微粒之间的相互作用力教学案

1、0 / 5 微粒之间的相互作用力（第 1 课时） 姓名： 班级： 1、教学目标1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。二、教学重点、难点教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。3、教学过程【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为 NaCl 形成过程的示意图【解释】钠原子失去 个电子，变成 电子稳定结构的 ，氯原子得到 个电子，变成 电子稳定结构的 ，钠离子与氯离

2、子在静电作用下形成 NaCl【自主学习】阅读课本 P12 完成下列知识知识点知识点 1 离子键离子键1、化学键1.概念： 常见的化学键有 、 二、离子键1.概念：_作用叫做离子键2.成键微粒 3.成键本质： 4.成键元素： 5.存在 关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用3、离子化合物1.概念： 2.存在（1）活泼金属( 第A 、A 族 )与活泼非金属( 第 A、A 族)之间形成化合物。如 NaCl Na2O2等（2）活泼金属氧化物+1182+11821失 e-+17827+17828得 e-离子键离子化合物 NaCl1 / 5（3）强

3、碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如 NH4Cl 、NaHCO3 、Ba(OH)2、NaOH 等【注意说明注意说明】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如 AlCl3不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 NH4Cl NH4NO3例题 1 下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl【练习 1】下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B.A 族和A 族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D活泼金

4、属与活泼非金属化合时，能形成离子键知识点知识点 2 电子式的书写电子式的书写一、电子式一、电子式1、定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）如：【练习】 写出下列物质的电子式原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身如：Na 最外层有 1 个电子，失去后变成了 Na+，使得第三层（最外层）没电子，所以 Na+的电子式就是Na+本身。镁离子电子式为 Mg2+ 钾离子电子式为 K+阳离子Na+Mg2+Al3+K+H

5、+F-O2-电子式（3）简单阴离子的电子式：【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成 8 电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的时候 8 个电子均匀分布在离子周围，并用“ ”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如:(4)常见复杂离子的电子式：3.离子化合物的电子式阴离子Cl-O2-N3-H-OH-F-S2-电子式2 / 5书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相同离子不能合并写，一般是多的围少的例 3【练习】写出下列离子化合物的电子式：NaF ： CaO: NaOH: MgF2 : Mg3N2: Ca(OH)2 : 2.下列电子式

6、是否正确，不正确加以改正Mg :O: :S:23 判断下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物二、电子式表示离子化合物的形成过程二、电子式表示离子化合物的形成过程形成过程用“ ”连接，箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。电子式表示离子化合物的形成过程的通式：原子的电子式原子的电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）原子的电子式（相同原子可以合并） 离子化合物的电子式离子化合物的电子式例 3：用电子式

7、表示 NaCl 的形成过程： 用电子式表示 Na2O 的形成过程：【练习】 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程 4 4、课堂练习课堂练习1、写出 Ca、O、Ca2+、F-的电子式2、写出 MgBr2 、Na2S、KBr、NaCl、K2O 的形成过程MgBr2 _Na2S、_KBr、_NaCl、_K2O_3.写出下列微粒的电子式： 硫原子_ 溴原子 _ 硫离子_ 溴离子_ 铝离子_4.用电子式表示下列微粒的形成过程：3 / 5 NaBr CaCl2 KF Na2O MgS KClKBr MgOCaBr2 Na2S： 五、课后练习五、课后练习1.

8、下列物质中含有离子键的是（ ）A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO42.下列关于离子键的说法正确的是( )A离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D元素周期表A 族内的元素不能形成离子化合物3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：( ) 原子abcdefgM 层电子数1234567A a 和 c B a 和 b C d 和 g D b 和 g4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（ )A. 6 和 8 B. 11 和 13 C

9、. 11 和 16 D. 12 和 175.X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物，则 X、Y 可能位于（ ）A、A 和A B、A 和A C、A 和A D、A 和A6.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 87.下列电子式有误的是（ ）8.下列化合物电子式书写正确的是（ ）9.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是（ ）A、L 层 6 个 B、L 层 4 个 C、M 层 2 个 D、M 层 7 个10.下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（ ） A、H 和 S B、S 和 O C、Na 和 F D、C 和 O 11.A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为 35，A、C 同主族，B+离子核外有 10 个电子，则：A、B、C 三种元素分别是 、 、 。A、B、C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、 用电子表示 B 和 C 形成化合物的过程： 4 / 512.A B C D 是元素周期表短周期的元素，A 与 D 能组成 AD2型化合物，AD2中核外电子总数为 30，D- 的核外电子排布与 A