《物质的量》复习教案

1、物质的量教案（一）知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1. 物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2. 摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略

2、其名称3. 阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.02X1023作计算要注意用与6.02X1023的区别4. 摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子B. 无论是否纯净C. 无论物质的状态与式量的比较：与1mol物质的质量的比较：5. 气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm-1（3）单位：Lm

3、ol（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况：0C、1atm即1.01x105Pa理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1(5)影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的大小(物质的本性)结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)结构微粒的多少(物质的量的大小)6. 物质的量浓度(1)(2)(3)(4)概念 符号 单位 说明用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度cmol L-1物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,子还可以是指某种离子或分(1)(2)2. V、(1)(2)(3) c

4、、V N _ V计算关系：n =Vm NA 22.4使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用 22.4L mol-1时必须是标准状况 m V、N之间的计算关系(1)计算关系：c -V MVNNAV物质的量教案(二)二、有关计算关系1. mn、N之间的计算关系计算关系：n=MNA使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用n、N之间的计算关系(2)使用范围：以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NHH2O但要以NH为准计算C.溶液的体积不能直接用

5、气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过Vm计算得到4.C、p之间的计算关系1000%(1)计算关系：cM(2)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式溶质的物质的量用n计算MM注意溶液体积的单位5.混合气体的平均分子量的有关计算(1)计算依据：1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以Lmol-1为单位)相等m(2)基本计算关系：Mmn(3)变换计算关系：M=ni%Mi一吊二Vi%Mi(4)使用说明：(2)的计算式适用于所有的混合物的计算(3)中

6、的计算式只适用与混合气体的有关计算(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度(1)密度计算表达式：mV使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：MVm,标准状况下气体M22.4(2)相对密度计算表达式：D,也2M2使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间物质的量教案(三)知识点：有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论(1)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：0c和1.01x105Pa标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L(2)气体摩尔体积温度和压强一定时

7、，1mol任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广(3)阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体(4)克拉珀珑方程克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小RTM克拉珀珑方程：PVnRTRTMNAV VM克拉珀珑方程

8、的变形：pNRT吧克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算B.可以做不同气体的比较计算C.计算以及比较计算的条件还可以不同(5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论压强之比A. 算式推导：PL上N1P2n2N2B. 语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比体积之比A.算式推导：VLnLN1V2n2N2B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比质量之比A.算式推导：mm2叫M2B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比密度之比A.算式推导：V2n2VinimiMim2M2B.语言表达：A