新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

1、选修4专题三溶液中的离子反应测试题1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A. B. C. D.2、某酸溶液中C(H+=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ）A一定等于0.1mol·L-1 B一定大于0.1mol·L-1C一定小于0.1mol·L-1 D无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ）A醋酸 B溶液C盐酸 D溶液4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+=c(OH-=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程

2、式书写正确的是（ ）3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO322SO3的电离方程式H2SO32HSO3232的水解方程式：CO322H2OH2CO32OH3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl； 适量的NaCl

3、； 适量的氨水； NaOHA B C D8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下的HF溶液的pH为HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D10、pH相同的氨水、NaOH和Ba

4、(OH2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）A. XYYYYZ11、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+大小关系正确的是（ ）A>>=> B=>>>>>>> >>>>溶液和4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Nac(Clc(OHc(H Bc(Nac(Clc(Hc(OHCc(Clc(Nac(OHc(H Dc(Nac(Clc(OHc(H13、常温时，将p

5、H为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） A2×10-12（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）（10-5+10-2）14、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为A9:1 B1:11 C1:9 D11:115水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 A1×10-14 B55.6×107 C107 D16下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-1×10-7mo

6、l/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-c(H+17已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN6.2×10-10 mol/L、Ka(HF6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO26.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO2180.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热19在已达到电

7、离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水20将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （ ）A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水 C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸21下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液

8、面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B C D22. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ） A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO423. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M+C(OH-C(A-C(H+B. C(M+C(A-C(H+C(OH-C. C(M+C(A-C(OH-C(H+D. C(M+ C(H+C(A-+ C(OH-24. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H

9、+>c(OH-的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水滴入适量盐酸25、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同），若Zn过量，产生H的体积 。26、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液

10、，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。 。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。（5） 和 两种粒子数量之和比OH27下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。28物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）29、已知某溶液中只存在

11、OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl->c(NH4+>c(H+>c(OH- c(Cl->c(NH4+>c(OH->c(H+c(NH4+>c(Cl->c(OH->c(H+ c(Cl->c(H+>c(NH4+>c(OH-（1）上述关系一定不正确的是 (填序号（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+=c(Cl-，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“

12、中性”。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）题号1234567891011121314答案DDBBADCDBACDBADAC二、填空题（24分）15、（4分）（1） > = （2） = ， < (各1分16、（10分）（1）NH3·H2ONH4OH；NH4H2ONH3·H2OH；H2OHOH(各1分（2）七(1分（3）Cl；Na(2分（4）NH4、NH3·H2O (2分（5）NH4；H(2分 17、(12分 (各2分 NH4Cl， NH4Cl和NH3