化学反应的方向

1、化学反应的方向、限度和速率一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中不正确的是C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全，A.K=1 B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-7D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.在容积固定的容器中存在如下反应，A (g)+3B (g) 2C (g) H0 .某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出了下列关系图下列判断中一定错误的是研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高研

2、究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。5.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色 ,其中存在下列平衡，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H,向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是6.有一可逆反应：2A (g)+3B (g)xC (g)+4D (g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应， 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后， C的质量分数相等，则方程式中x为A.1 B. 2 C. 3 D .47

3、.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A. B. C. D.8.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应：2A (g)+B(g)3C (g)+D (g)，达到平衡后时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是A.4molA+2molB B.2molA1mo+lB3mol+C1mol+DC.3molC+1molD+

4、1 molB D3molC+1molD9.在某一温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是2MN 2时正逆反应速率相等，达到平衡 3时正反应速率大于逆反应速率1时，N的浓度是M浓度的2倍NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)达平衡后，若分别采取下列措施；增大压强 减小NO2的浓度 增大O2浓度、升高温度 加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是A. B C D二、填空题11.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应，aA+bBcC(s)+dD。当反应进一定时间后测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D

5、增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式各物质的系数为a b c d 。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质聚集状态：A. B D .(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，测该反应为 反应 （填“放热”或“吸热”）12.在水溶液中的反应：2I- + 2Fe3+2Fe2I2 反应的平衡常数表达式为KC= .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向 （填“向左”“向右”或“不变”）移动。上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为vkcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反

6、应速率的关系）c（I-）/mol/Lc（Fe3+）/mol/Lv/mol·s1通过所给的数据计算得知；在vkcm（I-）·cn(Fe3+)中，m、n的值为 A.m1 n1B.m1 n2C.m2 n1D.m2 n2I-浓度对反应速率的影响 （填“”、“”、“”）Fe3+ 浓度对反应速率的影响。13.对于可逆反应CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，在850时，KC=1 (1)到900，达到平衡后KC (填“”)1(2)850·L1c（H2·L1 c（CO2·L1 c（H2·L1.则反应开始时，H2O的消耗速率

7、比生成速率 (填“大“小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S之前 (填“大“小”或“不能确定”)，理由是 14.在一定温度下，2SO2 (g) +O2(g)2 SO3(g) H0 写出该反应的化学平衡常数表达式K= 降低温度，该反应K值 SO2转化率 化学反应速率 （“增大”“减小”或“不变”） 600时，在一密闭的容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中二氧化硫、氧气、三氧化硫物质的量变化如图，反应处于平衡的时间是 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _（用文字表达），1015min的曲线变化的

8、原因可能是 （填写编号）3的物质的量15.恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 3H22NH3若反应在达平衡前的某时刻，t时，nt(N2)=13mol nt(NH3)=6mol, a 。反应达平衡时，混合气体的体积为（标准状况）其中NH3的含量（体积分数）为25%。平衡时NH3的物质的量为 。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始：n平 原混合气体中a：b 达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 平衡混合气体中nN2: nH2 ：n(NH3) 16.在某种条件下，容器中，有如下平衡反应A +4B 2C+D

9、HO。此时A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，在通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡并限制达新的到平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围是 （用a和d的关系式表示）如果要使此反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是 升高反应温度 B、增大反应容器内压强 C、增大反应容器容积D、降低反应温度 E、减小反应容器内压强 F、减小反应容器体积17某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，：V(正)k×c(A)×c(B) v(逆)=k2×c(

10、C),其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50，则k1、k2之间的关系是 。升高温度k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 （填“放热”或 “吸热”）反应。 18.抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里与血液中的血红蛋白（Hb表示）化合，发生如下反应：CO +Hb O2 O2+HbCO.实验表明，HbCO的浓度即使只有Hb O2浓度的2，也足以使人的智力受损。试回答：

11、上述反应的平衡常数表达式为K= 。抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为1×106mol/L和1×102mol/L。已知37°c时，平衡常数K=220，这时Hb CO的浓度为 （填“大于”、“小于”或“等于”）Hb O2 浓度的0.02倍。进入肺部的有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构间式为 式中以线示健，线的交点处代表有碳原子，并用H原子补足4价，但C、H原子都未标记出来。试写出它的分子式： 。答案：一、1.D 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. D 9. D 10 .A 二、11、 2 1 3

12、2 气态，固态或液态 放热 提示 各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中各物质的系数之比 A、B、C、D的变化量之比为n: n/2:3n/2:n2：1：3：2 则a2 b1 c3 d2 改变压强，平衡不移动，但反应速率变化，说明反应体系中有气体参加而且反应前后体积相等则A为气态B为固态或液态、D为气态。Fe22I2Fe3+2I-2（3）升高温度后，四种物质的量又相等，说明平衡相左移动，则该应为放热反应。12、Kc 向右 C 大于Fe22I2Fe3+2I-2提示：根据题给信息Kc ；加入四氯化碳萃取I2后，水溶液中的浓度减少，使得QcKc平衡向右移动。由浓度与反应速率的关系；0.032kkm&

13、#215;n 0.144kkm×n0.128kkm×n 得m2 n113、 小于(2)小(3)大因为H2S气体会建立如下平衡H2S H2 + S 增大氢气浓度，使得CO(g) +H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡相左移动，c（CO）增大，新平衡时CO速率比原来大。14、 (1) (2)增大 增大 减小(3)1520min和2530min (4)增加了O2的量a b提示：由于该反应为放热反应，所以温度降低，平衡右移，K值增大，SO2的转化率也增大，反应速率减小。反应达到平衡后，各物质的浓度将不再变化，1520min和2530min时间段内各物质的浓度都不在发生变化，即达到化学平衡状态。20min时，二氧化硫和三氧化硫的浓度不变，而氧气的浓度突然变大，所以此时刻增加了氧气的量。1015min内，二氧化硫和氧气物质的量减少的速度加快，说明反应速率突然增大。四个选项中a和b都可能使反应速率增大。15、16 8mol 5：4 2：3 1：2 3：3：21