2011高考化学一轮复习第11章水溶液中的离子平衡考点演练(教师解析版)新人教版

1、第一章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A. 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释到pH=5 的溶液，醋酸所加的水量少B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C. 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠 盐固体，醋酸的 pH 变化大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（）A. 由离子数目

2、和其电荷数决定B. 没有本质区别C. 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱D. 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性 弱的溶液里自由移动的离子数目多4. 浓度均为 1 mol L-1 的 NaCI 溶液与 MgSO4 溶液的导电能力相比（）A.大于 B.小于C.相同D.不能确定5. 0.1 mol/ L H2S 水溶液加水稀释为0.01 mol /L 时，下列各粒子的浓度减小最多的是（）A.H2S B.HS-C.H+D.S2-6. （2007 年高考重庆卷）用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol /L）进行的 下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色

3、B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH 试纸显示白醋的 pH 为 237. 将 0.1 mol L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A. 溶液中 c（H+）和 c（OH-）都减小B. 溶液中 c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的 pH 增大8. 在相同温度时100 mL 0.01 mol L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A. 中和时所需 NaOH 的量B. OH-的物质的量C. H+的物质的量D. CH3CO OH 的物质的量9. 在含有酚酞的 0.1 mol L-1

4、氨水中加入少量的 NH4CI 晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色 B.变深C.变浅D.不变10. 已知 0.1 mol L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/ c（CH3COOH 值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水11. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。 现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO2,发生的反应如下：NaR+CO2（少 量）+H2O=HR+NaHCO32NaR +CO2（少量）+H2O=2HR +Na2CO3比较 HR 和 HR酸性的强弱，正确的是（）A.HR 较弱B.HR

5、较弱C.两者相差不大D.无法比较12. （2007 年湖南师范大学附中检测）在 KHSO4 的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（）+ + -2-A.K B.HC.HSQD.SQ13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO214. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C. 0.1 mol L-1 氨水可以使酚酞试液变红D. 0.1 mol L-1 氯化铵溶液的 pH 约为 515. （2007 年高考山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐

6、酸反应的溶液中，pH 最大的是（）A. Na2CO3 溶液B. NH4HCO3 溶液C. NaHCO3 溶液D. NaHSO4 溶液16. （2007 年高考上海卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A. 相同浓度的两溶液中 c（H+）相同B. 100 mL 0.1 mol / L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小17. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3 H2O严NH4+OH-,下列叙述正确的是（）A. 加水后，溶液中 n （OH-）增大B. 加入少量浓盐酸，溶液中

7、c（OH-）增大C. 加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量 NH4CI 固体，溶液中C(NH4+)减少18.某二元弱酸(简写为 H2A)，按下式发生一级和二级电离：+ -H2A、H +HAHA . H +A2已知同浓度时 H2A 的电离程度大于 HA-,设有下列四种溶液A. 0.01 mol / L 的 H2A 溶液B. 0.01 mol / L 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol/L 的 HCI 溶液与 0.04 mol L-1 的 NaHA 溶液等体积混合液D. 0.02 mol/ L 的 NaOH 溶液与 0.02 mol L-1 的 NaHA溶液等体积

8、混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)C(H+)最大的是_，最小的是 _ 。(2)C(H2A)最大的是 _ ，最小的是 _。(3)C(A2-)最大的是_ ，最小的是 _。第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7 的溶液B.C(H+)=C(OH-)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液2. (2007 年高考广东卷)下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是()A. 酸碱指示剂B. pH 计C. 精密 pH 试纸D. 广泛 pH 试纸2 +3. 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍， 稀释后溶液中C(SO4-)

9、 :C(H)约为()A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 10D.10 : 14. 用 0.01 mol L-1NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100 mL。需NaOH 溶液体积最大的 是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D醋酸5.下列溶液一定显酸性的是( )A.含 H+的溶液B.c(H+)c(OH-)的溶液C.使酚酞显无色的溶液D.pH7B. 若 10 x=y，且 a+b=13 则 pH=7C. 若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7D 若 x=10y,且 a+b=14 则 pH712. pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11,则强

10、碱与强酸的体积比是 ()A.11 : 1 B.9 : 1C.1 : 11D.1 : 913. 常温下，0.1 mol L-1 的 NaHB 溶液中 c(H+)c(OH-),下列关系中一定正确的是()A. c( Na+) +c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B. c(H+) c(OH-)=10-14C. c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D. 溶液的 pH=114. (2009 年高考广东卷理基)下列说法正确的是()A. 向 0.1 mol L-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色B. A|3+、NO3、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于 pH=2 的溶液中C. 乙醇和乙

11、酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物质的量的 HCI 和 H2SO4 反应时，消耗的 NaOH 的物质的量相同15. (2009 年高考宁夏卷 )将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是 ()16. (2009 年高考山东卷)某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A.n为盐酸稀释时 pH 变化曲线B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C. a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度17. 在中和滴定操作过程

12、中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1) 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_ ;(2) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 _;(3) 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果(4) 滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；(5) 滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果18. 取体积相同(0.025 L)的两份 0.10 mol /L NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_ 傾“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是 _。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，

13、若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为 VA,另一份消耗硫酸溶液的体积为VB,则：(1)以甲基橙为指示剂时，_ VA 与 VB 的关系是;以酚酞为指示剂时，VA 与 VB 的关系是 第三节盐类的水解1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()1HCI+H20H30+C-2Zn CI2+H2O=Z n(0 H)2+2HCI3Na2CO3+H2c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)4. (2009 年高考天津卷)25C时，浓度均为 0.

