实验八酸碱反应与缓冲溶液

1、百度文库让每个人平等地提升自我实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有尖概念和原理（同离子效应盐类水解及其影响因素）2学习试管实验的一些基本操作3学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能 4 学习酸度计的使用方法 实验原理1.同离子效应强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的 竭力平衡如下；HA(ag + H?O(I)?H 30+(ag)+A(ag)B(ag)+HO(l)?BH+(ag)+OH( ag)在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解 质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现

2、象成为：同离子效应。2. 盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4CI）水解溶液显酸性，强酸弱碱 盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸 弱碱的相对强弱。例如:AC( ag)4-H2O( l)?HAc(ag)+OH ( ag)NH4+(ag)+AC(ag)+HO(l)?NH3 - H2O (ag) +HAc (ag)水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解3. 缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAoNaAc NH3H2O-NH4CI; HsPCM-NahbPCU；N

3、aHPQ;NaHPO-Na3PO4等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:PH=PKg(HA)-lgc(HA)/c(A)由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；12百度文库-让每个人平等地提升自我23PH=14PKb (B) 4-lgc (B) /c (BH)缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轨碱（或酸）的浓度有尖，当弱碱（或弱酸）与它的共觇碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与C（HA） /C （ A）或（3 （ B） /C （ BH”）

4、有矢。当比值接近1时，其缓冲能力最强。此值通常选在10范围内。步骤现象反应式解释同禺子效应1用PH试纸、酚瞅、 检测 NH3 - H2OPH值酸碱性在加入少量NHuAc（S） 观察现象2用PH试纸、甲基橙、重复1内容实验内容步骤现象反应方程式1 同离子效应液变红加NHaAC溶液变成NH4'H2O加酚酉太溶PH=9NH3 H2O7NH *=OHNH4Ac?NH 4+AcHAc?H +AcNH4Ac?NH 4+Ac-1 加入 NH4Ac;c（NH4+）增大平衡左移在弱电解质溶液中加入域弱电解质含有相同离子的强电解质*解离平衡向生成弱电解质的方向移动使弱电解质的解离度下降百度文库-让每个人平

5、等地提升自我2黄的甲基橙变成浅红后褪色PH=32 加入 NHAc ( s) 使c ( Ac )增大平 衡右移c ( H+)减小2盐类的水解1P H(A)=7/P H(B)=8/P H(C)=4P H(D)=11Fe3+H2O?Fe(OH)2+H+Fe(0H2+H2O?Fe(OH)2+FTFe(OH)+H2O?Fe(OH)3 +HA;NaCI中性B;NaAc碱性C;NH4CI 酸性D;Na2CO3强碱性2溶液红褐色加热颜色加深B3+H2O?B(OH) 2 +H+B(OHp +H?O?B(OH)2+H+B(OH)> +HO?B(OH) 3+卄加水反应式吸热过程升高温度有 利于盐类水解3溶液无

6、变化加HCI无变化C&+H2O?Cr(OH) 3+3H+加HCI平衡右移(强酸弱碱盐)力 卩酸能够抑制弱碱 盐水解溶液显酸性4粉红色变浅逐渐消失CO32-+H2O7H 2CO3+OH-强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能相互促进水解数 据编弓配置缓冲溶液(用量筒量取)PH计算值PH测定值1、1 mol/LHAc10ml 1 mol/LNaAc2、1 mol/LHAc10ml 1 mol/LNaAc3、1 mol/LHAc中加入2滴酚駄 滴加LNaOH溶液至酚駄变红半分钟不消失，在加入/ LHAc4、1mol/LNH4 H2O10ml Imol/LNMCI1 按表配置4种缓冲溶液并用PH试剂分别测定

7、其PH值，与计算值比较34百度文库让每个人平等地提升自我2在1号缓冲溶液中加入L HCI再加入1 ml L NaOH溶液四、思考题1 如何配制SnC2溶液和Bi （NO3） 2 SbC3溶液，写出其水解反应的离子方程式答： Sn?+ + HO(2)StT + H?0Sn (0H+ +HSb(OH)+ + FtSn(OHt+C- Sn(OH) ClSb(OH2+ + H2O Sb(OH2+ +Sb(OH?+ + C-SbOCI + WOBi3+ +啟0Bi（O H+ +Nd2影响盐类水解的因素有哪些？BiO(NQ) + H2OBi(OH 严 + 出0Bi(OH)+H”答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重 要因素3缓冲溶液pH由哪些因素决定？其中主要的决定因素是什么？答:组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其共觇碱（或酸）.选用合适的弱酸（或弱碱）和浓度实验重点讲授内容一、酸度计的使用及注意事项 二、实验原理1 同离子效应2盐的水解3缓冲溶