新课标三年高考化学试题分类汇编离子反应

1、 第 1 页 共 8 页 2013-4-14 新课标三年高考化学试题分类汇编 :离子反应1. (07年山东理综 12下列叙述正确的是A . 168O 2和 18 8O 2互为同位素,性质相似B .常温下, pH=1的水溶液中 Na +、 NO 3-、 HCO 3-、 Fe 2+可以大量共存C .明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D . C(石墨, s=C(金刚石, s H 0,所以石墨比金刚石稳定答案:D解析:A 选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素(原子的互称,选项 中给出的是分子,错误; B 中 PH=1的溶液为强酸性环境,解答时应在离子组 Na +、

2、 NO 3-、 HCO 3-、 Fe 2+ 中增加 H +,分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存,在氢离子存在时硝酸根离 子和亚铁离子不能共存, 错误; C 中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成 氢氧化铝能吸附水中悬浮物, 而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、 二氧化碳反应生成的 次氯酸能杀菌消毒,作用原理不同,错误; D 中此反应的 H0,说明此反应是吸热反应, 也就是金刚石的具有能量大于石墨,物质具有的能量越大,该物质越不稳定,正确。2. (07年宁夏理综 11下列反应的离子方程式正确的是A .锌片插入硝酸银溶液中:Zn +Ag +=Zn 2+AgB . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中

3、:Ca(HCO3 2+2CH 3COOH =Ca 2+2CH 3COO -+2CO 2 +2H 2OC .少量金属钠加到冷水中:Na +2H 2O =Na +OH -+H 2D . 氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH2+2H +=Cu 2+2H 2O答案:D解析:A 选中的例子方程式电荷不守恒, 正确的例子方程式应为 Zn +2Ag +=Zn 2+2Ag ; B 选项中的 Ca(HCO3 2为可溶性盐,应写为离子符号,正确的离子方程式应为 HCO 3-+CH 3COOH =+CH 3COO -+CO 2 +H 2O ; C 选项中的离子方程式质量不守恒,正确的离子方程 式应为 2Na +2H 2O

4、 =2Na +2OH -+H 2 ; D 选项中的离子方程式符合书写要求,是正确的。3. (07年广东化学 11下列化学反应的离子方程式正确的是A .用小苏打治疗胃酸过多:HCO 3-+H +=CO 2 +H 2OB .往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO 32-+2H +=CO 2 +H 2OC .往氨水中滴加氯化铝:Al 3+4OH -=AlO 2-+2H 2O 第 2 页 共 8 页 2013-4-14D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+SO 42-+H +OH -=BaSO 4 +H 2O答案:A解析:离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是正确,包括: 原理是否正 确 化学式与

5、离子形式拆合是否正确, 二是是否守恒。 包括: 电荷守恒 电子转移守恒 原子 守恒。 题中 B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式, C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解, D 选项 应为:Ba 2+SO 42-+2H +2OH -=BaSO 4 +2H 2O 。4. (07年广东理基 36下列反应的离子方程式正确的是A .向 Ba(OH2溶液中滴加稀盐酸: 2H +2Cl -+Ba 2+2OH 2O +BaCl 2B . 往 FeCl 3溶液中加入 Fe 粉:2Fe 3+2+C .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2+2OH -+CO 3 +H 2OD .往 FeCl 3溶液中加入 Cu 粉:Fe

6、3+Cu Fe 2+Cu 2+答案:B解析:A 选项中的 BaCl 2为易溶于水的强电解质,应写成离子的形式,故错误; C 选项中的 二氧化碳是过量的应生成可溶性的 Ca(HCO3 2,故错误; D 选项中的反应电荷不守恒故错 误。因此正确的离子方程式为 B 选项。5. (2007海南 10能正确表示下列反应的离子方程式是( A .碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3-+OH-=CO23-+H2OB .醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C .少量金属钠放入冷水中:Na+ 2H2O= Na+2OH +H2D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu

7、 2+ + SO24- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH 2+ BaSO4 答案:D考点:本题考查了离子方程式的正误判断。解析:离子方程式的正误判断是必考考点, A 中产物应有 CaCO 3沉淀生成; B 中 CH 3COONa 为可溶性盐应拆成离子形式; C 电荷不守恒。6. (2007海南 11在 pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( A . Ca 2+、 CH 3COOH 、 Br -、 Na +B . NO 3-、 Fe 3+、 Mg 2+、 SO 24-C . HClO 、 Ba 2+、 Na + 、 Cl -D . K +、 Cl -、 Al 3+、 SO