14、2 mol /L 的 NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判 断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者. 2D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3-)均增大5. (2007 年高考上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味6. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B. HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是

15、共价化合物C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c (Na+) c(N3-)c(OH-)c(H+)D. N-3 与 CO2 含相等电子数7. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3,2KCI,Ca ( H2PO4) 2，(NH4) 2SO4，氨水，最适合的组合是()A. B.C. D.8. 关于 FeCI3 水解的说法错误的是()A. 水解达到平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动B. 浓度为 5 mol / L 和 0.5 mol / L 的两种 FeCI3 溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比

16、后者小C. 有 50C和 20C的同浓度的两种 FeCI3 稀溶液，其他条件相同时，Fe3啲水解程度前者比后 者大D. 为抑制 Fe3+水解，较好地保存 FeCI3 溶液，应加少量盐酸和铁屑9. (2009 年高考天津卷)下列叙述正确的是()A. 0.1 mol / LC6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B. Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4CI 溶液中，c(H+)不相等D. 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降10. (200

17、8 年高考上海卷)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO- H+、OH-四种离子。则下列描述正 确的是()A. 该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 加入适量氨水，c(CH3COO-一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和11. 已知 0.1 mol L-1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是()A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离

18、子种类不相同B. 在溶质的物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2) +c(OH-)D. 在 Na2A 溶液中一定有 c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)12. (2007 年高考海南卷)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol L-1Na2CO3 溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+c ( H+) +c(H2CO3)B. 0.1 mol L-1NH4Cl

19、 溶液：c(NH+4)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5 的混合溶液： c(Na+)=c(NOs)14. (2008 年高考重庆卷理综)向三份 0.1 mol L-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)，贝UCH3COO 浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大15. 将 0.1 mol L-1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mo

20、l L-1 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，贝 U溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)16. 物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵；硫酸铵5 种溶液中c(NH+4)的大小顺序是，溶液 pH 的大小顺序是。17. 现有常温下的 0.1 mol L-1 纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程

21、式表示)：-。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： _。(2) 同学甲认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CQ2-离子不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_ 。2-A. c(Na+)=2c(CQ )B. c(CC3)c(OH-)c(HCQ，c(H2CO3)C. c(CQ2)+c(HCC3)=0.1 mol L-1D. c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示)

22、，请写出Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表示式： _。18.已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：1c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)3C(NH4+)C(CI-)C(OH-)C(H+)4c(CI-)c(H+)c(NH/)c(OH-)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _,上述四种离子浓度的大小顺序为 _(填序号)。若上述关系中：是正确的，则溶液中的溶质是 _;是正确的，则溶液中的溶质为_。(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而

23、成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3 - H2O)(填“大于”、 “小于”或“等于”， 下同)， 混合前， 酸中 c(H+)和 碱中 c(OH-)的关系 c(H+)_c(OH-)。第四节 难溶电解质的溶解平衡1. 向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgCIAglAglAg2SD. AgIAgClAg2S2. 对于难溶盐 MX,其饱和溶液中 M+和 X-的物质的

24、量浓度之间的关系类似于 c(H+) -c(OH-)=Kw,存在等式 c(M+) c(X-)=Ksp 定温度下，将足量的 AgCI 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解度 由大到小的排列顺序是()120 mL 0.01 mol - L-1KCI 溶液230 mL 0.02 mol - L-1CaCl2 溶液340 mL 0.03 mol - L-1 HCl 溶液410 mL 蒸馏水550 mL 0.05 mol - L-1AgNO3 溶液A. B. (C D. 3. (2007 年高考上海卷)往含 I-和 Cl-的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如下图

25、所示。则原溶液中c(l-)/c(CI-)的比值为()O VVifAgNCh)A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C. V1/ (V2-V1)D.V2/ V14. 在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCI2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为 0.02 molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01

26、 mol / L5. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是()6. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s亍Ca(OH)2(aq)L Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A.n (Ca2+)增大B.c(Ca2+减少C.n (OH-)增大D.c(OH-)不 变7. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A. Na +、HCQ-、SQ-、Br-2-B. Cu2+、NO3、Cl-、SQ2-C. AI3+、Cl-、

27、Na+、CO3D. K+、Mg2+、SQ-、OH-8. 下列离子方程式中错误的是()A. 碳酸氢镁与足量 NaOH 溶液的反应：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3J+H2OB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCQ-+H+=H2O+CO2fC. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2f9. 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是()A. 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则Ca2+的物质的量不变B. 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH 不变C. 升高饱和石灰水的温度

