高三化学模拟套题(含答案)

1、周三合卷统练化学卷（）可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-237.下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 韧餐”中使用的硫酸钢是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C.D.8 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为O. 5NaB. 1 L 2 mol/L 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NaC. 1L浓度为1 mol L的Na

2、2CO3溶液中含有 Na个CQ2-D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为 2Na9 .在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是+4、 Ba2+、Cf、NO3-+、AlO2-、 C-、SC2-4+、Mg2+、NO-3、HCO3+、C、CC32-、SO32-10 .已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH溶液得到KCrQ溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2（SO03溶液 向KCrQ溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是（）A.化合物KCrQ中铭元素为+ 3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化

3、物C.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性：Cr2O2 >I211.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3 +Cs2+ +OH = CaCO J +H2OB.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ OH = H2O + NH3TC.金属铝溶于氢氧化钠溶放：2 Al+60H =2 A102 +3H2 TD. FeC2 溶液中通入 Cl2： Fe2+C12=Fe3+2C1 一12 .根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ n A族）与水反应会更快BSi是半导体材料，

4、同族的 Ge也是半导体 材料IV A族的兀素单质都是半导体材料HCl在1 500 C时分解，HI在230 C时分CHBr的分解温度在二者之间解D-Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13 .工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含F2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:广|沉淀I? 试剂X上同源州展通sf叵四管叵回鲁0乙反应箔节滤下列叙述正确的是()A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为 Fe(OH)3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应 中一定会发生反应：NaAlO2+ CC2+ 2H2O=Al(OH3 J + NaHCC

5、326. (15分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1) W在周期表中的位置为 。(2) X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用(填材料化学成分)运输。(3)Z、W两元素非金属性强弱较强的 是(填元素符号)。写出能证明这一结论 的一个实验事实：。 (4)W 最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生 9 mol气体，写出该反应的化学方程式： n .若Y和Z的核外电子数之和为 22。Y和H元素以原子比1：2形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为(6

6、)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式(7)X单质与 W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移mol时，产生气体的体积(标准状况下)是 L。26. (15分)除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期VHA族(2) Fe或者Al (1分)(3) Cl。最高价含氧酸的酸T强弱关系是：HClO4>H2SQ;或者气态氢化物的稳定性：HCl>H2S;或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。： HI F R(4)4HCQ=2Cl2f +7O2f + 2H2O(5) H H(6)苯酚钠+H2O +CQ 一苯酚+NaHCC327. (14分)过氧化钠和氢化钠(Na

7、H),广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH H2T,该反应中的氧化剂是 ,氧 化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为(4) NaH能与AlCl3反应得到NaAlH4,写出化学方程式。NaAlH4与水 发生氧化还原反应的化学方程式 。(5) NaH在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈主要成分是Fe2O3),脱锈过程发生的化学方程式。,，、-，、 _ 高温 一八一27. (14 分)每空 2 分 (1) 1 (2)H2O 1 ： 1

8、 (3)2NaH+TiCl4=Ti + 2NaCl+ 2HCl T 豉_ _高温 一4NaH + TiCl4=Ti + 4NaCl+ 2H2 T )(4 ) 4NaH+AlC3=NaAlH4+3NaCl;NaAlH4+2H2O =4H2 T +NaAlO2( 5 ) 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH28. (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问 题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)o X在足量的空气中高温煨烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ; Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某

9、溶液中含有 Mg2+、Fe2+、Al3' Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中 大量减少的阳离子是 （填字母）。A. Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下:溶液懈破底陵蒲| 一同 JKO C：充分 反1? 屑I河I衲过息的NHiHC。不容液滤液FcCO,博作沉淀F11产品-顺烧-婶-一回答下列问题: 操作I的名称是；操作n的名称是；写出加入稀硫酸的离子方程式Na2CQ 溶液可以除油污，原因是 （用离子方程式表示）。请完成生成FeCQ沉淀的离子方程式：28.(1)Fp、f"、H+ Fe(NO3)3 (2)BC (2 分)(3)过滤 洗涤 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O CO2 +H2O= HCQ + OHFe2+ + 2HCO3=FeCOJ+CO2T+H2O(每个方程式 2 分，其他 1 分)35结构化学略36. （15分）有机化学一一“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰（）过去常被用来作面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程如图D11-2所示:请回答下列问题活性催化拥(1) 的反应类型分别是 、。(2)A的结构简式为