8、 23- 答案:A 第 3 页 共 8 页 2013-4-14 考点:本题考查了离子共存问题。解析:pH=1时,溶液显强酸性, OH -与弱酸根离子都不能共存。所以, D 错。 B 中存在棕 黄色的 Fe 3+, C 中 HClO 与 Cl -发生氧化还原反应。所以选 A 。7. (2007海南 12有 BaCl 2和 NaCl 的混合溶液 aL ,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba 2+离子完全沉淀; 另一份滴加 AgNO 3溶液, 使 Cl -离子完全沉淀。 反应中消耗 xmol H2SO 4、 ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c (Na + / molL -1为( A

9、 . (y-2x /aB . (y-x /a C . (2y-2x /a D . (2y-4x /a 答案:D考点:本题考查了物质的量的相关计算。解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为 a/2 L , n (Ba2+=n (H2SO 4=xmol, n (Cl-=n ( AgNO3=ymol,根据电荷守恒2xBa2+Na+=Cl-,在同一溶液中得:2 x n (Ba2+ +n (Na+=n (Cl- 。 N( Na+=y-2xmol,所以 c Na+为(y-2x /2a 即 (2y-4x/a 。8. (08年广东化学 11下列化学反应的离子方程式正确的是 AA .在稀氨水中通入过量

10、 CO 2:NH 3H 2O+CO2=NH4+HCO3-B .少量 SO 2通入 Ca(ClO2溶液中:SO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC .用稀 HNO 3溶液 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2+H2SD .氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O 答案:A解析:HClO 有强氧化性,可把 SO32-氧化为 SO42-, B 错。稀 HNO3有氧化性,可把 S2-与 Fe2+氧化,应为 FeS+4HNO3=Fe(NO33+S+NO+H20(还有可能生成 SO2, SO3 C 错。 D 应 为 Ca2+ 2OH-

11、 +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O,所以 D 错。9. (08年广东理基 29下列各组离子一定能大量共存的是 BA .在含有大量 Al(OH4- 溶液中 NH 4+、 Na +、 Cl -、 H +B .在强碱溶液中 Na +、 K +、 CO 32-、 NO 3-C .在 pH =12的溶液中 NH 4+、 Na +、 SO 42-、 Cl -D .在 c (H+ =0. 1 molL -1的溶液中 K +、 I -、 Cl -、 NO 3-答案:B 第 4 页 共 8 页 2013-4-14 解析:A. Al(OH4-即为 AlO 2-,不能在酸性溶液中存在,与 NH

12、4+会发生双水解反应;B . 强碱溶液中, CO 32-是可以存在的;C . NH 4+在碱性条件下会与溶液中的 OH -结合生成一水合氨分子,不能大量存在;D . 在酸性溶液中, NO 3-具有强氧化性,可将 I -氧化(但不能将 Cl -氧化 。10. (08年广东理基 30下列反应的离子方程式正确的是A .钠与水反应:Na +H 2O =Na +OH -+H 2B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H +Cl -+ClO -C .氢氧化铝中和胃酸:Al(OH3+H +=Al 3+3H 2OD 用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe 3+Cu =Fe 2+Cu 2+答案:C解析:A. 原子不守

13、恒,正确写法为:2Na +2H 2O =2Na +2OH -+H 2B . HClO 是弱酸,不应该拆开,正确写法为:Cl 2+H 2O =H +Cl -+HClOC . 胃酸主要成分为 HCl ,是强酸,该离子方程式正确。D . 电荷不守恒,正确写法为:2Fe 3+Cu =2Fe 2+Cu 2+11. (08年海南化学 6下列离子方程式正确的是 DA . H 2O 2+2OH-催化剂2H 2O+O2 B . Cl 2+6OH- ClO 3-+5Cl-+3H2OC . 2MnO 4-+H2O 2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD . 3MnO 42-+4H+=2MnO4- +MnO2+2H

14、2O答案:B 、 D解析:选项 A 中方程式两边的电荷不守恒;选项 C 中得失电子数目不等。12. (08年海南化学 12在 pH =13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 CA . NH 4+、 NO 3- 、 K +、 SO 42-B . CO 32-、 NO 3-、 HCO 3-、 Na + C . Na +、 ClO -、 AlO 2-、 NO 3-D . CrO 42-、 K +、 Na +、 SO 42-答案:C解析:pH =13,溶液中的 c(OH- =0.1molL -1,选项 A 中 NH 4+与 OH -不能共存;选项 B 中 HCO 3-与 OH -不能共存;选项 D

15、 中 CrO 42-为黄色。13. (08年江苏化学 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 DA .溴乙烷中滴入 AgNO 3溶液检验其中的溴元素:Br -+Ag+=AgBr 第 5 页 共 8 页 2013-4-14 B .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C .利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: + Br 2B r + HB r 答案:D解析:选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子, 必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解, 然后 用过量的 HNO 3综合 NaOH 溶

