中考化学提高题专题复习生活中常见的盐练习题含答案

1、中考化学提高题专题复习生活中常见的盐练习题含答案一、选择题 1鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清 的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有A Ca（OH） 2BCaCO3CCaCl2DCaO解析： B【解析】 澄清石灰水通常用来验证二氧化碳， 将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中含有碳酸根，结合鸡蛋壳的主 要成分是含钙的化合物，说明蛋壳中含有碳酸钙。故选 B2. 某植物培养液中含有 NH4CI和CuSO，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）ANaOHBBaCl2CKNO3DAgNO3解析： C

2、【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。无土栽培营养液中含有NHCI和CuSQ,还可能大量存在的溶质是KNO, KNO属于钾肥。3下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A Fe（OH）3 NaCIBFeSO4 H2CCuCI2 H2ODAgNO3 HCI解析： D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故 选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中

3、生 成,故选项正确。故选 D。4. 侯氏制碱法”过程中涉及反应： CQ + NH3 + H2O + NaCI = X J +NH已配平）。下列有 关说法错误的是A. X由四种元素组成B. X属于酸类物质C.医疗上X可用于治疗胃酸过多D.饱和X溶液可用来除去 CO2中少量HCI气体解析： B【解析】【分析】由化学方程式可知,反应前出现了 1 个碳原子、 1 个氮原子、 5 个氢原子、 3 个氧原子、 1 个钠原子和 1 个氯原子,反应后出现了 1 个氮原子、 4 个氢原子和 1 个氯原子,根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于 X中，则X 的化学式为NaHC

4、Q。【详解】A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；D、碳酸氢钠溶液能与 HCI气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选Bo【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。5. 已知A, B,

5、 C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的 一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中表示物质之间能发生化学反应下列说法不正确的是（）亠 mA. 反应可能会有红色固体析出B. A可能是硝酸铜溶液C. 反应可能会产生蓝色絮状沉淀D. 反应和反应可能属于同一种反应类型解析：D【解析】【分析】A、B、C D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一 种，E是气体，则E是二氧化碳，E能D反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，则D是氢氧化钠，D能与C反应，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸 钠，氢氧化钠能和稀硫酸生成硫

6、酸钠和水，则C可能是硝酸铜或硫酸，C能与B反应，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B可能铁，A是硫酸或硝酸铜。将猜想代入关系图，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：A正确;A、反应可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，会有红色固体析出，故B、A可能是硝酸铜溶液，故 B正确；C反应可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，会产生蓝色絮状沉 淀，故C正确；D、反应是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，这两个反应都是置换反应，反应硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠 或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，这两个

7、反应都复分解反应，反应和反应不可能 属于同一种反应类型，故 D错误。故选Do【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6. 向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀 质量如图2所示。下列说法不正确的是A. N点时，所得沉淀质量为 14.35gB. M点时，上层溶液中溶质有两种C. 0点和P点所得溶液中溶质种类相同D. R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大解析：A【解析】【分

8、析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程 式：CuC2+Fe=Cu+FeC2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeC2+2AgN03=Fe(N03)2+2AgCI髭由图1可知，0点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质 量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeC2 为 x,CuCl2 Fe CuFeCl25612756127，则，可得 x=12.7g,5.6 x5.6x则设生成氯化银沉淀为y,FeCL 2AgNO3 Fe NO3 2 2AgCI12728712.7y确；127287，贝U，可得y=28.7g，选项A不正12.7 yB、 M点

9、时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe（NQ）2，选项B正确；C、 0点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeC2; P点时，溶液的溶质为 FeC2,选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增 大，选项D正确；故选Ao7. 下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A. 氯化钠 食盐 NaCIB碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C. 氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH解析：B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCI,正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO,错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为

10、CaO,正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH,正确。故选Bo&某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是A. 碳酸钙和碳酸钠B.氯化钙和氯化银铜解析：CC.硝酸钙和硝酸银D.氢氧化钠和氢氧化【解析】【详解】A、用溶解、过滤的方法分离混合物，则混合物是由易溶性物质与不溶性物质组成的。碳 酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；B、氯化钙易溶于水，氯化银不溶于水，可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正确；C、硝酸钙、硝酸银都是易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，此选项错误；D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜不溶于水，

11、可以用溶解、过滤的方法分离，此选项正 确。故选Co9. 一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水（V）,溶液里碳酸钠的质量（W）、碳酸钠的质量分数（a%卜碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度（S）,随加水的质量变化图示中正确的 是（ ）lCfA.B.C.D.解析：D【解析】【详解】A项，向溶液里加水溶质的质量不变，所以碳酸钠的质量应是一条直线，不应减少，错 误；B项，向溶液里加水溶质的质量不变，溶剂的质量不断增加，所以溶质的质量分数不断减 小，而不应变大，错误；C项，碳酸钠溶液的 pH> 7,而不应小于7,错误；D项，一定温度下，溶质、溶剂确定的情况下，温度不变，物质的溶解度不变，正确。

12、故选D。10. 现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定 CuO的质量分数。下列实验方案中，不 能达到目的的是（已知 ZnO在进行下述化学反应时，原理与 CuO相似）A. 将混合物与足最 H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB. 将混合物与足量 CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶 液的质量增加值为 bgC. 将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固 体质量为c gD. 将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测 出剩余固体质量为 d g解析：D【解析】【详解】A、氢气可以还原氧化

