化学教学质量调研试题(4)

1、化学教学质量调研试题(4)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 题号一、二、三四五六七总分满分6624242016150得分第I卷（共66分）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）12006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期第0族，预测第117号元素的下列叙述中，错误的是（ ）。（A）位于周期表的第七周期第A族 （B）原子的最外层有7个电子（C）肯定是非金属元素 （D）是一种金属元素2以下微粒互为同位素是（

2、 ）。（A）O2 和O3 （B） （C） （D）3据报道，2006年南极洲和格陵兰岛的冰原都在以前所未有的速度消失，流入海洋中。下列关于水的说法中错误的是（ ）。（A）水是生命活动中必不可少的物质（B）水是由极性键构成的极性分子（C）水是一种极弱电解质（D）水分解时释放出能量4“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2006年度十大科技进展之一。生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）。（A）雾 （B）蛋白质溶液 （C）NaCl溶液 （D）新制氢氧化铜悬浊液5C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、

3、N、S元素在地球圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ）。HNO3；CO2；糖类；CH4。（A） （B） （C） （D）二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）62005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次登陆土星的最大卫星土卫六。经分析发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余气体为碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）。（A）碳氢化合物的通式为CnH2n2 （B）石油的主要成分是碳氢化合物（C）乙炔是含碳量最高的碳氢化合物（D）碳氢化合物中的化学键都是极性键725，在0.1 mol/L HCl溶液中，水的离子积为（ ）。（A）11014 （

4、B）11026 （C）1101 （D）110138下列物质的用途不符合事实的是（ ）。（A）氧化铁：红色颜料 （B）小苏打：治胃酸过多（C）明矾：杀菌消毒 （D）乙二醇：内燃机抗冻剂9已知无水醋酸钠与碱石灰共热可制取甲烷。下列无水物质中，与碱石灰共热不能得到乙烷的是（ ）。（A）NaOOCCH2CH2COONa （B）CH3CH2COONa（C）CH3C(COONa)3 （D）NaOOCCH2COONa10将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ）。温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb （A） （B） （

5、C） （D）11在CH3COOH和CH3COONa组成的混合溶液中，下列离子浓度的关系不可能成立的是（ ）。（A）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) （B）c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)（C）c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)（D）c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)12氯碱工业上电解饱和氯化钠溶液时，所得的氢氧化钠主要集中在（ ）。（A）正极 （B）负极 （C）阳极 （D）阴极13人造象牙的结构为 CH2On，下列关于它的叙述正确的是（ ）。（A）合成它的单体是甲醛 （B）合成它的反应是缩合聚合反应（C）它是一种纯净物 （D）它的成分与象牙的

6、成分完全相同14设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。（A）78 g过氧化钠中含有NA个阳离子 （B）1 L 1 mol/L醋酸中含有NA个分子（C）4 L三氧化硫含有NA个电子 mol氢氧根中含有NA个电子15在测定硫酸铜晶体(CuSO4x H2O )的实验中，其加热装置错误的有（ ）。 （A） （B） （C） （D）16以下离子检验的结论可靠的是（ ）。（A）往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42 （B）往溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有CO32（C）往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br（D）往溶液中加入

7、过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I17在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH固体，溶液中浓度变小的离子是（ ）。Ca2；HCO3；CO32；H。（A） （B） （C） （D）三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18与Fe3O4相似，Pb3O4可以看作Pb的两种氧化物结合成的化合物，也可以看作是盐。已知Pb是A族元素，则Pb3O4也可写作为（ ）。（A）PbOPb2O3 （B）2PbOPbO2 （C）Pb(PbO2)2 （D）Pb2PbO419将100 mL 0.02 mol/L FeCl3溶液与100 mL 0.02 mol/L KSCN溶液等体

8、积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是（ ）。（A）1.0 mol/L FeCl3溶液 （B）1.0 mol/L KSCN（C）纯净的KCl晶体 （D）蒸馏水20美国康乃尔大学的魏考克斯（Cwilcox）所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛，因而被称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面上），其结构如右图所示。有关该有机分子的下列说法中，正确的是（ ）。（A）该有机物属于芳香烃 （B）该有机物属于苯的同系物（C）该有机物分子中含有22个碳原子（D）该有机物的一氯代物只有3种21以下除杂方法（

9、括号内为杂质）中，错误的是（ ）。（A）CO2气体（SO2）：通过NaHCO3溶液，洗气（B）KI固体（I2）：加热，升华（C）CuCl2溶液（FeCl3）：加铁粉，过滤（D）KCl溶液（MgCl2）：加NaOH溶液，过滤22如右图所示，挤压胶头滴管，将液体B滴入广口瓶的物质A中，气球明显胀大。则液体B和物质A可能是（ ）。气球物质A液体B（A）H2O、NH4NO3（固体） （B）盐酸、Na2O2（固体）（C）Na2SO3溶液、氯气 （D）硝酸、CaO（固体）第II卷（共84分）四、（本题共24分）ABCD23右表是元素周期表中短周期的一部分。已知B元素的原子中最外层电子数比次外层电子数多5。

