广西陆川县2016-2017学年高一化学3月月考试题(含解析)

1、【答案】A广西陆川县 2016-2017 学年高一化学 3 月月考试题（含解析）第I部分选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1下列关于的说法正确的是（）A.订原子核内含有2个中子C.原子核外有3个电子【答案】DB.原子核内含有3个质子D的质量数为3【解析】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数+中子数，质子数=电子数鳥 He 原子核内含有 1个中子故 A 错误；展怎子核内含有 2个质子故 B 错误；帝子核核外育 2 个电子故 C错误：；He 质量数为几故 D 正确：2下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O的结构式：H=O=HB.F的结构示意图：:

2、2 C.中子数为20的氯原子：ClD.NH3的电子式：H【答案】B【解析】H2O分子中存在氢氧单键，结构式：H-O-H，故A错误；F核外有10个电子，结构示意图：37，故B正确；中子数为20的氯原子，质量数为37：Cl，故C错误；NH分子中N最外层有8H:讪I 个电子，NH的电子式：，故D错误。3某工厂运输NH的管道出现小孔导致NH泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是（）A.浓盐酸B.烧碱溶液C.浓硫酸D.碳酸钠溶液-2 -【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；

3、D碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应,D错误，答案选Ao4.卜列有关说法正确的是（)A.次氯酸钙溶液中通入少量SO气体的离子方程式：2+-.Ca+2CI0 +SO+HACaSOJ+2HC1OB. CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。C. SQ使KMnO酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。D.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。【答案】D【解析】A.次氯酸钙濬浹中通入少量 g 气依发生氧化还原反也 反应的离子方程式；CaI+3ao-+SO2+HX=CaSC（l+2HClWA族元素的阴离子还原性越强，则该元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，

4、错误，答案选B。考点：考查元素的性质，元素周期律的应用10如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd【答案】【解析】由表中元素的位蛊关系，可知爼为氨，b为氧，功硅，e元素b位于第-6 -A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX Z冷WX中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：rvrzrvrx【答案】AD【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X是0元素；Y原子的最外层只有2个电子，Y是Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z是Si元

5、素；W与X属于同一主族，W是S元素。元素耳0的热稳定性比H2S的强，故A正确；H2SQ的酸性比H2SQ3的强，故B错误；化合物MgC离子键、SiO2共价键、SQ共价键，故C错误；原子半径的大小顺序：九rzrwrx,故D正确。考点：本题考查元素性质递变。12.在一定条件下，RQ与可发生反应：RQ 5RT+6H+=3R+30,下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第VA族B. RQ中的R只能被还原C. F2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RQ参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【答案】D【解析】试题分析 A.由 R 元素的一种高子阳 可知 R 元素的最高价为价

6、，元素 R 位于周期表中第 VII A 族，A 项错误；B. ROy 中 R 为 T 价R的最低员价为小 K 最高正价为价，元素处于中间价态 既具有氧化性又具有还原性，B 项错误,C,根据上述分析，R 位于第 VIIA 協 在第 VU 中，F 元素没有 正化合价，所以只不是 F元素，可能罡卤族中的 6 Br. 1, 6 为气宦 漠为液爲 碘为固体，C 顶错 误 d D.根据化学反应 ROr + 5R + 6H-=3R2 + 30,廈元素的化合价由巧价降低到 0 价，所以若有 1 molROr与该反应转移电子的物质的量为 5 mol, D 项正确；答案选 D。【考点定位】考查氧化还原反应，元素周

7、期表的结构等知识。- 7 -【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根 据元素、化合物的性质分析解答。13下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )HCI比H2S稳定 HCIO氧化性比HSQ强 HCIC4酸性比H2SC4强 Cl2能与HS反应生成SCI原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 CI2与Fe反应生成FeCb,S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.【答案】A【解析】对应氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；最高价氧化物对应

