阿伏伽德罗定律经典练习

1、例 1、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A. 1gH2和 8gQB. O.lmol HCI 和 2.24L HeC. 150C、i.o1O5Pa时 18L H2O 和 18L CQD. 28 g CO 和6.02 1022个 CO 分子例 2 2、在一定温度下和压强下，1 1 体积 X X2（气）跟 3 3 体积Y Y（气）化合生成 2 2 体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）A. XY3B . XY C . XaYD . X2Y3例 3、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO 组成的混合气体，其密度是相同条件下O的密度的（）A. 0.913 倍 B . 1.852 倍

2、 C . 0.873 倍 D . 1.631 倍例 4 4、由 COCO2、H H2和 COCO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则 该混合气体中 COCO2、H H2和 COCO 的体积比为 （）A. 29:8:13B. 22: 1: 14C. 13:8:29D. 26: 16: 57例 5 5、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从 大到小顺序正确的是（）C1C12HClHClN N20 02A A.B B .C C .沁D D.例&同温同压下， 某瓶充满 Q 时为 116g， 充满 CO 时为 122g， 充满气体 A 时为 114g，则 A 的

3、相对分子质量为（）A . 60 B . 32 C . 44 D . 28例 7、同温同压下，等质量的 SO 和 CO 相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为 16:11B.密度比为 11:16.体积比为 11:16【经典练习】1、 在 0C、1.01x105Pa 下，有关 H2、Q、CH4三种气体的叙述正确的是 （）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比2、 150C时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度（）A. 96 倍B .

4、48 倍 C . 24 倍 D . 12 倍3、A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A 的相对分子质量为 （）A . m/nB . 29m/n C . 29mn D . 29 n/m4、 24mL H 和 Q 的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为()A . 1:16B. 16:1C.17:7D. 7:55、1mol Q 在放电条件下发生下列反应：3O2放电2。3，如有 30%O 专化为 Q，则放电后混合气体对”的相对密度是()A . 16B. 17.8C.18.4D. 35.6&

5、;混合气体由 N 和 CH 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.893g/L， 则混合气体中 N 和 CH 的体积比为（）A . 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:27.标准状况下，ag 气体 A 和 bg 气体 B 的体积相同，下列叙述正确的是（）A. A 和 B 的分子个数比是 1 1B . A 和 B 的密度之比为 baC. A 和 B 的摩尔质量比是 ab D . A 和 B 的摩尔质量比是 b aC.体积比为 1:18.常温常压下，分别将等物质的量的 H、Q充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的（）C. 1/2D. 1/39. 将H2、Q

6、Q、N N 三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是()A.P(H2) = P(02)=P(N2)B.P(02) P(N2)P(H2)C.P(H2) P(N2) P(02)D.无法判断10.同温同压下，A A 容器中充满 0 02, B B 容器中充满 0 03。若所含分子总数相等，则 A A 容器与 B B 容器的容积之比是 _ 若两容器中所含原子总数相等，则A A 容器与 B B 容器的容积比若两容器的体积比为 3 3 : 2 2,则 0 02与 0 03物质的量之比为 _ ，质量之比为 _ ，密度之比为 _。11._ 在标准状况下， 由 CO 和 CO 组成的混合气体 6.72L,质量为 12g。此混合 物中 CO 和 CO 物质的量比是, CO 的体积分数是_ :CO 的质量分数是 _ ，C 和 O 原子个数比是_ ，混合气体的平均相对分子质量是 _ ，密度是_ g/