人教版高中化学第一册必修氧化还原反应 第1课时

1、氧化还原反应 第1课时教学目标: 1.在复习四种基本类型的 反应以及从得氧,失氧划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生了解化学反应有多种不同的分类方法,由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2.使学生会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应,并会利用"双桥线"分析氧化还原反应. 3.对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育. 教学重点; 用化合价升降的观点来理解氧化还原反应. 教学难点: 用"双桥线"分析氧化还原反应. 教学方法: 提出问题-分析讨论-结论-应用 化学反应的类型 氧化还原反应(部分) 教学过程:引言 通过上节序言部分的学习,我们知道,煤

2、,石油和天然气等石化燃料是地球为人类提供的有限的能源,那么我们怎样合理开发,充分利用着些不可再生的能源呢?首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究.板书 第一章 化学反应及其能量变化设问 1.人类祖先在与自然的长期斗争中是怎样利用火的? 2.什么叫燃烧?燃烧的本质是什么?燃烧是否一定要有氧气参加?指导阅读 教材第1-2自然段提出问题 请同学回忆一下,在初中我们学习了那些化学反应?用实例说明他们是怎样分类的?依据是什么?投影板书 化学反应的分类:化合反应 分解反应置换反应 复分解反应 2. 根据反应中物质是否得到氧或失去氧氧化反应 还原反应 3. 其他分类: 离子反应 可逆反应板书投影

3、讨论:1.用四种基本类型的分析方法. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于那种类型的反应? 2. 用物质是否得到氧或失去氧的分析方法CuO+H2=Cu+H2O是否仅仅属于还原反应?讲述 通过上面分析我们看出: 1.氧化铁与一氧化碳的反应并不属于四种基本类型的反应,说明这类方法不能包括所有的化学反应,这种分类方法只是更多地注重形式上的划分,而不能较深入地反映化学反应的本质. 2.在氧化铜与氢气的反应中,同时发生了两个相反的过程,一是 氧化铜失氧发生还原反应,一是氢气结合氧发生氧化反应.既属于氧化反应又属于还原反应.有得氧必有失氧,得氧和失氧,既对立又统一,缺一不可.而人为地把同一反应中发生的

4、两个过程分成两类反应是不科学的,而且只从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应,也是不全面的,也不能反映这类反应的本质.设问 那么我们如何重新认识氧化反应和还原反应呢?这类反应的本质是什么?板书 第一节 氧化还原反应 一. 氧化还原反应设问 氧化反应和还原反应既然不属于两类反应,那么我们如何给这类反应下一个确切的定义呢?板书 1.从得氧和失氧观点认识(初步) 失去氧,被还原 CuO+H2=Cu+H2O 得到氧,被氧化分析讲述 在反应中,氧化铜失去氧给氢气,被氢气还原,发生还原反应;同时氢气得到氧被氧化铜氧化,发生氧化反应.板书 定义:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.提

5、出问题 在氧化还原反应中,是否必须有得氧和失氧呢? 比较下面三个反应,分析元素化合价变化情况,找出他们的相似点. +2 0 0 +1 板书 CuO+H2=Cu+H2O +2 0 0 +4 2CuO+C=2Cu+CO2 0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2NaCl设问在这三个反应中,元素的化合价都发生了变化,其中氧化铜与氢气与碳的两个反应已知属于氧化还原反应,那么钠与氯气的反应是否属于氧化还原反应呢?板书 2.从元素化合价升降的观点(标志) 化合价降低,被还原 CuO+H2=Cu+H2O 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原CuO+C=Cu+CO2 化合价升高,被氧化 分析讲述 反应中,铜元

6、素化合价由+2价降低到0价,氧化铜被还原;氢元素化合价由0价升高到+1价,氢气被氧化.投影板书结论: 1.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应. 2.有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.学生回答钠与氯气反应是不是氧化还原反应?课堂练习分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化与氧化还原反应的关系:H2O+C=H2+CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl=2NaCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2+Cl2=2HCl讲述小结 通过本节课的学习,我们知道了化学反应的四种基本类型的分类方法具有其不完善性;得氧和失氧分类法,具有不科学性.这些分类只能