原料制备金属睇的工艺流程如图所示：适量 Sb N昧浸出液一流流2已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有 、 等；常温下：，；溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。滤渣1中除了 S之外，还有 填化学式。“浸出”时

10、，发生反应的化学方程式为 。“还原”时，被 Sb还原的物质为 填化学式。常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于;所加也不宜过多，其原因为 。“电解”时，被氧化的 Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。一种突破传统电池设计理念的镁睇液态金属储能电池工作原理如图所示：曲-Sb（液）-*Sb该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，向填“上”或“下”移动；放电时，负极的电极反应式为。8.明矶石的主要成分是,还含有少量杂质.利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下:破修NaOH溶液化铝脱水 ( 明根石熔烧炉物料一炉，焙烧炉中发生反应的化学方程式为的

11、氧化剂是若生成lmol,则转移的电子数为.熟料溶解时，反应的离子方程式为母液中溶质主要成分的化学式为.溶液中，得到一种酸性溶将标准状况下炉气通入100mL第6页，共25页液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为.检验废渣中主要成分的方法是写出操作步骤、现象及结论.9.碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料.请根据题意回答下列问题：I世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法.其流程如下：I-I浓氏SO|S1""I木炭、石灰石7F流程I流程II流程I的另一产物是,流程n的反应分步进行：与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为年，比利时人索尔维用氨碱法生

12、产碳酸钠.反应原理如下:CaCO)=COz+CiOCiO+HjO=Ct(OH)iJNaCK饱和HNHiYS+HQ:N叫CONH£1v2NaHCQJ=Na0i+CQ3+HIO*.-=!2NH4cH30Hb=2平Hi+CaCM副产物)+2HQ时一些物质在水中的溶解度NaCl氨碱法生成纯碱的原料是,可循环利用的物质有.饱和NaCl溶液通和能生成的原因有：.m我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率.生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在填温度范围下析出填化学式10.研究大气中含硫化合物主要是的转化具有重要意义。高湿条

13、件下，写出大气中转化为的所有方程式：燃煤烟气脱硫是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱除的一种工业流程图如下：含so工烟气用纯碱溶液吸收将其转化为反应的离子方程式是检测烟气中脱除率的步骤如下：将一定量的净化气不含通入足量NaOH溶液后，再加入足量滨水。加入浓盐酸，加热溶液至无色、无气泡，再加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示i中滨水的主要作用： 若沉淀的质量越大，则说明脱除率 填“高”或“低”若在工业上用不同脱硫剂和不同浓度的溶液研究其对脱硫效率的影响,结果如图所示：IMr. 100OS o O 9 3 2 脱茕®率，、* l0*fra：SO5* H：Gi

14、 0 IE IE E宣 4 I010 2030 4050 60rmjn不同腔曦剂对战幕效串的影响01020304050而口Na与5湿度对脱破效率的影博下列说法正确的是 。填字母相同温度下，溶液的浓度越高，脱硫效率越高相同条件下，四种脱硫剂中 NaOH的脱硫效率最高溶液吸收能力下降后，利用高温氮气对吸收液进行加热再生，请写出再生反应的化学方程式 第9页，共25页11. 一种工业制备的生产流程如图所示:葩值I|»|/|.足林拄的破曜E曜或小SrSO.已知:经盐酸浸取后，溶液中有和 及少量“隔绝空气、高温焙烧” 写出该反应的化学方程式：,若 2moi中只有S被还原，转移了 16moi电子。

15、加入硫酸溶液的目的是;为了提高原料的利用率，滤液中的浓度应不高于注：此时滤液中浓度为产品纯度检测：称取产品溶解于适量水中，向其中加入含的 淀后，用含溶液 溶液中除外，不含其他与反应的离子，待 完全沉的溶液作指示剂，用标准溶液滴定剩余的,使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是若滴定过程用去上述浓度的溶液的质量百分含量为保留4位有效数字。某工厂对H9 4.EnisI- L''H：S04三。二,其次是和其中硫酸浸取液中的金属离子主要是实验室用的浓硫酸配制250mL的硫酸溶液，所用的玻12.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.制革工

16、业污泥中m的工艺如下：璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有,写出此反应的离子方程式:的作用是将滤液I中的转化为常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离了开始沉淀时的pH-沉淀完全时的pH8溶解加入NaOH溶液使溶液呈碱性，转化为滤液n中阳离子主要有但溶液的pH不能超过8，其理由是钠离子交换树脂的反应原理为：，利用钠离子交换树脂除去滤液n中的金属阳离子是.写出上述流程中用进行还原的化学方程式第 11 页，共 25 页答案和解析1 .【答案】分液漏斗；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D,吸收尾气；在HCl气流中加热蒸干