16、液, 再加入 AgNO 3。 选项 B 中 CH 3COOH 为弱酸, 在离子方程式 中不能改写;选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。14. (08年江苏化学 8在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 CA .使酚酞试液变红的溶液: Na +、 Cl -、 SO 42-、 Fe 3+B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C . c (H+=10-12 molL -1的溶液:K +、 Ba 2+、 Cl -、 Br -D .碳酸氢钠溶液:K +、 SO 42-、 Cl -、 H +答案:C解析:选项 A 中使酚酞溶液呈红色,则溶液必

17、定呈碱性,则 OH -与 Fe 3+不能共存;选 项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性, NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe 2+不能 共存;选项 C 中 c (H+=10-12 molL -1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,这些离子均能共存;选项 D 中 HCO 3-与 H +不能共存。15. (08年江苏化学 10下列离子方程式正确的是 BDA .用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl - + 2H+电 解 H 2+ Cl2 B .用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH 3CHO +2Ag(NH3 2+ + 2OH-CH 3COO - + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC .

18、苯酚钠溶液中通入少量 CO 2:CO 2 + H2O + 2C6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO32- D . Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色:5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 答案:B 、D 解析:选项 A 中水为弱电解质,书写离子方程式时不能改写;选项 C 中正确的离子方 程式为:O -+CO 2+H 2O OH +HCO 3-。 16. (09年安徽理综 10在溶液中能大量共存的一组离子或分子是知识改变命运，学习成就未来 ANH4 、H 、NO3 、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3 2O

19、H CNa+、K+、SO32 、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32 、OH答案：D 解析：A 项中 H 与 HCO3 能够反应生成 CO2 气体，不能大量共存，错误；Al3 与氨水可 以发生反应：Al3 3NH3 2O=Al(OH33NH4 ，B 选项错误；Cl2 具有氧化性，可以将 SO32 H 氧化为 SO42 ，方程式为：Cl2H2OSO32 =SO42 Cl 2H ，C 选项错误。 17 （09 年广东化学 12）下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水：H+OH =H2O BFe(OH3 溶于氢碘酸：Fe(OH3+3H+=Fe3+3H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2

20、NO3 =3Cu2 +2NO+4H2O DNa2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O32 2Cl23H2O2SO32 4Cl 6H 答案：C 解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A 错误。漏写 Fe3+与 I-的氧化还原反应， B 错 误；SO32-亚硫酸根可被 Cl2 氧化（氯气足量） 错误。 ，D 18 （09 年广东理基 32）下列离子方程式正确的是 A铁与稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH =CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 CO32 =CaCO3 D CuSO4 溶液与 Ba(OH2 溶液混合：Cu2 SO42 2OH B

21、a2 =BaSO4Cu(OH2 答案：D 解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成 NO 气体，A 选项错 误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为 HCO3 OH =CO32 H2O，不会 生成 CO2 气体，故 B 选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C 选项错误。 19 （09 年广东理基 33）下列说法正确的是 A向 0.1mol L 1 Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色 BAl3 、NO3 、Cl 、CO32 、Na 可以大量共存于 pH=2 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D 分别于等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗的 NaO

22、H 的物质的量相同 第 6 页 共 8 页 2013-2-2 知识改变命运，学习成就未来 答案：A 解析：Na2CO3 溶液中存在 CO32 的水解 CO32 H2O HCO3 OH ，使溶液显碱性， 因此加入酚酞后溶液变为红色，故 A 选项正确。B 选项中 pH=2 的溶液显酸性，弱 酸跟阴离子 CO32 不能存在；C 选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl 是一元酸而 H2SO4 是二元酸，因此等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗的 NaOH 的物质 的量之比为 12。 20 （09 年江苏化学 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K 、Al3 、C

23、l 、SO42 B含有 0.1 mol -1 Fe3 的溶液中：K 、Mg2 、I 、NO3 L C含有 0.1 mol -1Ca2 溶液在中：Na 、K 、CO32 、Cl L D室温下，pH=1 的溶液中： Na 、Fe3 、NO3 、SO42 答案：D 解析：A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH ，所以 Al3 不能共存（Al3 3OH =Al(OH3） B 项，Fe3 和 I 因发生氧化还原反应而不能共存 ； （2Fe3 2I =2Fe2 I2） 项， ；C Ca2 和 CO32 因发生复分解反应而不能共存 【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记 由于发生复分解反

24、应，离子不能大量共存； 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； 溶液酸碱性的判断（隐含条件） 。 21 （09 年江苏化学 11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl22H2O C向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH3：AlO2 CO22H2O=Al(OH3HCO3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH3=2FeO42 3Cl H2O4H 答案：C 解析：漂白粉失效的化学方程式为 Ca(ClO2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的 离子方程式是 Ca2 2ClO H2OCO2=CaCO32HClO，A 项错；实验室制取 Cl2 的原理是浓 盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为 MnO24H 2Cl 第 7 页 共 8 页 Mn2 Cl22H2O，所以 B 项 2013-2-2 知识改变命运，学习成就未