化学：8《物质的分散系》教案（苏教版必修一）

1、年级 高一 科目_化学_ _ 课题内容物质的分散系时间教学资源分析课程标准考试说明课程标准：知道胶体是一种常见的分散系；知道酸、碱、盐等电解质在溶液中能发生电离。指导意见：了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；知道电解质导电的原因，并能正确书写电解质的电离方程式。考试说明：了解溶液的含义、组成；了解胶体是一种常见的分散系。了解电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。教材分析在初中科学中学生了溶液（一种分散系）的基础上，系统完整地学习分散系的相关知识，也是关于分散系内容在中学阶段的终极学习。为此有必要将有关教学目标

2、按照高考考试说明的要求落实到位；关于电解质溶液，本节课内容仅学习电解质、非电解质、电离等有关这部分内容中最基础的部分，为今后深入学习打好基础。教辅资源苏教版1、作业本、化学演示实验、配套教学光盘。教学目标分析知识与技能1说出分散系的定义的要义；能从分散质粒子的直径大小的角度区分种分散系；能用实验的方法鉴别胶体与溶液；说出胶体的重要用途；复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6复述电离的概念，对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。过程与方法1初步学会正确地观察实验现象；2熟练运用科学分类方法对物质进行分类。情感态度与

3、价值观重点分析具体细化内容和确定依据1复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质；2对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。理由：为深入学习电解质溶液打下良好的基础难点分析主要教学方法讲授法、演示法、教学过程（一）新课导入【师】复习初中接触过的NaCl溶液、泥浆水、植物油和水，归纳出它们共有的特征。【生】阅读本节教材第1段，进行归纳，12位学生回答。【师】点评并给出结果1混合物；2一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。（二）新课教学【师】引出新课板出分散系的定义请阅读第2段教材内容，说出3类分散系的分类依据（或标准），【生】1位学生回答。【师】分

4、类依据：分散质粒子直径。与分散质粒子的组成无关。分散质粒子直径也是各类分散系的本质特征。【演示】实验1 对比实验，分别将聚光灯照射硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体，并从垂直于光线方向观察实验现象。实验2 对比实验，氢氧化铁胶体的净水作用。【生】完成实验现象的填写，回答问题。【师】点评。1胶体与溶液的简单鉴别；2氢氧化铁胶体具有净水能力的原因分析。【师】从某些酸、碱、盐的水溶液中或熔融状态的导电性引出电解质的概念。对比电解质的概念，介绍非电解质的概念。根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电（分类依据）将化合物分为电解质、非电解质。列举常见的电解质、非电解质。单质属于哪一类？【生】12位学生回答。【师】

5、单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质导电的原因是在一定条件下能发生电离。为了将电解质的电离过程直观展示，引用电离方程式。【生】练习：对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出某些化合物的电离方程式。（下一节课听写内容）个性化设计与改进加强学生对电解质概念的理解，可及时地做几个电解与非电解质的判断题（三）课堂总结1从零散的几种分散系通过归纳出分散系的定义，在此基础上从本质上将分散系进行分类。2在确定了新的分类依据的基础上对化合物进行了重新分类，可分为电解质、非电解质两大类。3直观反映电解质的电离情况，引入新的化学方程式电离方程式，学会书写常见化合物（主要是酸、碱、盐）的电离方程式。（四）课后练习作业本 P67（教材P17 第7题可不做）。（五）板书设计§一、分散系1定义：由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。2分类：分类依据是分散质粒子直径。分散质粒子直径10-7m10-9m 10-7m10-9m分散系种类浊液胶体溶液3胶体与溶液的区别：丁达尔现象。4氢氧化铁胶体的用途二、电解质、非电解质1定义，概念的辨析2电离和电