17、；先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞；导管口处出现白烟；先打开ac活塞，再挤压胶头滴管或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞【解析】解：I实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应装置A中仪器a的名称是：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；装置B的作用是：除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，C中

18、的试剂可以为：浓硫酸，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；实验开始时先点燃A处酒精灯；装置E的作用为：阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气，故答案为：A;阻止外界空气中的水蒸气进入D,吸收尾气；氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁吸收塔中发生反应的离子方程式为：，故答案为：晶体得到无水氯化铁，应防止氯化铁水，需要在在HCl气流中加热蒸干，故答案为：在HCl气流中加热蒸干；n若要在烧瓶n中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，

19、再打开ab活塞，则在n中氨气被水吸收形成负压，故答案为：先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞；若先才T开a、c活塞，I中氯化氢进入n中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化镂，出现白烟，故答案为：导管口处出现白烟；要在烧瓶I中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，I中氯化氢部分进入n中，使I中形成负压，关a活塞，再打开b活塞，故答案为：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞I实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极

20、易吸水生成，所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气.实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应；氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁；n若要在烧瓶n中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞，则在n中氨气被水吸收形成负压；若先才T开a、c活塞，I中氯化氢进入n中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化钱；要在烧瓶I中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活

21、塞，再挤压胶头滴管，I中氯化氢部分进入n中，使I中形成负压，关a活塞，再打开b活塞.本题考查制备实验方案设计、喷泉实验等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等.2 .【答案】增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；B;加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作次；243a；;【解析】解：锌粉、水形成分散系，通入二氧化硫反应得到，加入过量NaOH溶液反应得到溶液，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到晶体；将锌粉和水制成悬浊液的原因是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率，二氧化硫具有还原性，可以被硝酸氧化，盐酸易挥发，制备的二氧化硫含有HCl,而的硫酸太稀，二氧化硫溶解度大，难以得到

22、二氧化硫气体，故算则的硫酸，故答案为：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；B;用乙醇洗涤，消去可溶性杂质，并减少因溶解导致的损失，洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作次，故答案为：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作次；装置n中，酸性条件下，NO被氧化生成，而被还原为氧化，反应离子方程式为：，故答案为：；电解槽阴极发生还原反应，被还原为，电极反应式为：故答案为：；的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数目是：，设消耗标况下氧气的体积是V,则得到电子数目是：，根据电子守恒：,解得，故答案为：243a；段主要先生成，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，溶液在空气中易被

23、氧化生成亚硫酸氢钠，发生离子反应方程式为：第#页，共25页,亚硫酸氢根的电离程度不大，而水也会电离产生氢离子，故时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是：时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是，故答案为：；锌粉、水形成分散系，通入二氧化硫反应得到，加入过量NaOH溶液反应得到溶液，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到晶体；增大锌反应的表面积；二氧化硫具有还原性，可以被硝酸氧化，盐酸易挥发，而的硫酸太稀，二氧化硫溶解度大，难以得到二氧化硫气体；用乙醇洗涤，消去可溶性杂质，并减少因溶解导致的损失，加入乙醇浸没沉淀，滤干后重复操作次；装置n中，酸性条件

24、下，NO被氧化生成、，而被还原为氧化；电解槽阴极发生还原反应，被还原为；根据电子转移守恒计算；段主要先生成，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠；时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠.本题考查物质制备工艺流程、气体制备、实验基本操作、氧化还原反应、陌生方程式书写、电解原理等，属于拼合型题目，是对学生综合能力的考查，为高考常考题型，注意对题目信息的应用，难度中等.3.【答案】：6工c：二6二；提高原料氯化钠的利用率；BC;【解析】解：由于在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，所以上述流程中循环n物质X是

25、二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：二Ghc二6；沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为故答案为：二6二二；根据及流程图知，母液中溶质为氯化俊，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出钱根离子，俊根离子浓度增大有利于析出氯化钱，故答案为：；循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，提高原料氯化钠的利用率，故答案为：提高原料氯化钠的利用率；碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：，故答案为：；第13页，共25页，但碳酸根

