专题1微观结构与物质的多样性

1、专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律导学一、原子结构1、两个关系式：（1）质子数核电荷数原子核外电子数原子序数（2）质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2、两个概念，一个符号： （1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。原子结构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。（3）一个符号 3、核外电子排布：通过118号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。电子层数1234N电子层符号KLMN最多容纳电子数2818322n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处

2、层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、 元素周期表的结构七个周期（七行）第1周期 2种第2周期 8种第3周期 8种第4周期 18种第5周期 18种第6周期 32种第7周期 短周期长周期不完全周期16个族（18列）7个主族（A）1个0族7个副族（B）1个第族过渡金属元素2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系（1）周期序数原子电子层数（2）主族序数最外层电

3、子数元素最高正价数（非金属元素最低负价数主族序数-8）（3）同周期主族元素性质递变规律：原子半径减小从左到右金属性减弱，非金属性增强最高正价数由+1递增到+7，负价由4变化到1最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：原子半径增大从上到下金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+<rK+<rAr<rCl-<rS2-2.同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期同周期元素原子核

4、外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐16 ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐17 ，元素的原子得到电子的能力逐渐18 ，失去电子的能力逐渐19 。因此，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐20 ，元素的金属性21 ，非金属性22 。同主族 同主族元素原子最外层电子数23 ，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐24 ，原子半径逐渐25 ，原子核吸引最外层电子的能力逐渐26 ，原子失去电子的能力逐渐27 ，得到电子的能力逐渐28 ，元素金属性逐渐29 ，非金属性逐渐30 强化训练一、 选择题（以下各题只有一个正确答案）1据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这

5、种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）A具有相同的原子序数 B原子核中具有相同的中子数C具有相同原子质量数 D原子核外电子总数相同2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136B 50 C86D222 3下列各组中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 B3517R和3717R C2311X和2311X+ D4018R和4020X 4电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ）AN层 BM层 CL层 DK层5最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾

6、滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ）A与12C60碳原子化学性质不同 B与14N含有的中子数相同C是12C60的同素异形体 D与12C、13C互为同位素6自然界中钙元素有两种天然同位素：Ca和Ca，已知钙元素的近似相对原子质量为，则Ca和Ca的原子个数比是（ ）A121B241C112D1247随着我国的“神舟六号”发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数

7、为2，所以具有较强的金属性8核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ( )A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC14N 17O 1H D13C 9下列与F具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） ANH4+ BNH2 CNH3 DNa+10某离子Rn+的核外共有x个电子，核内有N个中子，则R的质量数为（ ） ANxn BN+x+n CN+xn DNx+n11下列说法中正确的是( )A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都

8、是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同12元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为6 B其常见价态为+2、+3、+4C它的金属性比铅强 D它的原子半径比铅小14右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核

9、内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA B为第二周期的元素 BC为VA族元素C 三种元素都为非金属元素DB是化学性质最活泼的非金属15有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHFBH3OCNaHDH2O216下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓B透明陶瓷材料硒化锌C吸氢材料镧镍合金 D超导材料K3C6017已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 ×10-10m B0.80×10-10m C1.20&

10、#215;10-10m D0.70×10-10m 18X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ） AZ>Y>X BZ>X>Y CX>Y>Z DX>Z>Y 19对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关

11、系20目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C原子半径比钙小 D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定21下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH322某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2523A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）

12、AAB2 BBA2 CAB DA2B224在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ）AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度25美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第

13、七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A它的中子数是118 B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是8 26元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化27X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D如

14、X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.28XY是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来29某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-1030已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(  ) A全部

15、 B C D除以外31电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ32按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐渐增大 33砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水二、 填空题34质量相同的H2O和D2O所含质子数之

16、比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。族周期35下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .BAXCD36A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元

17、素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号： A：，B：，C：， X：。(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序： 。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序_。37砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为 (3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，

18、胂受热分解为砷和氢气；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出毫克的砷.有关反应的化学方程式为 参考答案一、选择题1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C 16、B 17、A 18、A 19、C 20、A 21、B 22、D 23、D 24、A 25、D 26、A 27、B 28、C 29、B

