高三第一轮复习——第三章氧化还原反应规律(1)(2)

1、高三第一轮复习第三章 氧化还原反应规律（1）一、选择题1下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO22已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 （ ）A+2 B+3 C+4 D+63根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱

2、顺序是 （ ）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 Fe2+SO2ICFe2+IClSO2 2IFe2+Cl4G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W5由相同条件下的三个反应：2AB22BA

3、2 2CA22AC2 2BD22DB2 由此可以判断 （ ）A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：CABDC2AD22DA2该反应可以进行 D2CB22BC2该反应不能进行6制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无7已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe3SO22H2O2Fe2S

4、O4H 2O2H2SO4SO2O22H2OC2Fe2I2Fe32I 2I22H2O=H2SO42HI8向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为 （ ）A5 B4 C3 D29水溶液中RO与S2在酸化后发生反应：RO3S26H=R3S3H2O，下列有关推断正确的是 （ ）ARO中R呈5价 BRO中R呈7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子10已知反应SBrOOHSOBrH2O(未配平)，x值可为2，3，4，5，当有1 mol S被氧化，则参加

5、反应的OH的物质的量最小值为 （ ）A.2 B3 C4 D5二、填空题11针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2 AgO2H2OCH2O2 H2OO2 D H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 。(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。高三第一轮复习第三章 氧化还原反应规律（2）一、选择题1已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化

6、：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO2 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO22已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）A浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ 浓H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2Br2 浓H2SO4 Fe3+ Cu2+ Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO43某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4

7、10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为（ ） +2 +1 0 14已知酸性条件下有反应：2Cu+ Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu5某稀溶液中含有Fe(N

8、O3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A111 B131 C338 D114 6Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A 94 B51 C 112 D 117在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2

9、SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )AL1 BL1 CL1 DL18由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Fe2+ Cu D还原性 Fe Cu9下列叙述中正确的是 （ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价

10、是 ( )A1B2 C3D 4二、填空题11已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为_，判断的依据是_；若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为_，判断的依据是_。氧化还原反应规律（1）一、选择题1、B 2、.D 3、D 4、B 5、B C 6、B 7、B C 8、C 9、A D 10、A二、填空题11(1) D；3H2O2Cr2(SO4)310KOH 2K2CrO43K2SO48H2O(2) C(3) A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应氧化还原反应规律（2）一、选择题1B A C D D A D B D 10D 二、填空题112a 据反应前后Ag原子数不变，