江苏省13地市（202X年）中考化学试题分类汇编考点31探究题（含解析）

1、精选考点31 探究题14（2019·宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现

2、象中的空格：【得出结论】猜想三正确【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_，（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O 无气泡产生 有气泡产生 （1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中 （2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀 取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜

3、想三正确 28（2019·常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中

4、含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)【交流讨论】(1)饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。(2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按图9连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，

5、洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】. 蓝色 CO32-、HCO3- 【交流讨论】（1）钙 （2）CaCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2【深入探究】残留固体和洗涤液中分别 【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水

6、夹【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.21218（2019·淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_号柜中取出。（2）小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为_色。（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸

7、，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有Na2CO3.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。.测定NaOH溶液中有Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_g。图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。.变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_。（4

8、）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】（1）2 （2）红 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O .50.0 解：NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2106 44x 1.1gx=2.65gNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为×100%=6.6%。答：NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全除去（4）CaCl221（2019

9、·南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。【实验探究】 (2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式 ， 。(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。 (4)如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验: 在A处持续而缓缓地通入气体X。

10、当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。 若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 (填字母)。A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。则与空气样品对应的温度变化曲线是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过 (各写一点)。 【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 二

11、氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应 （2）CO2+H2OH2CO3 H2CO3H2O+CO2 （3）一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小 （4）AB AB （5）a 功：温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）19（2019·泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。 相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性，加

12、热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体。不能被磁铁吸引; Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水。 (1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式_。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还

13、生成水，反应的化学方程式:_。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和二，优点是_(答1点即可)。 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是_和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤

14、 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是_ 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 (4) 拓展延伸 配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_溶液。 结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】(1) Fe3+ FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3HCl 不能 (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 难溶性碱 (3) 多组实验，实验过程中现象更明显

15、C、Fe、FeO Fe3O4 (4)稀盐酸 下降25.（2019·徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。 【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，

16、检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4，该反应的化学方程式为 。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3·H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化学式）。【答案】【实验回顾】（1）OH- 变浅 （2）环保（合理即可） 【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶

17、中 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3·H2O NH320.（2019·无锡）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。【查阅资料】过氧碳酸钠有和的双重性质；50开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。.“鱼浮灵”的制备。实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图7所示。（1）反应温度不能超过20的原因是_。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静

18、置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_。.“鱼浮灵”的成分测定。【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式_溶液中含有【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（）固体3.94g。实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896g，该反应的原理是：。（

19、4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式（写出计算过程）。.“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编号试剂溶液固体溶液溶液溶液溶液溶液pH6.966.018.148.159.26溶解氧（）5.686.449.119.1210.97（5）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_。【答案】 (1) 常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快 (2) 使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出 (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+

20、 O2 ； 取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口； 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊 (4) 2Na2CO3·3H2O2 (5) 酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加18（2018·淮安）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考虑其他成分对实验的影响并对其进行实验探究。【查阅资料】Mg(OH)2受热易分解，生成MgO和H2O；无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg(OH)2（1）小斌取

21、一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色；得出结论：水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2。（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg(OH)2小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。（4）操作II的实验步骤是 。【答案】【探究活动一】（1）蓝（2）气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气【探究活动二】（1）漏斗 （2）CaCl2、MgC

22、l2、HCl （3）MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2（4）加入足量水溶解，过滤21（2018南京）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。用B装置收集氢气的原因是 。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】（I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。

23、（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡 （填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。【实验反思】

24、（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是 。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。【答案】【实验回顾】（l）2Al+6HCl2AlCl3+3H2氢气难溶于水，不与水反应（2）金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）【交流与讨论】（1）4Al+3O22A12O3 （2）用砂纸打磨【实验探究】（1）2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg （2）上

25、升【实验结论】2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2【实验反思】（1）关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触 【解析】【实验回顾】（l）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外）。【交流与讨论】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学

26、方程式为：4Al+3O22A12O3。（2）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。【实验探究】（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。【实验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2。【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是：关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停

27、止；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。19.（2018·盐城）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称).配制50%质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？

28、【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。I.向大试行中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。【实验现象】(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中  煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cu(OH)2 CuO+H2O【

29、实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用_(填数字序号)。便域添加CuSO4溶液 收集气体  防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是_。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式_(写出一个即可)。【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_。【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实