19、30、B 31、A 32、C 33、C二、填空题34109 89 10935（1）Ar；F；Si（2）NaOH；HClO4；Al(OH)3（3）HF（4）Na36（1）Si N S P （2）C>X>D （3）SiH4<PH3<NH337（1）2As+3H2SO4（浓）As2O3+3SO2+3H2O（2）As2S3+3H2O2H2AsO3 （3）2ASH3+3O2AS2O3+3H2O（4）AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3+3HCO2ASH3 2AS+3H2第二单元 微粒之间的相互作用力一、化学键化学键指的是相邻原子间的强相互作用。（一）离子键与共价键

20、的比较：类型 项目离子键共价键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成成键条件成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）存在存在于离子化合物中，如：A族（H除外）、A族与A族、A族间形成化合物强碱大部分盐存在于共价化合物和某些离子化合物中：共价单质如H2、O2、N2、X2共价化合物如HX、H2O2某些离子化合物如NaOH、Na2O2（二）、化学键与物质分类根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：类型 项目离子化合物共价化合物定义阴、阳

21、离子通过离子键形成的化合物原子间通过共价键形成的化合物比较含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键与常见物质类别的关系典型金属氧化物强碱大部分盐非金属氢化物 非金属氧化物 酸1.化学键：物质中1 的原子或离子之间存在的强烈的2 作用。分类：3 ，4 。（二）、离子键3.离子化合物的表示方法（电子式）（1）Na2O：9 ；（2）MgCl2：10 ；（3）NaOH：11 。决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式

22、F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。（三）、共价键2.用电子式、结构式表示下列共价分子HCl：电子式：3 ,结构式：4 ；H2O：电子式：5 ,结构式：6 ；NH3：电子式：7 ,结构式：8 ；CH4：电子式：9 ,结构式：10 。 （四）、分子间作用力强化训练一、选择题（以下各题有1个正确答案）1有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）ABCD2易与形成离子化合物的是（ ）ABCD 3下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI24下列物质中属于离子化合物的是（ ）ANa2O

23、 BHNO3 CHCl DNH35下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）ANH4Cl BNaOH CCaF2 DCH46与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（ ）AMgBr2 BNa2S CCaF2 DKCl7下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）AH2O BCaCl2 CKOH DCl28下列过程中要破坏离子键的是（ ）A氯化钠固体溶于水 B氯气溶于水 C碘晶体升华 D钠与氯反应9下列说法正确的是（ ）A离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D溶

24、于水可以导电的化合物一定是离子化合物10下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C11与17 D14与811下列物质中，只有离子键的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DHCl12物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）13下列物质中，由离子构成的是（ ）A干冰 BNH4Cl固体CH3PO4固体 DHCl二、填空题14在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”（1）非金属之间_形成离子键（2）复杂的阴离子或者阳离子中_含有共价键（3）稀有气体分子中_含化学键（4）离子化合中_含有共价键（5）共价化合物中_含有离子

25、键*15用电子式表示：（1）钾原子_（2）氯原子_（3）过氧化钠_（4）氢氧化钾_（5）氢氧根离子_（6）硫离子_（7）氯化钙_（8）氯化铵_（9）硫化钾的形成过程_ 强化训练答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7C 8A 9A 10C 11B 12C 13B14（1）可能（2）一定（3）不可能（4）可能（5）不可能15略第三单元 从微观结构看物质的多样性一、同素异形现象导学 二、同分异构现象导学2.几种化合物的同分异构体 （1）正丁烷结构式：9 ，异丁烷结构式：10 ，二者互为同分异构体。(2)乙醇结构式：11 ，二甲醚结构式：12 ，二者互为同分异构体。三、不同类型的晶体导学 巩固练习

26、一、选择题1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )2和O3 B.和2O和H2O22和O2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）3.臭氧层的作用是（ ）224.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）+B.16O和18O2和D25.科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（ ）60是一种有机物60和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质6.有关O3的说法中错误的是（ ）O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧”臭氧具有漂白和消毒作用O3比O2在相同条件下密度大，比O2易溶于水O3比O2稳定，高温下不易分解空气中高压放电，高压电机、复印机工作时都会有O3生成空气中O3含量越高越好NO和氟利昂会促使O3分解A.B.C.D.6.下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）A. 1H与22与O37.属于同分异构体的是（ ）2和O3B. 2H2和3H22O与H2O22H 5COOH与CH3COOCH38.下列化学式中，只能表示一种物质的是（ ）A.C 42H 6 4H 109.一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ）10.当今化学界关注的热