10、（1）元素A是_，元素C是_。表中元素形成的简单离子中，半径最大的是_（写离子符号）。（2）原子数和最外层电子数均相等的微粒称等电子体，与A的某种单质互为等电子体的化合物的分子式是_（由表列元素组成）。（3）表列元素的氢化物中，熔沸点最高的是_（写化学式），该物质的晶体中不存在_。（A）分子间作用力 （B）共价键 （C）离子键（4）写出两组表列的同周期元素间的置换反应的化学方程式：_、_。24已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高

11、的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。25在一容积为10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2，在一定条件下发生如下反应：N23H22NH3Q（Q0），20 min后容器内各物质的浓度不再发生变化。并测得H2为2.4 mol。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。（2）反应开始至达到平衡时，平均速率(NH3)为_mo

12、l/(Lmin)。（3）反应达到平衡后，第30 min时，若降低温度，化学平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正反应速率_，逆反应速率_，H2的物质的量变化正确的是_（用图1中ac的编号回答）。若加入铁触媒，则NH3的物质的量变化正确的是_（用图1中df的编号回答）。物质的量图11020a3040502.4t(min)bcdefNH3图210203040502.4t(min)NH3物质的量H2N2H2（4）反应达到平衡后，第30 min时，容器内各物质的量变化如图2所示。其变化的原因可能是_。（A）升高温度 （B）增加压强 （C）加入NH3 （D）加入H2五、（本题共24分）

13、26对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：假设：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何变化。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。将研钵中的样品露置在空气中两天。从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。回答下列问题：（1）硫化钠俗称臭碱，表明它是碱性物质。用离子方程

14、式表示它的溶液呈碱性的原因：_。（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设_。（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式：_，_。（4）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因_，化学方程式为_。（5）如果要检验样品中是否还有Na2SO4存在，实验方法是_ _。27按右图所示装置，在圆底烧瓶中加入约23 g溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的70%的硫酸，塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯加热反应混合物。片刻后，观察试管中的现象。（1）实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸，其目的是_（填字母）。有利于减少溴化氢的挥发

15、有利于防止溴元素的氧化有利于溶解溴化钠固体有利于反应向生成溴乙烷的方向进行（A） （B） （C） （2）用98.3%的浓硫酸配制70%的硫酸，下列仪器中必需的是_（填字母）。容量瓶 量筒 滴定管 烧杯（A） （B） （C）（3）冰和水混合物的作用是_（填字母）。冷凝和收集溴乙烷洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴化氢和乙醇使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应 溶解多余的硫酸（A） （B） （C）（4）已知溴乙烷的沸点为，制取溴乙烷时最好用水浴加热而不是直接加热，原因是容易控制反应的温度，否则_。（5）制取溴乙烷的化学方程式：NaBrH2SO4NaHSO4HBr，_ _。（6）实验结束时，要先从盛冰和水混合

16、物的试管中移出导管，再停止加热，目的是_。实验结束后，在盛冰和水混合物的试管中看到液体分成两层，下面是无色油状物。推测溴乙烷有关的物理性质有_，_。六、（本题共20分）28萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_ _。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。写出萨罗在酸性条件下水解的化学方程式_。（3）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）：_、_。（4）含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在

17、稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代物。同时符合上述四个要求的水杨酸的同分异构体共有_种，写出其中一种物质的结构简式_。29环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 O2，Zn/H2O已知：R1CHCHR2 R1CHOR2CHO溴水AO2Zn/H2OC合成橡胶JIDNaOH溶液H2(催化剂)浓硫酸()一定条件H2(催化剂)FH(C4H4O4)n聚酯 BO2(催化剂)E (催化剂)浓硫酸()G(C4H8O2)环醚 （1）F的名称是_，C中含有的官能团的名称是

18、_，H的结构简式为_。（2）的反应条件是_。（3）写出下列有机物的类别：A_，E_。（4）写出下列反应类型：_，_ 。（5）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。_。（6）有机物B和I的关系为_（填序号，多填扣分）（A）同系物 （B）同分异构体 （C）都属于醇类 （D）都属于烃 七、（本题共16分）点燃碱石灰浓硫酸30为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是CO2、CO和H2O(g)。学生甲、乙各设计了一个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流方向，实验前系统内的空气已排尽）：石灰水灼热CuO碱石灰

19、甲：燃烧产物 增重2.52 g 增重1.32 g 生成CO2 1.76 g乙：燃烧产物 增重5.6 g 减轻0.64 g 沉淀4.0 g（1）你认为能够求出A的最简式的方案是_（填“甲”或“乙”），理由是_。（2）根据你选择的方案，通过计算确定出A的最简式。（3）若要确定A的分子式，_（填“是”或“不”）需要测定其他数据，其原因是_。31硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2 （1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2

20、）设120 kg纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ （4）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)n(O)4a，此时消耗氧气为b mol。 试写出b与a的关系式：_。 b的最大值为_，最小值为_。崇明县2006学年第一学期期终考试试题（答案）一、1C 2D 3D 4C 5A二、6B 7A 8C 9D 10C 11B 12D 13A 14D 15D 16C 17B三、18B、D 19C 20A、C 21C、D 22A、C四、23（1）O（氧）；S（硫）；S2 （2）SO2 （3）H2O；C （4）2H2OF24HFO2；H2SCl2S2HCl （每格1分）24（1）KCl；H2SO4 （2）2KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O （3）KMnO4；得到；5 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）（化学方程式2分，其余每格1分）c2(NH3)c (N2)c3(H2)25（1） （2）2103 mol/Lmin （3）增大；减小；