28、时， Ca(OH)2 的溶度积常数 Ksp 减小D. 石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用10.向少量 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和NH4CI 溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-+NH4+H20NH3 H20+H+H+0H-=H20 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2 溶解。乙：Mg(OH)2(s) 9.6 时，Fe2+以 Fe(OH)2 的形式完全沉淀；pH 6.4时，Cu2+以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 在 34 时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。试回答：(1)

29、为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是 _。A. 直接加碱，调整溶液 pH 9.6B. 加纯铜粉，将 Fe2+还原出来C. 先将 Fe2+氧化成 Fe3+,再调整 pH 在 34D. 通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀工业上为除去溶液中的Fe2+常使用 NaCIO,当向溶液中加入 NaCIO后，溶液 pH 变化情况A.肯定减小B 肯定增大C.可能减小 D.可能增大若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 34 之间，此时最好向溶液中加入 _。A.NaOH 溶液 B 氨水C.CuCI2 溶液 D.CuO 固体18.已知：某温度时， Ksp(AgCI)=c(Ag+)c(CI-)=1.8X1

30、0-mol /L，试求：(1)在某温度时 AgCI 的溶解度。若把足量的 AgCI 固体分别放入1100 mL H2O2100 mL 0.1 mol / L NaCI3100 mL 0.1 mol / L AICI34100 mL 0.1 mol/L MgCI2 溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是_。参考答案第十一章水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. C 解析：B 项表明盐酸和醋酸都是挥发性酸，未涉及到酸性强弱。D 项中 pH 相等，与锌反应起始速率必相等。 A 项由于醋酸是弱酸，加水稀释后，电离度增大，为得到与盐酸相同pH醋酸稀溶液，加水量

31、必大于盐酸。反过来，醋酸加水量多，证明醋酸酸性弱于盐酸。C 项中盐酸中加 NaCI 固体，pH 几乎不变。但在醋酸中加醋酸钠，pH 明显上升，说明醋酸溶液中存在着弱酸的电离平衡，证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。2. D 解析：弱电解质在水溶液中不能全部电离，存在着电离平衡。3. B 解析：溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，稀的强电解质溶液导电能力未必比浓的弱 电解质溶液导电能力强。离子数目多浓度不一定大，导电能力也不一定强。4. B 解析:1 mol L-1 的 NaCI 溶液和 MgSO4 溶液中自由移动离子浓度相同，但 Mg2+和 SQ2-所 带电荷数目比 Na+和 CI-所带电荷数目多，故

32、相同浓度的条件下 MgSO4 溶液导电能力比 NaCI 溶液强。5. A 解析： 弱电解质溶液在加水稀释过程中， 存在两个效应： 一是稀释效应，二是电离效应。 对简单的离子只存在前者，而对弱电解质分子二者均有。6. D 解析：A、B C 三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡，为弱电解质。7. D 解析：弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H+减小，而 c(OH-)增大，pH 增大，平衡右移。8. C 解析：两溶液中 CH3COOH 的物质的量都是 0.001 mol，中和时所需NaOH 的量也应相等；浓度越大，电离程度越小，其电离出的H+的物质的量也就越少。

33、9. C 解析：氨水中存在电离平衡：NH3 H2Or NH+4+OH-,加入 NH4CI,由于同离子效应的影响，使平衡左移，c(OH-)变小，酚酞的红色变浅。10. D解析:本题中提供的四种措施除降温使平衡左移外都会使醋酸的电离平衡正向移动，A、B、C 项会使 c(H+)/ c(CH3COOH 值减小。11. B 解析：分析题给反应，从“碳酸跟 R-反应生成 HR”可得出电离能力H2CO3HR 从“少 量 CO2 生成 HCC3-”可得出电离能力 HRHCQ-;从“少量 CO2 生成 CQ2-”可得出电离能力 HR HCC3-。所以，酸性 HR 比HR强。12. A 解析：物质熔化可破坏离子键

34、，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4 熔化电离： KHSO4=K+HSQ-,水溶液电离： KHSO4=K+H + SQ2。13. D 解析：电解质、非电解质的范围是化合物，CI2 是单质， 不在讨论范围之内，B 选项被排除; A、 C 选项属于电解质； D 选项 SO2 溶于水与水反应生成 H2SO3, H2SO3电离使溶液导电， 但 SO2 本身并没电离，故 SO2 应属非电解质。14. D15. C 解析：A 中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反应；C 中碳酸氢钠与二者均能反应；D 中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应， 不与

35、盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH 大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知选Co16. B 解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出的H+浓度不相同，A 项不正确；同浓度、同体积的两酸所能提供的H+的总量相同冲和 NaOH 的能力也相同，B 项正确；pH=3 的两溶液稀释 100 倍时， 盐酸的 pH=5,但因稀释时促进了醋酸的电离，故稀释后醋酸溶液的 3pHCBD c(H2A)的大小顺序是 CABD,C组大的原因是 NaHA 的存在对 H2A 的电离具有抑制作用；c(A2-)的大小顺序是 DCBA第二节 水的电离和溶液的酸碱性-71. B 解析：溶液呈中性的根本标志是c( H+) =c(OH-)。当 pH=7 时，只说明 c(H