必修二第一章习题

1、化学必修 2 第一章单元测试题班级姓名 2014-3-14一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题2 分，共 32 分）1 下列关于原子的认识正确的是（）A原子是构成一切物质的最小微粒B原子是不可再分的一种微粒C原子是化学变化中的最小微粒D所有原子的原子核内均有质子和中子2. 不同元素的原子 ( 包括离子 )( )A. 质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定不等3. 下列微粒中，中子数和质子数相等的是()18O；12C；26Mg；40K；40CaA. B. C.只有D.4 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A SB CCSi

2、DCl5 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子6 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）-+-+-A OH、HO、F B NH、 NH、 NHC H O、NH 、NHD HCl23423427 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A Li 、 Na、 KBI、Br 、FCO、Al、SD Li、F、 Cl8 元素 R 可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R 是（）A FB NCSD Cl9. 从某

3、微粒的原子结构示意图反映出( )A. 质子数和中子数B.中子数和电子数C. 核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数10右图是周期表中短周期的一部分，A、 B、C 三种元素的原子核外电子数等A于 B 的质量数， B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A B 为第二周期的元素B C为 VA 族元素C 三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属11已知 A 的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为A x+5B x-5 C x+1 D x-112下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A HClMgCl2NH4ClB

4、H2ONa2OCO2C CaCl2NaOHH2ODNH3H2OCO213下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A烧碱溶于水 B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D碘溶于酒精114. 元素 A 的原子最外层有6 个电子，元素B 的原子最外层有3 个电子，则A 与 B 形成的化合物可能的化学式是()A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA15. 元素 X 的原子，其M 层与 K 层电子数相同；元素Y 的原子，其L 层上有 5 个电子。 X 和 Y 所形成的稳定化合物的式量为()A.100B.90C.88D.8016下列叙述中，正确的是()A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.

5、 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N 层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8 个电子才稳定二、选择题（每题有2 个正确答案，每题3 分，共 18 分）17下列叙述不正确的是（）A化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性相互抵消C原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D核素就是同位素18某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含 R27.27% 。对此元素的叙述不正确的是（）A该元素为碳B该元素的气态氢化物含H 25%

6、C RO2为极性分子D RO2与水反应能生成酸19电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）ACO和 CO2BNO和 NO2CCH4和 NH3DCO2和SO220 X、 Y 都是短周期元素， X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6， X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则下列关于R 的叙述正确的是A R一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质21已知 A、 B、C 三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（A 金属元素B非金属元素C IA族元素22.X 、

7、Y、Z 三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X 最外层有一个电子，Y 有三个电子最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3 倍。由这三种元素组成的学式可能是 ( )A.XYZ2B.XYZC.XYZD.X YZ3222三、填空题23（3 分） . 质量相同的 H2O 和 D2O 所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。24（ 5 分） . 请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10 个电子，它们的化学式分别为、.25（ 8 分） 120 号元素（稀有气体元素除外）中：（ 1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。

8、（ 2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。（ 3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。（ 4）硬度最大的单质是。（ 5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。（ 6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。21.(7 分 ) 有下列物质： CaCl2 PH3H2O2Na2O2KOH ( NH4)2SO4( 1) 只由离子键构成的物质；( 2)只由极性键构成的物质；( 3) 只由非极性键构成的物质； ( 4) 只由非金属元素组成的离子化合物( 5) 由极性键和非极性键构成的物质； ( 6) 由离子键和极性键构成的物质( 7) 由离子键和非极性键构成的物质。27 （ 2 分）已知硼有两种同位素

9、原子10B 和11B，若硼的相对原子质量为10.8 ，则10量为。28（10 分） .A 、B、C、D 四种元素， A 单质在 B 单质中燃烧发出苍白色火焰，C 单质跟 A、 D 形成的化合物的水溶液反应生成A 单质， C 原子与 B 原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K 层电子数的 3 倍，其单质为淡黄色固体。(1) 四种元素符号为A， B， C，D ；(2) 离子的电子层结构相同的二种元素是，离子的结构示意图分别为(3) 四种元素中能形成AB 型共价化合物的元素是，由它们的同位素原子形成的AB 型分子共有，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为29（9分

10、）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 是金属元素， Y 的最外层电子数和W 最外层电子数相等，Y、Z 两元素的质子数之和为W、X 两元素的质子数之和的3 倍。由此可知元素W为； X为为。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种）、。30 （ 5 分） . 有 A、 B、C、 D、 E 五种微粒：A 微粒核内有 14 个中子，核外 M 电子层上有 2 个电子； B 微粒得到 2 个电子后，其电子层结构与Ne 相同；3 C 微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D 微粒核外有

11、 18 个电子，当失去1 个电子时呈电中性； E 微粒不带电，其质数量为1。依次写出 A、 B、 C、 D、E 各微粒的符号、；31（ 10 分） A、 B、C 、 D、 E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A 、B 处于同一周期，C、 D、E 同处另一周期。 C、 B 可按原子个数比2 l 和 1 1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3 个。 E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（ 1） D 元素在周期表中的位置是_ _ _，乙物质的化学式是_ 。（ 2） A、 B、 C 、D 、 E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（ 3） E 的单质加入到C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。（ 4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：。32( 9 分 ) 某元素的核素AX ，其氯化物 XCl2111mg 溶于水后，加入 0.1mol L 的硝酸银溶液20mL ，Z恰好