26、离子水解，故离子浓度大小关系为：,故A错误；B.由于盐类的水解程度很小，且溶液中存在两步水解：，,以第一步水解为主，故离子浓度大小关系为：,故B正确；C.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中存在两步水解：，以第一步水解为主，所以，故C正确；D.本身不含氢离子和氢氧根，故溶液中所有的氢原子和氢氧根均来自于水且相等，由于水解后的存在形式为、，故有：，即：，故D错误；故答案为：BC；盐酸排出的空气的体积是，产生的二氧化碳的体积是，根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量是：，原样品中碳酸钠的质量分数为：故答案为：.二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，结合流程图可

27、知上述流程中循环n物质X是二氧化碳，二氧化碳中存在两个碳氧双键；发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；根据反应方程式确定母液中的溶质，根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成俊根，增大钱根的浓度有利于氯化俊的析出来分析；提高原料的利用率，可以用循环使用的方法；碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；在溶液中电离水解：；;结合物料守恒、电荷守恒解答；找出二氧化碳的体积，根据碳守恒计算出碳酸钠的物质的量，根据计算碳酸钠的质量，即可求出碳酸钠的质量分数.本题考查了侯氏制碱法反应原理及碳酸钠含量的测定，涉及了化学方程式的书写、质量分数的计算等知识，内容较多，注意根据物料

28、守恒、电荷守恒解答为高频考点，题目难度中等.4 .【答案】c；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；Cu能将还原为或；和的混合物；B；;D;或和；加热蒸发，冷却结晶【解析】解：用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集，从口进气，导气管长进短处不能实现用排水法集气，故a错误；从口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故b错误；从口进气，导气管短进长出可以用排水法集气，故c正确；从口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故d错误；故答案为：c；由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情

29、况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算量反推的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差，故答案为：消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；当原固体粉末为

30、和的混合物时，加入稀后产生的与Cu反应生成，滴加KSCN溶液后也可能不变红色，故答案为：Cu能将还原为或；固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：、故答案为：和；红色粉末为和的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；故答案为：B；红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使

31、转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，故答案为：D；红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，得到的沉淀x为，或和；故答案为：或和；操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集；由于实验

32、一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算量反推的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差；滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氟酸钾不变红色；固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；红色粉末为和的

33、混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入试剂1为氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；红色粉末为和的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将还原为，所得的溶液含有，加入试剂1目的是将为，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使转化为沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择，得到的沉淀x为，或和；操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体.本题考查方程式

34、的书写、平衡原理应用、对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、滴定原理利用，化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识.注意化学平衡常数和气体浓度之间的关系，题目难度中等.5 .【答案】C；、；;反应时间30min、终点【解析】解：试剂X还原铁离子，不引入杂质，选择铁粉为佳；故答案为：C;加入NaF过滤、，滤渣为、和少量；故答案为：、；已知：，为确保沉镒完全即溶液中,则；故答案为：；根据表中可知，铝离子沉淀完全，但亚铁离子不能沉淀，故pH的范围应为：；故答案为：；用酸性溶液检测

35、是否残留未被氧化的亚铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为：；故答案为：；根据图2可知，反应时间30min、终点时，铁的沉淀率较高，时间增长，pH增大，铁的沉淀率变化不大；故答案为：反应时间30min、终点第 15 页，共 25 页蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、等加入铁粉还原铁离子为亚铁离子，加入NaF过滤、，滤渣为、和少量，滤液为、，加入硫化钠沉淀镒，过滤，滤液为、，加入氨水调节pH为沉淀铝离子，过滤，向滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子为氢氧化铁，过滤、洗涤、干燥、燃烧得到氧化铁，据此分析解答.本题考查物质的制备实验及混合物的分离和提纯，为高频考点，把握

36、流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等.6 .【答案】；调节废水pH,使其转化成沉淀除去；b;【解析】解：碱性条件下，离子与NaClO发生氧化还原反应生成、离子，离子反应为：；故答案为：；根据mol等转化为，铭元素化合价降低3价，共得到了故答案为：；含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH,使其转化成沉淀除去；故答案为：调节废水pH,使其转化成沉淀除去；由于反应后测得溶液，当时，恰好反应，生成了氧化氢溶液，溶液显示酸性，故氧化钠应该多些，故；根据电荷守恒：再根据物料守恒:若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混