30、验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)【答案】（1）玻璃棒；（2）3g，偏小【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）；（3）SO2不可燃（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）【实验反思】原因可能是：钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84%（过程略）16（2018无锡 节选）根据下列实验装置图，回答有关问题。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液

31、产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色【提出问题】FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验【思考与交流】实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。FeCl3溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。D中无色溶液的溶质是 （填化学式）。经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还

32、需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是 。【答案】（1）试管 （2）AD（或AE） 2KClO32KCl+3O2 催化作用 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 b （4）除去表面的氧化铝薄膜 3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 AlCl3 排除Cl使使苯酚溶液变色的可能 【解析】（1）图中的仪器是试管。（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢

33、气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。（4）实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；由于铝箔加入FeCl3溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶液呈酸性；氯化铁溶液由黄色变成浅绿色，证明氯化铁与铝反应生成了氯化亚铁和氯化铝；一周后D中溶液变成无色，说明生成的氯化铁又被过量的铝置换生成氯化铝和单质铁，故溶质为AlCl3；要证明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，需排除氯化铁中Cl的干扰。15（2018徐州）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且

34、产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuOCu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是 有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想 正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为 色有硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，

35、鼓入空气的目的是 。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+ 【反思拓展】（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液。【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置B中对应的现象是 品红溶液褪色；装置D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下

36、向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气可将将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以未知物应为2H2O；【反思拓展】（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不

37、反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目。【答案】Zn+H2SO4ZnSO4+H2 【实验探究】品红溶液褪色 二 蓝 【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 （2）2H2O 【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 （2）33、（2018·苏州）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸

38、倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。 反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠_碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_、_。相同浓度的碳酸氢钠溶液和

39、碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少（写出计算过程，结果保留到0.1g）?【答案】(1) >（2） Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2<(3) 解：设NaHCO3完全反应后产生气体的质量x；Na2CO3完全反应后产生气体的质量y甲：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 442g x 84/44=2g/x，x=1.0g乙

40、： Na2CO3 + HCl= NaCl +H2O+CO2 106 44 2g y106/44=2g/y ， y=0.8g答：【实验1】碳酸氢钠完全反应产生气体的质量为1.0g；碳酸钠完全反应产生气体的质量为0.8g。24（2018·南通）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体Cu2(OH)2CO3的性质进行实验探究，并基于证据进厅推理分析。 分析碱式碳酸铜的组成 根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为 。 探究碱式碳酸铜受热的变化 【设计实验】学习小组设计了下图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 【实验过程】 在装置丙导

41、管a处接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。 按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 装置甲中用于加热的仪器名称为 。 装置丙中发生反应的化学方程式为 。 根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。 装置乙、丙位置不能互换的理由是 。 探究碱式酸铜与酸的作用 【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。 【实验结论】碳式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。 【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝Al2(OH)

42、Cl5是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式： 。【答案】I+2【实验过程】导管口出现气泡。【实验分析】酒精灯 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OH2O 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气【实验结论】硫酸铜【拓展延伸】Al2(OH)Cl5+HCl2AlCl3+H2O15.（2018·宿迁）实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。设计实验方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂

43、中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通CO再加热的目的是 。数据处理等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。实验反思图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。【答案】铜粉和氧化铁粉末 稀盐酸 无明显现象3CO+Fe2O3

44、2Fe+3CO2。 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸5.6m <8 27.（2018·镇江）下图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为 。（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。 生活中常用 来区分硬水和软水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。猜想固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg

45、(OH)2实验取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。结论猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是 。拓展在100时加热溶有较多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固体混合物。写出Mg(OH)2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式 。【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（2）Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+ H2O 强（3）肥皂水（或加热煮沸）结论若只含MgCO3，则生成的CO2大于4

46、.4g（或MgCO3产生CO2的能力大于CaCO3）21:4拓展 Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl = 2MgCl2 + CO2+ 6H2O16.（2017·连云港）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+

47、4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。（1）20时，测得1过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_ 。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好） 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_，停止滴加盐酸。 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学

48、方程式是_。 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_。 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_（填写一条即可）。【答案】（l）碱性 （2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2（3） 无气泡产生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度解：设生成11.7g氯化钠的同时，生成氧气

49、的质量为x，则2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O468 9611.7g x468：11.7g96：x解得：x2.4g该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为2.4g/20g×100%12% 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）21.（2017·南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间