化学九年级下鲁教版7.2金属的化学性质导学案

1、第二节 金属的化学性质知识梳理 一、金属和氧气的反应1.镁和氧气的反应（1）在空气中常温下，现象：银白色镁条置于空气中表面会_，是因为生成了_。（2）在空气中点燃时，现象：_，化学方程式：_。2.铁和氧气的反应（1）在干燥的空气中，常温下，铁_与空气中的氧气反应。（2）在潮湿的空气中，常温下，铁与空气中的氧气反应生成_。（3）在氧气中点燃时，现象：_，化学方程式：_。3.铝和氧气的反应（1）在空气中常温下，现象：银白色的铝的表面_，与氧气反应生成一层致密的_。（2）在氧中点燃时，现象：_，化学方程式：_。二、金属与盐酸或硫酸反应1.某些金属跟酸反应，一般生成一种盐和氢气。可表示为金属+酸盐+氢

2、气常见金属与酸反应的现象、化学方程式见下表:金属现象反应方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2铁产生大量气泡，反应后溶液淡绿色产生大量气泡，反

3、应后溶液淡绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时能生成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。2.置换反应（1）定义：由_跟_起反应生成_和_的反应。一般可表示为:单质+化合物单质+化合物。（2）置换反应前后一定都有_出现，且组成单质的元素的化合价一定_。三、金属与盐溶液的反应1.某些金属跟盐溶液起反应，一般生成另一种金属和另一种盐。一般可表示为:金

4、属+盐溶液新金属+新盐CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色，反应方程式：_锌表面有一层银白色金属析出，反应方程式：_无变化、不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应方程式：_铁表面有一层银白色金属析出，反应方程式：_无变化、不反应铜红色的金属表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色，反应方程式：_无变化、不反应2. 金属活动性顺序表金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，以下是一些判断依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。（2）在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫

5、酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于_面的金属能把位于_面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。知识导学1.学习本节我们应通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。2.实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。3.注意金属与酸反应:铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能

6、写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。4.金属与盐溶液的反应注意以下几点：（1）活泼金属可以将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。（3）参加反应的盐必须溶于水。避免写出错误的化学方程式，如Fe+CuCO3=FeCO3+Cu，Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag。（4）参加反应的金属不能为钾、钙、钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4。金属与盐溶液反应，溶液质量的变化取决于参加反应的金属

7、与生成的金属的质量差。如Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag64 216 溶液质量减少Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 64 溶液质量增加5.记住金属活动性顺序及其意义，学会应用金属活动性顺序。（1）意义：从左至右金属的活动性逐渐减弱(Au的化学性质最稳定)。金属活动性的实质：金属在水溶液中失去电子的难易。从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强，如Mg2+、Cu2+、Hg2+、Ag+得电子由强到弱的顺序是Ag+、Hg2+、Cu2+、Mg2+ 。（2）应用：判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。判断金属与盐溶液的反应能否发生，如分别把锌、铜投入硫酸亚铁溶液中

8、。疑难突破1.怎样理解铁是一种比较活泼的金属，“铁在一定条件下可以与多种非金属单质和某些化合物反应”?剖析：镁在空气中可以点燃，而铁不可以；镁与稀硫酸反应十分激烈，而铁与稀硫酸反应速率十分缓慢；说明铁的活动性不如镁。铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应，而铜不能跟硫酸亚铁溶液发生反应，说明铁活动性比铜强，铁不能跟硫酸镁溶液反应，也说明铁的活动性不如镁。因此镁属于活泼金属；铜属于不活拨金属；铁的活动性介于镁、铜之间，所以说铁是一种比较活泼的金属。 对于铁的化学性质的理解，首先要知道铁的活动性与条件有关。在干燥、低温和常温下铁的化学性质比较稳定，只有在潮湿的环境中才与空气中的氧气反应变成铁锈，铁锈的主要

9、成分是Fe2O3；在高温条件下铁的化学活泼性大大提高，能与氧气剧烈反应:3Fe+2O2Fe3O4。以上两例说明在不同条件下，铁的化学活动性是不同的。其次，铁在一定条件下不但能与氧气这种非金属单质及稀硫酸、硫酸铜发生反应，铁还能把金属活动性不如铁的元素从它的盐溶液中置换出来:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 2.炼铁用的铁矿石有磁铁矿和赤铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物，铁有哪几种氧化物呢?剖析：铁的氧化物通常有三种：氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4 )。在不同条件下生成不同的氧化物。 Fe和O2直接反应，在不超过570 时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于

10、570 时，生成的是FeO； Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1 300 时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3，而Fe2O3又是最常见的铁的氧化物，这该如何解释呢?原因是：Fe和O2虽然不易直接生成Fe2O3，但间接生成却不难。例如Fe发生反应生成Fe(OH)3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等物质比较容易，这些物质分解或与其他物质反应不难生成Fe2O3，另外，在有水的情况下铁很容易和氧气发生反应生成Fe2O3。对于铁的氧化物的认识总结起来记住以下三点:(1)铁和氧气在灼热的情况下，生成物为Fe3O4。(2)铁盐分解，铁的生锈，表现金属氧化物的典型性质时，应当

11、写出Fe2O3。中学里所涉及的化学反应，大多是Fe2O3参与的反应。（3）炼铁、炼钢时，有FeO出现，其他一些化学反应，很少有FeO参加。3.如何判断不同的金属与酸的反应时生成氢气的量的多少？例如：把等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是（ ）A.铁 B.铝 C.镁 D.锌剖析：由于酸足量，金属都完全反应，故可设出金属的质量，然后根据化学方程式分别求出产生氢气的质量，这样易于学生的理解，但既费时又费力。设金属R的质量为m，相对分子质量为Ar，其在反应中的化合价为n，产生氢气的质量为w。我们可以把金属与酸发生置换反应用化学方程式计算的形式概括出来：2R+nH2SO4R2=(SO

12、4)m+nH22Ar 2nm w 可见，产生氢气的质量除与金属的质量有关外，还与金属元素在反应中显示的化合价及其相对原子质量有关。于是我们可以总结出像上例所述当等质量的金属与足量的稀硫酸或稀盐酸反应时，产生氢气的多少可直接用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值来进行判断。显然，此比值越大，产生氢气的质量就越少，反之就越多。由此得出规律:等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，产生的氢气质量越少;反之就越多。 通过计算又知:“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”这一比值恰好也是产生1 g氢气所需的该种金属的质量。因此我们又可以得出如下规律:当活泼金属与足量的酸反应制取等质量的氢气时，金属的相对原子质量与其反应中的化合价比值越大，消耗金属的质量就越多;反之就越少。 这类题目往往可以用简便的方法求出，关键是找出此类计算共同的规律。活泼金属(锌、铁、镁、铝等)能与酸(盐酸和硫酸)作用放出氢气，放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物和生成物之间的质量比，以及所给出的金属或酸的质量，求出所放出氢气的质量。但是在许多情况下，并不要求具体数据，只需要比较一定量的不同金属与酸反应放出氢气量的相对多少。 例如:等质量的锌、镁、铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气量由多到少