将一定量的NH3完全氧化成的HNO3全部溶解在反应生成的水解读_第1页
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文档简介

1、1、将一定量的NH3完全氧化成的HNO3全部溶解在反应生成的水中， 计算所得硝酸的质量 分数。2、3.2g铜与过量硝酸溶液 （8mol/L,30moL ）充分反应。硝酸的还原产物有 NO2和NO.反应 后溶液中所含 H+为a mol,求此时溶液中NO-3的含量。3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80mol 13.5mol/L的浓NHO3中，待合金全都溶解后，收集到6.72ML （标准状况）气体，并测得溶液中H +的物质的量浓度为1mol/L，设反应后溶液的体积为80mL ,试计算：（1）被还原硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数4、把3mol A和2.5mol B混合于2L的

2、密闭容器中，使它们发生如下反应3A+B fC+2D,经5min后反应达到平衡。测得生成1mol D,而c的平均反应速率为0.1mil/L min,求（1） x的值 （2） B的转化率 （3） A的平均反应速率5、6、某厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2 H2 NH3 的体积比为 6：18：1，出口处气体比为 9：27： 8，求氨气的转化率在 n L 密闭容器中， 使 1mol X 和 2mol Y 在一定条件下反应： aX(g)+bY(g)=cZ(g), 达平衡 时， Y 的转化率为 20%，混合气体压强比原来下降 20%， Z 的浓度为 Y 的浓度的 1/4， 求 a、 c 的原值二

3、氧化硫与氧气的混合气体对氢气相对密度为22.7，在密闭容器中反应达到平衡时平衡混合物对氢气的相对密度为 26.92，求 SO2 的转化率7、8、 合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率，某工厂测得合成塔入口外N2 H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），合成塔出口处的混合气体在相同 条件下密度为0.693g/L.求该合成氨下N?的转化率pH=12 ，用上溶液 12.6mL ，9、 将 0.05mol/L 盐酸溶液和未知浓度溶液以1：2的体积比混合， 所得溶液的加水稀述 NaOH 溶液滴定 pH=3 的某一元弱酸溶液 20mL ，达到终点时消耗 NaOH 试求（ 1） NaOH 溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度10、当140g Fe粉跟213gCl2充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体， 释至2L。求（1） 求溶液中 FeCl3 的物质的量浓度（2）若要求溶液中只含有溶质FeCl3，还需要在此溶液中通入标况下的Cl2多少升？.11、Al合金投入lOOmL 定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生

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