高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与

1、高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应一、选择题1下列说法中正确的是 (A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A BC D解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO

2、；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。答案：B3在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 (A一定有碘离子 B不含铁离子C一定有氯离子 D不含硝酸根离子答案：C4(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 (A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰答案：B5据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，

3、同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 (A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6根据下表下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓Cl2Cl2KMnO4HCl(浓Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产

4、物一定只有FeCl3(实为Fe3B氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C还原性比较：H2O2>Mn2>ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为16答案：D7(2011·皖西四校模拟24 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 (A+6 B3 C2 D0解析：设元素R在还原产物中的价态为x，已知在K2RO4中R的化合价为6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×103L

5、5;(640.02 mol/L×40×103L×(6x，x3。答案：B8(2011·山东省烟台市模拟“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 (A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2答案：B9(2011·广州市一中模拟常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，则有下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X是具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性

6、比X2的氧化性强。以上叙述中正确的是 (A BC D解析：X为还原剂，Y3为氧化剂，Y2为还原产物，X2为氧化产物。一个反应中，还原剂和还原产物具有还原性，氧化剂和氧化产物具有氧化性，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案：C10(2011·广东广州模拟将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上_H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 (AFeSO4、Fe(NO33；Fe2(SO43、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO43、Fe(NO33、N2OCHNO3、F

7、e2(SO43；FeSO4、Fe(NO33、N2ODFe2(SO43、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO33解析：依据所给物质的性质，可得到是HNO3将FeSO4氧化。答案：B11某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 (ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，

8、不应写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确答案：D13下列叙述正确的是 (ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3 : nCa(OH21:1时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2:nCa(OH21:1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH:n(Al31:1时，铝元素以AlO形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe:n(HNO31:1时，溶液中只有Fe3存在答案：A14下列各组离子，

9、在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 (ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：B项中HCO与AlO因发生反应HCOAlOH2O=Al(OH3CO而不能大量共存(NH，AlO还可发生双水解，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。答案：D15下列离子方程式正确的是 (A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH2溶液混合：Cu2SO2OH

10、Ba2=BaSO4Cu(OH2解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO；C中反应不能发生。答案：D16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO、I因在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2、AlO能发生水解。答案：D17能正确表示下列反应的离子方程式是 (A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=Ca

11、CO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO32；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH2沉淀生成。答案：D二、非选择题18某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生

12、成X，则X的化学式为_。(3根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3ASO4>KBrO3c还原性：AsH3>Xd还原性：X>AsH3(4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题。(1此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2此题出题的依据是氧化还

13、原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：

14、(1AsH3(2Br2(3ac (4 19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液、NaOH(含酚酞、FeCl2(含KSCN溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2b处的实验现象：_

15、 _。d处的实验现象：_ _。(3C处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_ _。解析：(1根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：101：5，而不是1：8。(2b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变成红色。(3Cl2与N

16、aOH溶液反应的化学方程式：被吸收时，转移0.01 mol电子。(4e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2；d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(12MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1：5(2溶液由无色变为蓝色溶液由浅黄绿色变为红色(3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01 (4能KMnO4>Cl2>FeCl320已知：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br(1含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被

17、氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。(3若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c_(用含a、b的代数式表示。解析：由已知氧化还原反应方程式可知，微粒的还原性由强到弱的顺序为：I>Fe2>Br，当向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2时，首先氧化I，其次是Fe2，然后是Br，明确了这个顺序，再结合物质间反应的数量关系即可分析作答。答案：(1I和Fe22 mol和2 mol(2I，Fe2和Br1 mol、3 mol和0.5 mol(321有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO32、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“”、“”、“”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。请回答：(1D和E反应生成气体的离子方程式为：_。(2A、D产生的沉淀中加入稀HNO3，反应的离子方程式为：_。(3C、F溶液的溶质化学式分别为C_，F_。(4B溶液中溶质的化学式为_，实验室中其鉴定方法是：_。解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为