8、水化物的酸性越强，非金属元素的非金属性越强，故错误，正确；CI2能把H2S氧化生成S,可以证明氯 元素的非金属性比硫元素强，正确；CI原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能证 明氯元素的非金属性比硫元素强，错误；CI2把Fe氧化成高价的FeCb,S把Fe氧化成低价的FeS,因 此可以证明氯元素的非金属性比硫元素强，正确。故答案D。考点：考查元素非金属性强弱的比较。14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性,乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A.原子半径：丁丙乙B单质的还原性：丁丙C.甲、乙、丙的氧化物

9、均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水濬潘呈减性，贝 9甲为H,乙位于第#A族乙为甲和丙同主族丙为池丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第 1IIA 族，即丁为 Al; A.同周期煉子半径从左向右减小，电子层趣纵 半径越大，则原子半径为丙TZ,故 A 正确,B.金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故 B错误, C.甲、乙的氧化物-8 -为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故 c 错误D.乙、丙、丁向最高价氧化 物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧

10、化铝为两性氢氧化物，贝 q能相互反应，故D正 确；故选 ADBCDB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDC.C元素处于元素周期表中第三周期第nA族D.B、D的最高价氧化物中，B D与氧原子之间均为单键【答案】B【解析】A与C, B与D均为同主族元素，AB、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以AC属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10,属于BD属于WA元素，分别是C和Si。根据四种元素的原子序数之和为32可得出A的原子序数是1,即为氢元素。四种元素的原子半径为ABDC

11、a,氢氧化锂的碗性比氢氧化铤强，B 错氓 C。能和冷水反应生成氢氧化钙氢气，锂的金属性大于元素的金属性越强其单质与水反 应越剧烈，金属 tt SrC, Ca 翎口冷水反应，则乳一定能和冷水反应C错误；IX 總是第五周期第 IIA 族元素，D 错误答案选九。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握第IA族、第IIA族、卤族元素单质及其化合物性质。注意从已知的知识进行迁移灵活应用。第n卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17有A、B、C、D E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C

12、 D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出Hz,且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ABCD回答下列问题：(1)_A与E形成的化合物的化学式是。(2)_B的最高价氧化物化学式为 _,C的元素名称为,D的单质与水反应的方程式为 _。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_ ，有关反应的离子方程式 为_C.单质锶跟冷水不反应锶是第四周期元素-10 -【答案】.Al203(2). P2Q (3).硫(4). Cl2+HzO=HCl+HClO(5).先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随

13、NaOH加入又逐渐溶解最终澄清(6).Al3+3OH=Al(OH)3(7).Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O【解折】根据 b B. G D 四种短周期元素在團中位赛可知A 为第二周期元素，B. C. D 为第三周郎元 素，设 C的核外电子数为兀则 A、B. D 的最外层电子数为分别为 X 昂 X-b X+b 所以： X+X-81+X+56.解得灼乞则 B 为跖 C为硫，D 为氯，A 対氧；根 IE E 的单质可与酸反应，恤 olE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.612b；可知 E为 T 价金属，又 E 的阳离子与 A 的阴离 子核外电子层结枸相同，则 E 为铝. 根据由金属

14、元素和非金属元素形成的化学键一般为离子電(2)根据由非金属元素和非金属元素形成的化学键一般为共价键；(3)根据氢氧化铝为两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应；解析：根据以上分析，(1)因A为氧，E为铝，A与E形成的化合物的化学式是Al2O3； (2)因B为磷元素，所以B的最高价氧化物化学式为PaO5；C为硫元素；D为氯，其单质氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：CI2+HOH+CI-+HCIO;(3)氢氧化铝为难溶于水的两性氢氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状氢氧化铝沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入氢氧化铝又逐渐溶解，最终

15、澄清，离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3(7).Al(OH)3+OHI=AIO2+2H2Q【点睛】氢氧化铝为难溶于水的两性氢氧化物能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水。18.科学家发现：具有2、&20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He Ni、氓盘异、过衣石等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：已知氧有三种同位素根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最-11 -稳定的是_ 。(3)根据现有元素周

