高一化学专题复习-氧化还原反应练习题说课材料

1、高一化学专题复习- 氧化还原反应练习题精品文档专题训练氧化还原反应1 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A KMnO 4BNaNO2CFeCl3DHNO 32下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）ASO322BHCl Cl 2CNa NaDSO2SSO3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4已知： 2Fe3Br22F

2、eBr3 2Fe3 2I 2Fe2 I2，现将 Fe( NO3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中： H2SO4 HNO 3 溴水 碘水，其中能使 Fe2转变成 Fe3 的是（ ）A 只有BCD全部5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A 2KI Br22KBr I 2B2AgNO 32Ag 2NO2 O2CCu2( OH) 2CO32CuO CO2 H2O D 2Na2O22H2O4NaOH O26下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A 2Na2O2 2H2 O4NaOHO2BCH2OCO H2CCl 2H2OHCl HClOD2F22H2O4HFO

3、27有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A 甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲8在反应 3BrF3+5H2O=HBrO 3+Br2+9HF+O2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF3 物质的量为（）A2molB 5molC 35molD 103 mol9单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（）A A 、 B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强B当 A 、B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强C当 A 是金属

4、时， B 可能是金属，也可能是非金属D当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属10下列叙述中正确的是（）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11下列说法中正确的是（）A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由 HgCl 2 生成 Hg2Cl2 时，汞元素被还原了D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强12 C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClS

5、O3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A 此反应属于氧化还原反应B此反应不属于氧化还原反应C反应后溶液的 pH 值变小D反应后溶液的 pH 值增大13在一定条件下， PbO2 与 Cr3 反应，产物是Cr2O72 和 Pb2，则与 1mol Cr3 反应所需PbO2 的物质的量为（）A 3. 0molB 1. 5molC 1. 0molD 0. 75moln离子在一定条件下可以把Mn2n离子变为14R2O8离子氧化为 MnO4，若反应后 R2O8RO42 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则n值是（ ）5: 2A 4B3C2D115已知 A 2

6、O n2可将 B2 氧化为 B 单质 , A 2O n2 则被还原为 A 3+, 又知 100mL 的 0. 3mol/ L 的22与 150mL 的 0. 6mol/ L B22 2中的 n 值为（）AO n恰好完全反应，则 A O nA 4B5C6D716已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与 HNO 3的物质的量之比为2: 13，则该反应的还原产物为 （ ）AN OBNOC NO2D NO32217在 KI 和 KIO 3 混合溶液中通入H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A5: 1B1

7、: 1C1: 3D1: 518臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H2OKOH+I 2 +O2( 未配平 ) ，下列叙述正确的是（）A O3 在反应中被还原为O2B该反应的还原产物为I2C1mol O 3 在反应中得到2mol 电子D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1: 319实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2 =2NO2； 2H +2I+NO2=NO+I 2+H2 O。在这一过程中，每制取1mol I 2 时，所消耗氧化剂的质量是（）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A 16gB28gC 32gD46g20根据下表下列叙述中正确的是（）序号

8、氧化剂还原剂其它反应氧化产物还原产物物Cl2FeBr2FeCl3KMnO 4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO 3HCl ( 浓 )Cl 2Cl2KMnO 4HCl ( 浓 )Cl 2MnCl 2A 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3( 实为 Fe3+)B氧化性比较 : KMnO 4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C还原性比较 : H2O2>Mn 2+>ClD的离子方程式配平后，H 的化学计量数为1621在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g， m1 与 m2

9、的关系是A m1 一定大于 m2Bm1 可能等于 m2Cm1 一定等于 m2Dm1 可能大于 m222有 A 、 B、 C、D 四种金属，将A 、 B 用导线连接后浸入稀H 2SO4 中， A 上放出氢气， B 逐渐溶解生成 B2 ；电解含 A 2 和 C2 的混合溶液时，阴极上先析出C；将 D 放入含 B 2的硝酸溶液中， D 表面有 B 析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO 3+_HCl( 浓) =_KCl+_ClO 2+_Cl2 +_H2O(1) 请配平上述化学方

10、程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ( 填编号 ) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生 0. 1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 _mol。(4) 氧化剂是 _，还原剂是 _；氧化产物是 _，还原产物是 _。24某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H 2SO4 MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 +H2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中 I 2 和 KIO 3 的系数都是 5KMnO 4 的系数是收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO 4

11、 + KI + H 2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。25 A 、B 、C、 D、 E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体，B 是液体， E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系( 反应条件均无注明 ):(1)写出下列物质的分子式：甲、 B。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合物 A 的电子式。(4)写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物E 的化学方程式 : _ 。26当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后

12、, 加入适量的水 , 完全溶解后无残余固体 , 加入稀释至 2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27黄铜矿 ( 主要成分 CuFeS2) 是提取铜的主要原料(1) 取 12. 5g 黄铜矿样品，经测定含 3. 60g 硫 ( 杂质不含硫 ) ，矿样中 CuFeS2 含量为_。22800o C22炉渣 )(2) 已知： 2CuFeS+4OCu S+3SO +2FeO(产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应： 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列

13、计算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗 O2 的物质的量。 6mol CuFeS2 和14.25mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜 ? 6mol CuFeS2 和15.75 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜 ?收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 B14 C R ( 8- 2n - 6) × 2× 5 Mn 5× 215 D A ( n- 1- 3) × 2×1 B 2× 316 ACu 1

14、5;2× 2S 8× 2 N ( 5- x) × ( 13- 2× 2× 2)x=117 DS 8x I yI 5z 8x+y=5z、y+z=2 x( K 守恒 )y: z=1: 518 C19 A20 D21 A 原溶液中有 NO3 存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22 C2 A 2 B2 D223 （ 1）2，4=2， 2， 1， 2； （2）； （ 3）0. 2 （ 4） KClO 3 ；HCl ；Cl 2；ClO224 （ 1）KMnO 4（ 2） 8 【配平后系数依次为 8、 15、

15、17、 8、 5、 5、 9、17】 （ 3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】25 （ 1） O2、 H 2O（ 2） CO、H 2、 Fe、 H 2S、C（3）（ 4） 3Fe+4H2O342Fe O +4H26（ 1） 2Fe+3Cl 2=2FeCl3Fe+2FeCl 3=3FeCl 22 3 20. 511. 5 C( FeCl3) =0. 50mol/ L（ 2）只含 FeCl3Cl 共 7.5mol 还需 1. 5molCl 即 0. 75mol Cl 2 16. 8L27（ 1） 12. 5× x×64=3. 6x=82 . 8%64 5664（ 2） 2CuFeS24O2Cu2 S Cu2S