2019—2020学年度福建省莆田一中第一学期高三第一学段考试高中化学

1、20192020学年度福建省莆田一中第一学期高三第一学段考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56S32K39Cu64N14第一卷选择题，共50分一、选择题：每题2分，共50分；每题只有一个正确选项1、2008年8月1日京津城际开通高速列车，天津到北京只需要29分钟。高速列车使用太阳能电池板，硅和二氧化硅差不多上制造太阳能电池的重要物质。其中，粗硅冶炼原理反应条件已省略：SiO2+2C=Si+2COT；硅精炼原理：Si+3HCl=SiHCl3粗+H2T；SiHCl3粗SiHCl3精；SiHCl3精+H2=Si纯硅+3HCl以下对上述发生反应的判

2、定正确的选项是A置换反应氧化还原反应非氧化还原反应吸热反应B氧化还原反应置换反应氧化还原反应放热反应C置换反应氧化还原反应物理变化置换反应D氧化还原反应离子反应物理变化氧化还原反应2、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景宽敞。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2仅寸此反应以下讲法中不正确的选项是A. Na2O2在反应中只作氧化剂B. O2是氧化产物C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. 2molFeSO4发生反应时，共有10moi电子转移3、2018年512汶川发生里氏8.0级地

3、震后，为了实现''大灾之后无大疫的目标，消防人员对灾民居住环境使用含氯制剂消毒。假设混合使用消毒剂或洁污剂容易发生中毒事件，据此估量，含有以下物质的洁污剂或消毒剂混合液最易发生中毒事件的是A. KCl HCl KClO 4B. NaClNaClOHClC.CaCl2CaOH2CaClO2D.NaClO3NaOHNaCl4、以下离子方程式正确的选项是A.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体：Fe3+3H2O=FeOH3胶体+3H+B.在碳酸氢镁溶液滴加足量澄清石灰水：Mg2+HCO3+Ca2+3OH=MgOH2J+CaCOsJ+H2OC.在明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至SO42一完全沉

4、淀：Ba2+SO42=BaSO4JD.向1L含0.5mol/LFel2的溶液中缓慢通入11.2LCl2标准状况：2Fe2+4I+3cl2=2Fe3+2I2+6Cl5、''神舟七号飞船于2018年9月升空，神七携带三名航天员实现出舱行走。过氧化钠和超氧化钾KO2是理想的供氧剂。超氧化钾吸取二氧化碳生成碳酸钾和氧气。假设转移电子数相等，那么在相同条件下产生氧气的体积比为A.1：1B.2：1C,1：2D,3：46、以下对物质分类完全正确的一组是强酸弱碱纯洁物离子化合物A盐酸氢氧化铝绿矶苏打B氢碘酸氢氧化钢稀有气体烧碱C高氯酸氨水纯洁空气干冰D硫酸氢氧化铁铁粉醋酸俊7、对以下事实的讲明

5、错误的选项是A.在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固C.常温下，浓硝酸能够用铝罐贮存，讲明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S-CuSj+HSO4能进行，讲明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸8、溶质质量分数不同的两种硫酸，等质量混合后，混合液中溶质的质量分数为a%,等体积混合后，混合液中溶质的质量分数为b%;溶质质量分数不同的两种氨水，等质量混合后，混合液中溶质的质量分数为a%,等体积混合后，混合液中溶质的质量分数为c%,那么以下关系式正确的选项是A.a>b>cB.c>b>aC.c>a>bD.

6、b>a>c9、对以下反应KHCO3溶液与石灰水反应、明矶溶液与BaOH2溶液、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，都只能用同一个离子方程式表示的是A.B.C.D.10、38. 4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体 22. 4毫升标准状况，反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A. 1. 0X10-3molB. 1. 6X10-3molC. 2. 2X10-3molD. 2. 0X10-3mol11、以下图装置可用于A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.

7、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl12、某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发觉一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破旧，无法确切明白是哪一种钠盐。某同学依照中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项为哪一项序号猜想物质检验需要试剂操作、现象和结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钢溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假设无明显现象，再滴入氯化钢溶液，假如产生白色沉淀，那么原溶液一te是Na2so4溶液BW2CO3稀盐酸、澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，假如产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液卡Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸取少量该溶

8、液于试管中，滴入稀盐酸，假如产生的气体为无色，那么原溶液一定是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，那么原溶液是Na2SiO3溶液13、有3份等质量的小苏打，第1份直截了当与盐酸恰女?完全反应；第2份第一加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份第一加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假假设盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分不为Vi、V2和V3,那么Vi、V2和V3的大小关系正确的选项是A.Vi>V2>V3B.V2>V3>ViC.Vi=V2=V3D.Vi>V3>

9、;V214、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸取塔设备B.使用尾气吸取装置C.使用H2作原料D.使用催化剂i5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发觉。使CO、NOx等在钳表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。以下有关讲法不正确的选项是A.CO在钳表面被氧化生成CO2,钳起催化作用B.汽车尾气中NOx在钳表面发生反应的产物是N2C. CO在钳表面可能和。2、NOx反应D. NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合16、以下各组离子在特定条