13、铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法 推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应 得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数， 能达到实验目的，故不符合题意；C、 将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。禾U用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而 确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验

14、目的，故符合题意；故选D11 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A. K2CO3、BaC2、 NaOHB. CaCts HCI、KNQD. Fe2O3、 KCk NaNO3C. KOH HCI、（ NH4）2SO4 解析：B【解析】【详解】A、K2CO3、BaC2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正 确。C、KOH HCI发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明

15、溶液，故D错误。故选：B。12. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NQ） 2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A. 滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质 MC.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属 M可能是单质铁解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质 M，正确；C、滤渣中一定含有单质

16、铜，正确； D、充 分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D13. 向CuC2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣.取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断 不正确的是（ ）A. 金属活动性：Fe> CuB. 滤渣含有铁和铜C. 滤液中不含Cu2+D. 滤液质量比原溶液质量大解析： D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以 A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动

17、性：Fe> Cu,故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有 铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；D、每56份质量的铁会生成 64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误故选D 考点：金属的化学性质14. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）A. HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH解析： B【解析】【详解】A. 盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B. 两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、

18、气体、水，所以能够共存，故正确；C氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错 误。故选 B。15. 有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合.可能正确的一组是（）A. CuSOi、Ba （OH） 2、NaCIB. NazSQ、HCI、Ba （OH） 2C. KC、l HCl、 H2SO4D. HCl、 Na2CO3、 H2SO4解析： C【解析】【分析】 本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新 结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共

19、存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应 注意常见离子在水中的颜色。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合题意；B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，故符合题意；D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合题意；故选 C【点睛】 通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习 题的要求。16将下列各组物质放入足量

20、的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A HNO3 和 FeCl3BNaOH 和 HClC. BaC2 和 Na2SOD. KOH和 CuSO解析： B【解析】【详解】A 选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B 选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C 选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D 选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择 B。17. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行 如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸， 有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A

21、. 定在碳酸钠B.可能有氢氧化钠C. 一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙解析： C【解析】【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳 酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉 末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选 C。18. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是()A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了

22、食盐解析：D【解析】A“纯碱”其实不是碱，属于盐类，正确；B纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；D纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选Db19将C、CO CC2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个解析：C【解析】【详解】将C、CO、CC2、02四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与02有两个反应（生成CO和 CO） ; CO与02有一个反应；C与C02有一个反应；故选：Co20.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+

23、CC2+NaCI+X= NaHCOsJ +NH4CI,2NaHCC3= Na2CQ+CQf +H2O.下列说法不正确的足（）A. X的化学式为H2OB. NaHCQ受热易分解C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D. 反应为分解反应解析：C【解析】【分析】【详解】A、 由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子 和一个氧原子构成，则物质 X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO>= Na2CO+ CQ f + H2O可知，NaHCQ受热易分解，说法正确；故不符合题C、CO2和Na2CQ中碳元素的化合价均为 +4价，碳元素的化合

24、价相同，说法错误；故符合 题意；D、反应2NaHCOs= Na2CQ + CQf + H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属 于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色咼温C. 该实验的反应原理为 FeO+ CO Fe+ COD. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中解析：A【解析】【分析】一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为咼温3CO+F&O32Fe+3CQ。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故 A正确；

25、B、 反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故 C不正确；D、 产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选 A。22. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为高温CaCOCaO+COf 现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量C. 固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量解析：C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始， 错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化

26、钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错 误；C高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成 二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳 酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100 X 100%=48%反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为： 16/56X 100%-28.6%固体中氧元素的质量分数减小，错误 。 故选Co23. 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）【解析】C

27、、过滤操作注意事项：一贴二低三试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。靠”要用玻璃棒引流，错误，故选 C考点：实验操作注意事项的探究24. 在硝酸银溶液中加入盐 A的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸 沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝 酸，沉淀不溶解。则A、B分别为A.氯化钾、碳酸钠C. 氯化钡、硫酸钠 解析：C【解析】B. 氯化镁、硝酸钠D. 氯化钡、碳酸钠在硝酸银溶液中加入盐 A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀 不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足

28、量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选 Co点睛：氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。25.已知中盛有一定量的碳酸钠溶液 ，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是A.中溶液为无色B. 中溶液的溶质组成有 2种情况C. 加入过量稀盐酸后， 中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D. 中溶液的溶质除酚酞外，还有3种解析：D【解析】【分析】【详解】A、 碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，中溶液为红色，故A错误；B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故

29、B错误；C、 加入过量稀盐酸后，中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C 错误；D、 中溶液的溶质除酚酞外，还有 3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故 D正确。故 选Do26. 有一无色溶液X,分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如 图所示，则溶液X是A. H2SO4溶液B. (NH4)2SO4溶液C. NWCI溶液D. Na2CC3溶液解析：B【解析】【分析】【详解】A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合 题意；B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反 应，没有明显现象，符合题意

30、；C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象， 不符合题意。故选 B。27. 用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是()A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液解析：C【解析】A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合 无现象，能将三种溶液区分 ；D、 氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。故选Co点睛：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至 少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。28.下图表示向一定量Na2CO3溶液的质量，则B.沉淀的质量C. NaCI的质量D.混合溶液的pHCaC2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO溶液的变化过程，x表示 y可能