37、合后，混合后得溶液中,溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度;a、据电荷守恒可知,此溶液一定有由物料守恒可知故b错误；若 时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，,溶液呈碱性，说明混合后得溶液中NaCN水解程度大于HCN的电离程度，混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度,故c正确;若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后形成缓冲溶液，此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解，促进电离，加入盐酸抑制电离促进水解，溶液酸碱性变化不大，所以溶液的pH变化不大，故d正确；故答案为：；b;令锡粉中锡的质量分数为x,则：Mg-mol解得,故答案为：.步骤中，被氧化为，则因

38、为是在碱性环境中，故C只能被还原为,结合电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；根据等转化为即可计算出转移电子的物质的量；加入熟石灰进一步处理，调节废水pH,使其转化成沉淀除去；反应后测得溶液，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出和HCN的浓度，进而计算出=；a、溶液中存在电荷守恒，阴阳离子电荷总数相同，电性相反；b、溶液中存在物料守恒，浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液中钠离子物质的量的2倍等于HCN和物质的量总和；c、混合后得溶液中，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，水解促进水的电离；d、溶液混合后形成的是缓冲溶液，加入少量酸或碱，溶液酸碱性变

39、化不大；根据电子转移守恒与方程式可得关系式-，据此计算.本题以工艺流程为载体，侧重化学基本概念、基本理论，考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数、沉淀溶解平衡等电解质溶液的相关知识.考查学生的知识运用能力、灵活分析处理实际问题的能力，题目难度中等.7 .【答案】；产生等污染性气体或生成；3：2；下；【解析】解：辉睇矿主要成分为，还含有PbS、CuO、等加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原，生成，加入和均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuSPbS,滤液中加入溶液除神，生

40、成磷酸和神单质，剩余溶液，通电电解得到Sb,滤丫1中除了S之外，还有，故答案为：；“浸出”时之，在溶液中和发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化睇，反应的化学方程式为：，故答案为：；被Sb还原的物质为高价态，故答案为：；常温下：，常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，溶度积常数可知，当铅全部沉淀时，铜沉淀完全，溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全，此时溶液中的,所加也不宜过多，其原因为产生等污染性气体或生成，故答案为：；产生等污染性气体或生成；流程图中电解时反应生成和Sb,电子守恒计算，,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素物质的量之比为3:2,故答案为：3:2;中间层熔融盐为电解质溶液

41、，依据电流方向，镁液为原电池负极，充电时镁极为阴极，阴离子移向阳极，即向下移动，放电时，镁液为负极，电极反应，正极电极反应为：，故答案为：下；。辉睇矿主要成分为，还含有PbS、Cu。、等加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原，生成，加入时保证和均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuSPbS,滤液中加入溶液除神，生成磷酸和神单质，剩余溶液，通电电解得到Sb,分析可知滤渣1中除了S之外，含有二氧化硅；“浸出”时之，在溶液中和发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化物；被Sb还原的物质为高价态；常温下，“除铜、铅”时

42、，和均沉淀完全，此时溶液中的依据溶度积常数计算；所加也不宜过多是避免生成有毒气体硫化氢等；流程图中电解时反应生成和Sb,依据电子守恒计算；中间层熔融盐为电解质溶液，依据电流方向，镁液为原电池负极，充电时镁极为阴极，阴离子移向阳极，即向下移动，放电时，镁液为负极。本题考查了物质分离提纯过程分析判断、氧化还原反应、溶度积常数计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。8 .【答案】；、；;取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有【解析】解：反应中硫元素化合价由中价降低为中价，故A是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为中价，硫单质为还原剂，生成需要硫的物

43、质的量为-，转移电子的物质的量为，转移电子数目为，故答案为：；由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为，故答案为：；由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有、等，加硫酸调PH值，转化为，母液中离子主要有、，含有溶质为故答案为：、；二氧化硫的物质的量为,:1,故反应后溶液中溶质为，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，同时水电离生成氢离子，故,电离程度不大，故，溶液等于水电离生成，浓度很小，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为故答案为：；由工艺流程可知，废渣的主要成分为，取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有，故答案为

44、：取少量废渣，加入适量盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；反应中硫单质中硫元素化合价由。价升高为中价，硫单质为还原剂，计算生成需要硫的物质的量，转移电子是硫单质的4倍，再根据转移电子数目；由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有、等，加硫酸调PH值，转化为，母液中离子主要有、，据此判断；根据一计算二氧化硫的物质的量，根据：确定反应产物，再结合溶液呈酸性进行判断；由工艺流程可知，废渣的主要成分为，废渣中加入盐酸溶解，滴再加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有本题考查学生

