浙江省 中考科学化学计算题真题汇编

1、【温州2016】第1题 时间(分钟)00.51.01.52.02.53.0产生气体质量(克)01.803.003.603.963.963.96在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳

2、中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？  。（可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】第2题1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含Fe

3、Cl2的质量为  吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）【宁波2016】第3题活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下：1. 按图连接装置并检查装置的气密性；2. 取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；3. 通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g;4.

4、继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；5. 充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g;6. 实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题：1. 实验中所用的氧气可以在实验室中利用 分解得到。2. 步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是 。3. 计算样品中活性CaC03的质量分数(结果精确到0.1%)。【湖州2016】第4题1. 食盐是我们必不可少的调味品。现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。右图是某品牌平衡盐的部分说明。请回答： （1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于

5、 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间。若一个人每天需要摄入K的质量是2000 毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克(精确到0.1克)。 2. 某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数。取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克。 请通过计算回答： （1）滴加的稀硫

6、酸中溶质的质量分数。 （2）该样品中Na2CO3的质量分数。 【绍兴、义乌2016】第5题某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰( CaO)变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰25克，将其露置于空气中。 一段时间后，称量发现质量增加了4克。 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克。 回答下列问题。 (l)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 _克。 (2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？&

7、#160;(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _，故实验室中的生石灰应_保存。 【金华2016】第6题实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下： 组装仪器，并检查气密性； 在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g; 用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g； 关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门； 充分反应后，打开A处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。 第二次称量整

8、套装置的质量为497g； （1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是  。（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作鼓入的X气体是  。 A .氮气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气 （3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 【衢州2016】第7题1. 某工厂废液中含有CuSO4(其它成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。       （1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，这个

9、反应所属的基本反应类型是 。 （2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。 （3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？  2. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见下表：食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量（以钠元素质量计）35.1g/100g（以NaCl质量计）93.0g/100g(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g) （1）加碘盐是通

10、过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。 （2）NaCl中钠元素质量分数以39%计。请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是 （填食盐种类）。 【丽水2016】第8题我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出： NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2 （1）“侯氏制碱法

11、”制得的“碱”是指 （写化学式）； （2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量  8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”） （3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3+2H2O 请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？ 【嘉兴、舟山2016】第9题某校兴趣小组在

12、参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： (1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈  色，说明该废水显酸性。 (2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(N03)。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是  。 (3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应) 当加入的硝酸钡

13、溶液的质量为  克时，沉淀刚好不再产生。 计算废水中该酸的质量分数。 (4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入  ，使废水达到中性后再排放。  【台州2016】第10题1. 同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。 实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。 (1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是  (选填“A”、“B”或“A 和 B”)。 (2)若图乙装置内 Na2CO3 溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装

14、置内物 质充分反应后,发现 NaOH 浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。 根据上述已知条件,通过分析可以确定的是  (选填序号)。 原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数  原 NaOH 溶液的溶质质量分数 反应后试管中 NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少  2. 治污水是“五水共治”内容之一。 根据国家标准,废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。 蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ,其中以氢氧化物沉淀法应用

15、较多。  (1)根据右表信息,沉淀剂除了 NaOH 外, 还可使用的两种钠盐是  。 (2)在弱碱性环境中,氢氧化铅的沉淀更完全。 此时废水经沉淀过滤后,检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。 假设废水中的铅元素全部以 Pb(OH)2 的形式存在,请你通过计算确定,此时1升废水中溶解的 Pb(OH)2 是多少毫克 (3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液,则应对所购烧碱溶液加水  千克进行稀释。 【答案】【温州2016】第1题（1）解：设10克

16、鸡蛋中碳酸钙的质量为x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为3.96克。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 3.96克 100/x=44/3.96克， 解之，x=9克。 10克鸡蛋壳中钙元素的质量：9克×40%=3.6克 鸡蛋壳中钙元素的质量分数：3.6克/10克×100%=36%，答：略。 （2）AC 【杭州2016】第2题1. （1）m(FeCl2)=5t×25.4%=1.27t。 （2）设最多得到氯化氢气体的质量为x 4F

17、eCl2+O2+4H2O=(高温)2Fe2O3+8HCl。508 292  1.27t x 508/1.27t=292/x，解得x=0.73t。 答：最多可以得到0.73吨氯化氢气体。【宁波2016】第3题 (1)双氧水（氯酸钾或高锰酸钾也可） （2分) (2) 排尽装置中的空气，避免空气中的CO2对实验造成干扰 （2分) (3)解：设样品中活性CaC03的质量为X，它高温分解得到的C02的质量为y  答:混合物中活性CaC03的质量分数为96.6%。 (评分说明：若求得x=3.86g，CaC03%=96.5%或

18、x=3.9g，CaC03%=97.5%同样给分。）【湖州2016】第4题1. （1）盐（3分） （2）1.1克（3分）2.（1）mCO2=20克+100克+50克165.6克=4.4克（1分） 设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 98 44 Y x 4.4克 98：44=x：4.4克，解之，x=9.8克（1分） 参加反应的稀硫酸溶质质量分数=9.8克/50克×100%=19.6%（1分） （2）设参加反应的Na2CO3的质量为y 106：44

19、=y：4.4克，解之，y=10.6克（1分） 样品中Na2CO3的质量分数=10.6克/20克×10%=53%（2分） 【绍兴、义乌2016】第5题【金华2016】第6题【衢州2016】第7题（1）置换反应 （2）加热时，铜要与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯 （3）设理论上能回收到的金属铜的质量为x。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 160 64 4吨 x 160/64=4吨:x，解之，x=1.6吨 （1）+5 （2）食盐B 【丽水2016】第8题（1）Na2CO3 （2）小于 （3）

20、解：氯化铵质量是：5.35t×20%=1.07t 设生成氨气的质量为x 2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)CaCl2+2NH3+2H2O 107 34 1.07t x 107:34=1.07t:x，解之，x=0.34t。 答：略 【嘉兴、舟山2016】第9题(1)红 (2)SO4-2(硫酸根离子) (3)100 解：由题意可知该酸是硫酸，设200克废水中含硫酸的质量为x。  废水中硫酸的质量分数 ×100=4.9 答：废水中硫酸的质量分数为4.9。 (4)碱性物质 C组 【台州2016】第10题 (1) B (2分) (2) (答对一个给1分,有错不给分)(2分) 解一:计算原 Na2CO3溶液的质量分数 增加的质量为生成CO2的质量0.22克