高二化学知识复习拓展精练（24）

1、化学知识复习拓展精练 （24） 1已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 < 0.5 Q2 CQ1 < Q2 < 184.8 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJA B C D100500时间C%v逆v正v温度V正V逆压强v100500压强A的转化率12 用来表示可逆反应2A(g) B(

2、g)2C(g) ；H0的正确图像为 13可逆反应：3 A(g)3 B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 AB和C可能都是固体 B和C一定都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体14在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量15图2 一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现

3、将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。图1关于两容器中反应的说法正确的是 A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍非选择题（共80分）16. （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按

4、气体从左到右的方向）是_。（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_。（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。17（18分）某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应

5、平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：（1）恒定温度、体积若x = 0，y = 0，则z =_； 若x ，y = _，则z =_；x、y、z应满足的一般条件是_。（2）恒定温度、压强 若x = 0，y = 0，则z _；x、y、z应满足的一般条件是_。将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2O2、2COO2 2CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分

6、子式)（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平a mol， n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平_。(用含a、b的代数式表示)18（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K请回答：（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”) （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变 （3）温度为850时,可

7、逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.3000023c1c 2c 3c 34c 1c 2c 3c 356计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度19（14分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay Bz

8、C（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0。达到平衡时，V（A）= L。试回答：（1）A中X的转化率(A)_。（

9、2）A、B中X的转化率的关系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）20（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ/mol，S145 J/(mol·K)。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N

10、2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_，若升高温度，则该反应的平衡常数_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)，在_时间段CO的转化率最大。t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。21.（12分）在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a的值_。（2）反应达平

11、衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)n(平)= _。（4）原混合气体中ab=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)= _。（6）平衡混合气体中n(N2)n(H2)n(NH3)= _。 参考答案 ACACDABD6.（1）ahibcfgde(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下（3）应先加热后滴加浓H2SO4（4）有无色晶体出现（5）减小(6)×100%7.(1) 2 0.75 0.5 x+z/2=1 y+3z/2=3 (2) 任意数值 x/y=1/3；Z0.(1)H2O、H2，CO、CO2 (2)(22a+b) mol8(1) (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a9.（1）x+yz（2）逆反应方向(