16、期律推算，_ 醫R位于元素周期表的第周期第族， 核稳定性曽；Rg；R(填“”、“。【解析】前三种幻数为质子数时的元素分别是恥 0 Ca,(2)0中的质子数和中子数均是乩轟的嫖子序数是口 4,根据毎个翩最多容纳电子数分析 114号元素的周期数，第七周期最后的元素原子序 数是 11為再根 1B関非列顺施向前推号元素的族序如根据具有双幻数的原子性质更樣走分析。解析：前三种幻数为质子数时的元素分别是矗、6 g 其原子结构示意图分别为序数是 114,因为 11-3-8-18-18-32=28,因此位于第七周期，第七周期如果全部排満可以排 32种元素则最后的元素原子序数是118,位于0族。32和28相差4

17、,所以该元素应该属于第WA。_的中子数和质子数均是偶数，所以具有双幻数，而的中子数表示偶数，所以前者的稳定性强于后者。【点睛】元素符号左上角是质量数、左下角是质子数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数可计算出中子数19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NJ、“、NaJ MgJ Bf、Fe3*、SQ2、CO2、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入CCI4及数滴氯水，经振荡后CCI4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，加入稀NaO H溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加N&CO溶液有白色沉淀生成；(

18、5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 _ _ _的离子_ ；还不能确定是否存在的离子是 _ 若要确定-12 -其中的阳离子可采用的方法 _ ； _写出第(2)步骤中的离子方程式是 _； _第(5)步骤中得到的气体化学键类型是 _ _【答案】(1). NH、Ba2+、l-(2) . Mg+、Fe3+、SO42-、CO2-(3) .X、Na+、CI-(4).焰色反应.2l-+Cl2=2CI-+l2(6).极性共价键【解析】根据相关离子和物质的性民 结合濬液的酸碱性、实脸现象和濬液电中性分析解答。濬液呈强酸

19、性，说明濬港中肯走含有 H 冷而出与 COB 发生反应而不能共存，说明濬液中肯定不含有 COP ; CChg 呈紫红色,说明有血这是由于 I 械氯气氧化所产生的，从而说明濬液中含有匕而 I与时啃泼生氧化还 原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有根据实脸 现蒙：谱液从酸性逐变为碱也 在 滴加过程中和滴加完毕后，濬港均无沉淀产生而 M 护僦与碱反应产生沉淀，说明濬液中肯定不含有 砸匕取出部分上述碱性溶液如 NMOs 濬液后，育白色沉淀生成说明濬液中肯定含育也叫而甜備 与 SW 产生沉淀说明溶液中不含 COQ 和$6 匕 将(幻得到的碱性濬液加热有气体放出该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变盘则说明一

20、定含有 NHT,综上所述：一定存在的高子是 NHA 囲十、I、一主 不存在的离子杲 Mg 賓 F护、OOP,而 3T不能确定j若要确走其中的阳离子可采用的方法焰色反应;第(2步靈中的离子方程式是氯气氧化襖离子：2IKh=2ClM第步骡中得到的气 体是氨气化学键类型杲极性共价键。【点睛】本题考查物质的检验及鉴别，把握常见离子的性质、离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳

21、离子或阴离子进出性原则。离子检验时，加-13 -入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失为AI3+)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。据图1回答:甲同学设计实验的依据是 _写出选用的化学试剂：B_，其作用为 _。(3)C中反应的离子方程式为 _ 。据图2回答：乙同学的实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCI4层溶液变 为紫红色。(4)写出B处反应的离子方程式 _ 。(5) A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。过程出实验的目的是 _ 。综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是_(试从原子结构角度解释)。【答案】.较强酸制较弱酸(2).饱和NaHCO溶液(3).吸收挥发出来