镇江市中考化学模拟试题3

1、2013年镇江市中考化学模拟试题3说明：1本试卷满分100分。考试时间100分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）1生活中的变化属于化学变化的是（ ）A铁锁生锈 B西瓜榨汁 C河水结冰 D海水晒盐2下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ）A用铜丝作导线 B用石墨作铅笔芯 C用粮食酿造酒 D用干冰作制冷剂3下列物质中属于盐的是ACa(OH)2 BMgSO4 CH2SO4 DK2O镊子 纸片

2、NaOH不断搅拌4下列图示的实验操作正确的是 浓硫酸pH试纸水A倾倒液体 B测定溶液pH C称取7.56gNaOH D稀释浓硫酸 5分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（ ）A常见的活泼金属：镁、锌、铜B常见的氧化物：水、氧化铜、熟石灰C常见的易燃物：汽油、酒精、浓硫酸D常见的营养素：糖类、蛋白质、无机盐6下列对有关主题知识的归纳错误的是（）A认识元素 B元素与人体健康C生活常识 D环保与物质的利用减少白色污染使用可降解塑料倡导再生性能源使用乙醇汽油7下图是某化学反应的微观示意图，图中不同的球代表不同的原子，下列说法正确的是（ ） + +A该反应涉及到四种原子 B该反应属于置

3、换反应 C示意图中虚线框内的原子应该不是“ ” D该反应前后有元素的化合价的变化 8下列说法错误的是 ( ) A用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 B用pH试纸不能区分肥皂水和食醋C用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液9下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 ( )ApH5.6的雨水称为酸雨B“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用10右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是 ( )AX中C、H、O的

4、原子个数之比为1:2:1B转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径CX在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加11右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ( )A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液12下列叙述符合实验事实的是 ( ) A将CO2气体通人CaCl2溶液中，产生白色沉淀 B滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色 C久置于空气中的熟石灰，

5、加入稀盐酸会无气体放出 D在Na2CO3、K2SO4、AgNO3 溶液中分别滴人BaCl2溶液，都有白色沉淀生成13除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是选项物质杂质试剂或方法ANaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶BKNO3 溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤CNaCl 溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡DN2O2通过红热的铜丝14右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的 过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( ) A甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B甲：水 乙：氢氧化钠溶液 C甲：氢氧化钡溶液 乙：水 D甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液15在20时，

6、某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物不可能是 （ ） A.C2H4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中，M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示： 已知MFe2Oy中Fe为3价，下列说法中，不正确的是 （

7、 ） ASO2是大气污物 BSO2不是该反应的催化剂 Cy的数值是4 DSO2发生了分解反应17下列说法正确的是 （ ）ANaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40，则NaOH和MgO的质量比为任意值B一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等C某蔗糖溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则abD将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49abcdCa(OH)2FeCuCl2HClCaCO3233333333333318铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c

8、、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 ( )Aa处产生白色物质 Bb处生成蓝色沉淀 Cc处发生复分解反应 Dd处产生气泡19下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )ANaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClCNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl220我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应

9、物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：电解氯化钠溶液NaCI+3H2O 通 电 NaC1O3+3H2氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O 此方法的原子利用率最大为 （ ）A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4%三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示： 三个氧分子 ； 海水中含量最多的金属元素 ； 2个铵根离子 ；硫酸铁 22（4分）现有以下六种物质请选择适当物质的序号填空：明矾 氧化钙 硝酸钾C2H5OH 碳酸氢钠（1）可作为火锅燃料的是_；（

10、2）能用于治疗胃酸过多症的是_；（3）可用于净化水质的是_；（4）常作为复合肥料使用的是_。23（2分）根据图中所提供的信息，回答下列问题：（1）右图中四种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式： 。24.（6分）海水提取食盐后所得的滤液的主要成分是氯化镁，提纯氯化镁溶液的过程如图所示 根据图示回答：粗盐中含有大量泥沙，从粗盐提取精盐的实验步骤是          ；写出 、两个反应的化学方程式&

11、#160;                 ；                  。25.（2分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是 ；X再与氧气反应生成TiO2和氯

12、气，该反应的化学方程式是： 。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26.（10分）实验室可选用下列装置进行多种气体的制取和性质验证的实验。回答下列问题：（1）写出带有标号仪器的名称： ； 。（2）利用A装置制取O2，写出发生反应的化学方程式 ，收集装置应选用 。（3）制取H2应选用 装置，收集装置应选用 。（4）某同学选用C装置制得的CO2，并将制得的CO2通过澄清的石灰水中，未见浑浊。分析原因可能有下列两种情况：a可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体；b可能生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)。为了判断是否是a种原因，应选用上述 装置（填装置编号）

13、。为了判断是否是b种原因，他将未见浑浊的溶液加热，出现了沉淀，同时产生了气泡，写出产生此现象的化学反应化学方程式 。 27（8分）兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种方法属于 集气法。【对气体猜想】猜想全部是CH4； 猜想全部是CO；猜想全部是CO2； 猜想是CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体。（2）步骤的目的是 ；步骤“注水装置”应选右图中

14、的 （填序号）。（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为 “猜想或”成立，其反应方程式为： ；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。 （4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想 ”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想 ”成立。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28（6分）在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸A、B、C三组同学任选药品相互混合进

15、行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现：（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH7。由此可以推断：A组同学在实验中一定使用的一种药品是 ，一定未使用的一种药品是 。B组同学在实验中一定使用了的一种药品是 。C组同学实验使用的药品中一定含有 。三组废液混合后，废液中含有的沉淀是 29.（6分）研究性学习小组的同学为了解南山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，

16、进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。 根据实验结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是(用化学式表示) 、 。(2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式： CD： ，AI： 。(3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 、 。六、综合题（本题1小题，共14分）30（14分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。 （一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.4氯化

17、钙59.565.074.5100116氯化镁52.953.854.856.058.0 （1）10时，由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g；溶质的质量分数是 （精确到0.1 %）。（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ；（3）“操作I”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。（4）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是： ；（5）“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质反应的化学方程式是： 。（三）将食

18、盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。组成确定（6）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。含量测定工业纯碱标准：（Na2CO3% ）优等品一等品合格品99.298.898.0（7）称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g。请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程：总结反思（9）某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。2013年镇江市中考化学模拟试题3参考答案1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A 15.B 16.D 17.AC 18.A 19.AD 20.D 21（4分）3O2 Na 2NH4+ Fe2(SO4)322（4分） 23（2分）（1）氢离子或H+ (2)Ca(OH)2+2HBrCaBr2+2H2O24. （6分）溶解、过滤、蒸发;  M