10、综合题专项训练

1、专题二 综合题专项训练一、与生活方面相关的综合例1、联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学人类的生活，人类的未来”。请回答下列化学与人类生活相关的问题。 （1）下列服装主要用有机合成材料制成的是 。（填标号） A.羊毛衫 B.涤纶连衣裙 C.腈纶运动衣 D.纯棉T恤 （2）自热米饭是一种快餐食品。请根据图6、7及表1信息，回答下列问题： 自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是 ，构成细胞的基础物质是 。图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的的 。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石

2、灰与水反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 （3）良好的家居环境带来美好的生活。 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。图8所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。（填标号） A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝 C.降低燃烧物的着火点 （4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。 喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和 。CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽车和压缩天然气。

3、写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。二、与基本实验方面有关的综合例2、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：(1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ，相应的改进措施是 。(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ，相应的改进措施是 。(3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。假设小英的假设：澄清石灰水已变质小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 实验探究小英的探究：实

4、验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变质用一支试管另取少量原澄清石灰水取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2 步骤中现象为： 步骤中反应方程式为： 步骤可能的反应方程式略实验结论： 小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化。学方程式和实验结论探究气体X中是否含有 气体将气体X通入硝酸银溶液 反应方程式为： 实验结论：气体X中含有 气体实验反思同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 (填序号)。A B C 在上述合理装置的第二支试管内应放入 溶液，其作用是 。三、与环境污染方面有关的综合例3、某校“

5、我与化学”活动小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。 (1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_，再加入药品进行实验。(2)装置的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是_ _。(3)塑料袋燃尽，装置逐渐冷却时，装置中液体也不易倒吸进入装置中原因是_ _ 。(4)根据实验目的，需要称量的是_。 A实验前塑料袋的质量 B实验前和实验后装置的质量C.实验前和实验后装置的质量【课堂练习】1、某同学对

6、“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作的名称是_ _。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ _。（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤中发生反应的化学反应方程式为_ _ 。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：草酸钙高温完全分解得到两

7、种气态氧化物和一种固态氧化物。12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。根据上述事实，回答下列问题：（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ _。（5）通过上图数据分析，400-500发生反应的化学方程式是 _ ；700时剩余固体的成分是_ _。2、细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。（3）S

8、O2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I 只含 一种； II含有SO2、O2二种； III含有SO2、SO3、O2三种。【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。 （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置A（试管+粉末）BC反应前42.0克75.0克140.0克反应后37.0克79.5克140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ A.3CuSO43CuO+SO3

9、+2SO2+O2 B. 4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2 D. 6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O23、为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性； 、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1O2十2H2SO3 =2Na2SO44HC1III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。(

10、1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3离解出的氢离子发生了反应。(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。【课后巩固练习】1、葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？【设计实验】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥

11、剂，部分固定装置省略）。（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ；（2）装置B中浓硫酸的作用是 。（3）装置C处氧化铜的作用是 。【方案评价】（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？ （填“是”或“否”）原因是 。（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少一条）。【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。实验事实数据分析及结论 1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO2和1.08gH2O数据分析： 结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素【讨论交流】为了尽量减少误差：（1）该实验在进行过程中应注意的问题是 （1条）。（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？

12、请简要写出一个改进意见：2、某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； 。请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：已知信息：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O提出问题：红色固体含有什么物质？猜想假设：假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三： （请补充完成假设三）。实验探究：（填写表中空格）实验操作实验现象实验结论a取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中无明显现象假设 成立b取少量红色固体加入到

13、足量硫酸溶液中 假设二和假设三均成立数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m （选填>、<或=），则假设二成立；若m （选填>、<或=），则假设三成立。 交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。3、某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2 ：浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：并设计了下面的实验和操作步骤：、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、 乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在

14、阳光 下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。、.阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录（见下表）请回答下列问题：(1)、写出实验室制取CO2的化学方程式 。(2)、往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 。(3)、该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是 。(4)、该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可） (5) 有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可） 。综合题专项训练参考答案例1、（1）BC （2）糖类 蛋白质 延展性 CaO+H

15、2O=Ca(OH)2 化合反应 （3）吸附 B （4）氧气 水 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O例2、(1) 试管口未放蓬松的棉花团试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉(2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙集气底放少量水或铺一薄层细沙(3) 氯化氢或HCl 小英的探究：实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦 探究所用 澄清石灰 水是否变质用一支试管另取少量原澄清石灰水取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2将产生的气体通入所用澄清石灰水中步骤中现象为： 石灰水变浑浊或未变浑浊步骤中反应方程式为： H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2步骤可能的反应方程式略实验结论：所用澄清石

16、灰水没有变质或所用澄清石灰水已变质小青的探究 实验目的 实验步骤 实验现象 化学方程式和实验结论探究气体X中是否含有氯化氢或HCl 气体将气体X通入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 反应方程式为： HCl+AgNO3AgCl+HNO3 实验结论：气体X中含有 氯化氢或HCl 气体AAgNO3溶液验证HCl气体已除尽例3、装置气密性 装置中生成氧气，使内压强增大 A C【课堂练习】1、探究一：（1）过滤 ；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO+ CO2(2分)；（5）CaC2O4 CaCO3 CO(2分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3和CaO2、SO3 （1）氧气（O2） （2）A3、(1) 如图(2) 氢氧根（或OH-）(3) 被测海水质量（体积）BaCl2或Ba(N03)3或Ba(OH)2【课后巩固练习】1、实验设计：（1）2H2O2 2H2OO2；（2）干燥氧气；（3）检验葡萄糖与氧气是否反应生成一氧化碳方案评价：（1）否，空气中有少量二氧化碳；（2）隔绝空气数据处理：2.64g二氧化碳中含有碳元素0.72g，1.08g水中含有氢元素0.12g