10、件下一定能大量共存的是A,常温下，在AG=lgcH+/cOH=10的溶液中：Mg2+、K+、NO3、SO42、ClB.在溶解NH4HCO3固体产动气泡的溶液中：AlO2>HCO3>Ba2+、NH4，NO3C.在?加KSCN溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32>厂、S2D.在滴加酚儆试液显红色的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3>Cl>SO3217、锁Bi位于元素周期表中第VA族，+3价较稳固，钠酸钠NaBiO3溶液呈无色。取一定量的硫酸镒MnSO4溶液依次滴加以下溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量的钠酸钠溶液过量的双氧水适量碘化钾淀粉溶液实验现象溶液呈紫

11、红色紫红色消逝，产动气泡溶液变成监色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强从左至右的顺序为A.NaBiO3KMnO4H2O2I2B.KMnO4NaBiO3I2H2O2C. I2H2O2 KMnO 4 NaBiO 3D. H2O2 I2 NaBiO3KMnO 418、测知由Fe2SO43和FeSO4组成的混合物中含硫a%,那么其含铁量应为A. 100- 4aB. 1002aC. 100aD. 1003a19、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。以下引起爆炸的缘故中正确的选项是A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.

12、铁与水常温下产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸20、以下关于物质性质的表达中，正确的选项是A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矶晶体由蓝变白Fe3+B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C,过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中阳离子要紧是D.硅是半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应21、下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的选项是A.B.只有C.D.22、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图，原溶液中C与SO42-的物质的量之

13、比为A. 1 : 3D. 3 : 123、蛇纹石由MgO、AI2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分不加入NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直截了当溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的要紧成分是FeOH3和MgOH2D.溶液Y中的阳离子要紧是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+24、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，那么参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比

14、为A.1:7B.7:1C.7:8D.8:725、在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4第二卷共50分二、填空题：共50分26、7分知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。1上述反应的氧化剂是。假设有0.75moi的还原剂被氧化，那么被还原的氧化剂是mol。2NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，能够用试剂和生活中常见的物质进行实3鉴不NaN

15、O2和NaCl,现有物质自来水碘化钾一淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒，在进行实验时，必须选用的物质有填编号。3某厂废液中含2%的NaNO2,直截了当排放会造成污染，以下试剂中：NaClNH4C1浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染物质N2,且不产生有污染气体的是填编号,反应的化学方程式为。27、7分某同学在一只烧杯里装有ag纯铁粉，力口入200mL6mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉假设还原产物只有NO。请完成对产物中铁元素价态的探究:1提出合理假设:假设1:产物只有+2价铁;假设2:;假设3:。2设计实验：分不取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高镒酸钾溶液；在乙试管中滴加KS

16、CN溶液，观看现象。估量实验现象与结论：假设现象为:,那么假设1正确；假设现象为：，那么假设2正确；假设现象为：,那么假设3正确。3a值范畴为。28、9分1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO21往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如下图。不能确定是否含有的阳离子有,要确定其存在可补充做实验的是;确信不存在的阴离子有2经检测，该溶液中含有大量的CL、BL、厂，假设向1L该混合溶液中通入一定量的C12溶液中C、Br、厂的物质的

17、量与通入C12的体积标准状况的关系如下表所示，分析后回答以下咨询题：Cl2的体积标准状况2.8L5.6L11.2LnCl1.25mol1.5mol2molnBr1.5mol1.4mol0.9molnIamol0mol0mol当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为原溶液中C、BL、厂的物质的量浓度之比为。29、13分自然界中存在的天然纯碱要紧来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体。氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钱在20c下的溶解度分不为：36g

18、、9.6g、21.7g侯氏制碱法的流程如以下图：1请写出制取碳酸氢钠的化学方程式：,碳酸氢钠能从溶液中析出的缘故是：。2侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，能否将其改为''将氨水通入到二氧化碳的氯化钠饱和溶液呢？填''能''、''不能''你选择的理由是：。3将析出的碳酸氢钠晶体煨烧，分解得到碳酸钠。写出该反应的化学方程式：4在滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水，生成的氨能够重新利用，写动身生反应的化学方程式：。反应的另一产物氯化钙被弃掉，母液中食盐的利用率只有70%。侯德榜先生通过多年的摸索和实践，在过滤出碳酸氢钠后的母液中，不加石灰水，而是在降温到tC后加食盐，利用低温下氯化俊比氯化钠溶解度小的特点，加入的食盐在连续循环操作中不断被利用，使食盐的利用率提高到96%。同时，析出的氯化俊又可作为化学肥料。请依照下表所给有关溶解度的数据，估量温度t应在左右。0c10c20c30cNaCl35.7g35.8g36.0g36.3gNH4Cl29.4g33.3g37.2g41.4g