45、对工艺流程的理解、氧化还原反应、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等.中注意先根据计算确定反应后溶液中溶质.9 .【答案】HCl；食盐、石灰石、;CaO、；反应体系中溶解度最小，反应消耗水，相对分子质量最大；【解析】解：I路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢,再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；流程I利用高沸点酸制挥发性酸原理，氯化钠与浓硫酸混合加热，生成硫酸钠和氯化氢;程式为与石灰石发生复分解反应的化学方,将两方程式相加即可得到总反应第21页，共25页故答案为：HCl;n索尔维用

46、氨碱法生产碳酸钠，反应原理为利用氨化饱和的NaCl与反应得到,将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；索尔维用食盐、水、氨气和反应制备碳酸氢钠，其中可利用石灰石分解得到；碳酸氢钠分解纯碱，同时得到，另外副产品氯化俊晶体分解能生成氨气，两种气体均可循环利用，根据转化线路石灰石分解得到氧化钙和，生成的氯化俊可以与氢氧化钙反应，CaO、也可循环使用，故答案为：食盐、石灰石、CaO、；因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠，则饱和NaCl溶液通和只能生成；同时反应消耗水，利于析出晶体碳酸氢钠，故答案为：反应体系中溶解度最小，反应消耗水，相对分子质量最大；m侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直

47、接通入氨气和，得到氯化俊和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱；在含有氯化钱的滤液中，加入氯化钠并通，可提高溶液中和的浓度，促进溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化钱；因低温下溶解度比较小，低温更易晶体析出，并以防止析出其他晶体，故答案为：；I路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠;流程I生成硫酸钠，另一种产物可利用质量守恒或原子守恒判断；硫化钠与石灰石发生复分解反应的化学方程式为高温,将两方程式相加即可得到总反应式；n索尔维用氨碱法生产碳酸钠，反应原理为利用氨化饱和的NaCl与反应得到,将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠；索尔维

48、用氨碱法生产碳酸钠，原料来源于石灰石的分解，另需食盐、氨气及水；因碳酸氢钠分解生成和纯碱，氯化俊晶体分解生成氨气；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠；m侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和，得到氯化俊和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，侯氏制碱法结晶出碳碳酸氢钠后的溶液中主要存在氯化钱，加入氯化钠并通，可促进溶解平衡逆向移动，析出晶体氯化钱；可选择在低温下进行，以防止析出其它晶体.本题探究三种不同情况制备纯碱碳酸钠的实验原理，涉及反应原理、溶解度及混合物的分离操作，属基础性考查，难度适中，难点为反应原理的分析.10 .【答案】、低ab【解析】解:为酸性氧

49、化物与水生成为弱电解质，部分电离产生第#页，共25页,离子方程式:故答案为：、含有烟气通入吸收池并加入纯碱溶液，发生反应,然后向再生池中加入石灰乳，发生反应生成沉淀,为酸性氧化物与水生成故答案为：将一定量的净化气不含再加入足量滨水，澳氧化,能和碳酸钠反应生成二氧化碳，离子方程式为通入足量NaOH溶液后，发生反应生成 ，澳被还原生成 HBr；加入浓盐酸，加热溶液至无色、无气泡，再加入足量溶液，发生反应过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量；用离子方程式表示i中滨水的主要作用：，生成沉淀越多，说明烟气中二氧化硫含量越高，脱除率越低，故答案为：；低；根据右边图象可知，时间相同时，浓度越高脱硫效率越高，故a正

50、确;根据左边图象可知，相同条件下，相同时间段，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高，最低的是水，故正确；故选ab;溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的，亚硫酸钠加热分解的化学方程式为:故答案为:为酸性氧化物与水生成为弱电解质，部分电离产生含有烟气通入吸收池并加入纯碱溶液，发生反应,然后向再生池中加入石灰乳,为酸性氧化物与水生成将一定量的净化气不含发生反应生成沉淀,能和碳酸钠反应生成二氧化碳； 通入足量NaOH溶液后，发生反应再加入足量滨水，澳氧化生成,澳被还原生成 HBr；加入浓盐酸，加热溶液至无色、无气泡，再加入足量溶液，发生反应过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量；根据右边图象可知，浓度与脱硫效率成正比；根据左边图象可知，相同条件下，相同时间段，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高，最低的是水；亚硫酸钠加热分解生成亚硫酸钠、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。本题考查物质分离提纯，侧重考查整体分