选修4-电解质同步检测题1

1、电解质 同步检测题A卷（基础训练）（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡2.下列叙述正确的是（ ）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数 目多3.下列物质中，导电性最差的是（ ）。A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠4.氯化钠在水中的电离原

2、因是（ ）。A电流作用 B水分子的作用C催化剂的作用 D加热的作用5.下列电离方程式错误的是（ ）。3=Na+H+CO32-4（溶液）=Na+H+SO42-2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-6.能用H+OH-=H2O表示的反应为（ ）。A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应7.下列离子方程式正确的是（ ）。A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应 Ca

3、CO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O8.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）。A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮9.下列式子属于电离方程式的是（ ）。2O2H2+O2 B.2Na+Cl22NaClC.Ca(OH)2Ca2+2OH-2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O10.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。3+、K+、Cl-、NO3-+、Na+、NO3-

4、、Cl-2+、Al3+、SO42-、Cl-2+、NH4+、Cl-、HCO3-11.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）。+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4-+、 H+和HCO3-12.下列说法正确的是（ ）。2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强13.已知HCO3-+OH-=CO32-+H2O，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。A.Cu(OH)2+HCl C

5、u(OH)2+CH33+H2SO4 Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)22+ H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO414.电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ）。-1NaCl溶液-1MgCl2溶液 -1BaCl2溶液-1HCl溶液15.电解质电离时，一定相等的是（ ）。A.阴、阳离子的个数 B.阴、阳离子的质量 C.每个阳离子与阴离子所带的电荷 D.正电荷总数与负电荷总数16.下列关于强电解质的叙述正确的是（ ）。A.导电性很强的物质 B.在水溶液里能导电的化合物C

6、.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物17.加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）。 A. NH4+ B. Mg2+ C. SO42- D. HCO3-18.在H2S2OH=S22H2O的离子反应中，OH所代表的是（硫化铜难溶于水）( )A.KOHB.Cu(OH)2C.Mg(OH)23·H2O二、填空题（本题包括4小题，共40分）19.（8分）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。    氨水 蔗糖 烧碱 NH3·H2O CO2

7、60;   碳酸钙 CH3COOH 铜 氯气 石墨20.（15分）写出下列反应的离子方程式：  （1）钠与水的反 ；  （2）用烧碱溶液吸收氯气 ；  （3）铁与硫酸铜溶液反应 ；  （4）铁与盐酸反应 ；  （5）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 。21.（8分）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：  （1）CO32-+2H+=H2O+ CO2   （2）CO2+2OH-=CO32-+H2O   （3）Ba2+SO42-=BaSO4   （4）2Ag+Cu=Cu2+2Ag 22.（

8、9分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；上述实验中有关反应的离子方程式为 。三、计算题（本题包括1小题，共6分）23.向AgNO3溶液中滴入盐酸，直至反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量，求盐酸中HCl的质量分数。B卷（

9、能力提高）（时间：20分钟 满分：30分）1.（4分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3-浓度的变化趋势可能是（ ）。A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，后逐渐减小 D.先逐渐减小，后逐渐增大2.（5分）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）。A.Pb(Ac)2H2S=PbS2Hac 2+H2S=PbS2H+2+2AcH2S

10、=PbS2+2Ac2H+S2=PbS2HAc3.（21分）已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，试根据右图所示装置回答下列问题：  （1）通入CO2前，灯泡是否亮？为什么？   （2）开始通入CO2时，灯泡的亮度有什么变化？为什么？  （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度又会发生什么变化？为什么？  （4）此后如果再通入CO2会不会影响灯泡的亮度？为什么？  （5）根据上述（1）（4）的实验过程，下列五个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示

11、CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 C卷（拓展创新）（时间：10分钟，满分：20分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。试回答：  （1）B物质是 （写化学式）。  （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。  （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。参考答案A卷一、选择题1-6.B C D B A A 7-12.D D C C B D 13-18.D C D D C A二、填空题19. 提

12、示：能导电必须有自由电子或自由移动的离子，所以电解质必须有条件产生自由移动的离子才能导电。20.（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （3）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）Fe+2H+ =Fe2+H2 （5）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O21.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 （4）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2（其他合理答案亦可）3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 K

13、NO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba2+SO42-=BaSO4% 解：AgNO3溶液与盐酸反应的实质（离子方程式）为：Ag+Cl=AgCl，结合“反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量”知，原AgNO3溶液中Ag+的质量等于所加盐酸中H+、H2O的质量之和，即m(Ag+)= m(H+)m(H2O)。设m(H+)为x，则n(H+)=x, m(Ag+)108x m(H2O)108xx107xx。盐酸中HCl的质量分数为： B卷1. C2. A 提示：由PbSO42NH4Ac=Pb(Ac)2(NH4)2SO4可以断定，Pb(Ac)2是易溶于水的弱电解质。所以在离子方程式中应写分子式。3.（1）灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 （2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，溶液中自由移动的离子减少。 （3）灯泡熄灭后又变暗，然后又变亮；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 （4）不会；CO2+H2O=H2CO3，CO2在