高一化学必修2 第四章 化学与可持续性发展 单元测试

1、必修2第四章 化学与可持续性发展同步测试训练题一一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等，这是因为铝具有( 性质A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热2下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有( A. B. C. D.3在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( ANa、Ba、Mg、A1 BZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe4下列化工生产原理错误的是( 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应

2、都是放热的，故无需加热A. B. C. D.5下列产品的使用不会对环境造成污染的是( A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池6单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴8下列商品不能称为“绿色商品”的是( A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐二、非选择题(本题包括4个小题9汽车尾气(含有

3、烃类、CO、S02与NO等物质是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与 大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及S02的转化。(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。(3控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错10如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1 ，(2 ，(3 。11(10分环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用

4、太阳能 促进燃料循环使用的构想(如图。这种构想或方案可用如下反应表示：2CO22CO+O2H2O ；N2+H20NH3 + ；CO2+ CH30H+ ； +H2OCH4+ 。(1请完成上述化学方程式；(2要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是；(3如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即 ，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式 。12(9分海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示(1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 ；写出过程中有关反应的化学方程式 。(2提取碘的过程中可提供选

5、择的有机试剂为 ( A.酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。训练题二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列情况可引起大气污染的是 ( 煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气排放A.只有 B.只有 C.只有 D.2有关煤的叙述不正确的是 ( A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B煤的干馏过程属于化学变化 C煤是由多种有机物组成的混合物D煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素3下列氧化

6、物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( AW03 BMnO2 CMgO DV2054下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C. 将煤变为煤饼作燃料 D将石油裂解制得乙烯等化工原料5人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤： 过滤 溶解 加入适量Ca(OH2 蒸发 用盐酸溶解 电解熔融MgCl2在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是 ( A. B.C. D.6汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要

7、原因是 ( A燃烧含氮的化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由燃烧不充分引起的D是在汽缸中N2被氧化生成的7“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10m，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( A.氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂8准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 ( AFe3O4 BFe203 CFeO D以上都不是二、非选择题(本题包括4个小题9随着现代科学的不断发展，

8、生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca、Mg交换除去。现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。(1最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是 。(2现有氢型阳离子交换树脂(HR和羟型阴离子交换树脂(ROH，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式为：A柱 ，B柱 。(3说明按上述顺序装柱的理由是 。10工业上测量S02、N2、O2混合气体中S02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和I2发生的反应为

9、(N2、02不与I2反应：SO2+I2 +2H20=H2SO4+2HI(1混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式。(2反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的S02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”。(3反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称。(4若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与02的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为： 。(5将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号。 a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶巴量筒 f单孔塞g双孔塞1

10、1 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH33来生产“无铅汽油”。 CH30C(CH3。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号 (2天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号。其一氯取代物不存在同分异构体其二氯取代物不存在同分异构体它是非极性分子它的键长和键角都相等(31980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢

11、能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是 (填写编号。电解水锌和稀硫酸反应光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 (写出其中一个。12环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；10mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20 =2I+S4O。10mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1写出步骤中CO通过盛I205加热管的有关反应的化学方程式。(2计

12、算样品中CO的浓度。答案与解析：训练题一1D。Al还原性较强，可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来，同时放出大量的热。2C。可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，故镁一定不可以，利用排除法可以选择C。3A。不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼，本身具有强还原性的金属。4D。钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝。炼铁高炉中所发生的反应C02+C2CO属于吸热反应。5B。含磷洗衣粉可造成水体富营养化；氟利昂可造成臭氧层破坏；含汞电池会造成水污染和土壤污染。6D 。Fe+CuS04Cu+FeS04，C12+2NaBr2NaCl+Br2

13、，Mg+2NaHS04MgS04+Na2S04+H2，故A、B、C均正确。7A。液化气的成分是碳数较少的烃，燃烧较充分，产物为C02和H20。8D。食盐必须添加碘，否则长期食用会得“大脖子”病。9(12CO+2NO=2CO2+N2 (2S02能转化为S03，产生硫酸酸雾(3AB解析：由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知S02转化为S03产生H2S04酸雾，增加空气酸度。10(1蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2冷凝管的冷水流向是错误的，应从

14、a处流入b处流出 (3接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多11(12H2O2H2+022N2+6H204NH3+3022CO2+4H202CH30H+3O2CO2+2H2OCH4+2O2(2如何使物质吸收光能转变为其他物质(3绿色植物的光合作用，即在日光作用下。利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类6C02+6H2OC6H1206+6O212(1过滤2NaI+Cl2=2NaCl+I2(2B(3漏斗、分液漏斗训练题二1D。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体S02等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。2B、C。煤的干馏过程

15、中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。3 C。铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反应。4C。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。5B。提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH2的溶解度比Ca(OH2更小，故加入适量的Ca(OH过滤后得Mg(OH2，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH2+2HC

16、l=MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H20，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H20反应生成Mg(OH2。而MgCl2与H20的反应是一个可逆反应：MgCl2+2H20=Mg(OH2+2HCl。根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl2·6H20，使MgCl2与H20的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl26D。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N2和02发生如下反应N2+022NO，2NO+02=2N02，生成污染

17、大气的N02。7D。SO2和O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分S02转化为S03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。8C。据元素守恒原理可得以下关系式：CO C02 CaCO31mol lmol 100gO.04mol 0.04mol 4 g16 g·mol=O.64 g(即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64 g，那么剩余固体的质量(即铁粉的质量为2.88 gO.64 g=2.24 g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56 g·mol

18、=O.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、0原子个数之比为0.04:0.04=1:1。9(1蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水 (2HR ROH(3若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OHn沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性10解析：(1混合气体进入反应管中，混合气体中的S02被I2吸收，剩余的气体为N2和02。量气管内增加水的体积即为N2和02的总体积。(2当反应管内蓝色消去，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入量气管中，使N2、02的体积增大，测得S02的含量降低。(3反应管中I2与淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反